Цинк хидроксида (З н (ОХ) 2) сматра хемикалијом неорганске природе, који се састоји искључиво од три елемента: цинк, водоника и кисеоника. У природи се може наћи у различитим чврстим кристалним облицима три минерала која је тешко пронаћи, позната као сладит, асховери и вулфингит.
Сваки од ових полиморфа има својства својствена њиховој природи, мада најчешће потичу из истих извора кречњачких стена и налазе се у комбинацији са другим хемијским врстама.
Алцхемист-хп (разговор) (ввв.псе-менделејев.де), са Викимедиа Цоммонс
На исти начин, једно од најважнијих својстава ове материје је њена способност да делује као киселина или база у зависности од хемијске реакције која се одвија, то јест амфотерно.
Међутим, цинк хидроксид има одређени ниво токсичности, иритације ока ако имате директан контакт с њим и представља опасност за животну средину, посебно у воденим просторима.
Хемијска структура
У случају минерала који се зове сладит, он се формира у оксидованим венама које се налазе у дну кречњачких стена, заједно са другим минералима, као што су флуорит, галена или церуссит, између осталих.
Свеетите чине тетрагонални кристали који имају пар осе једнаке дужине и осе различитих дужина, који потичу под угловима од 90 ° између свих осе. Овај минерал има кристалну навику са дипирамидном структуром и део је 4 / м просторног сета.
С друге стране, асхо прове сматра се полиморфом вулфингита и свеетита, постајући прозиран и свјетлуцав.
Надаље, асховери (који се налази заједно са слатитом и другим полиморфима у кречњачким стијенама) има тетрагонску кристалну структуру, чије ћелије се пресецају у угловима.
Други облик у коме се налази цинков оксид је вулфингит, чија се структура заснива на ортхорхомбичном кристалном систему, дисфеноидног типа, а налази се у склоповима или интарзијама у облику звезде.
Прибављање
За производњу цинковог хидроксида могу се користити различити процеси, међу којима је додавање натријум хидроксида у раствору (на контролисан начин) једној од многих соли које цинк формира, као и у раствору.
Пошто су натријум хидроксид и цинк сол јаки електролити, они се потпуно дисоцирају у воденим растворима, тако да се формира цинков хидроксид према следећој реакцији:
2ОХ - + Зн 2+ → Зн (ОХ) 2
Горња једнаџба на једноставан начин описује хемијску реакцију која настаје због стварања цинковог хидроксида.
Други начин да се добије ово једињење је воденом таложењем цинковог нитрата уз додавање натријум хидроксида у присуству ензима познатог као лизоцим, који се налази у великој количини секрета, попут суза и пљувачке животиње, између осталог, осим што имају антибактеријска својства.
Иако употреба лизоцима није битна, различите структуре цинковог хидроксида се добијају када се измене пропорције и техника којом се ови реагенси комбинују.
Друге реакције
Знајући да Зн 2+ ствара ионе који су хексахидровани (када се он налази у високим концентрацијама овог растварача) и тетрахидриране јоне (када се налазе у малим концентрацијама воде), може се рећи да донирањем протона из комплекса формиран до ОХ јона - талог (беле боје) се формира на следећи начин:
Зн 2+ (ОХ 2 ) 4 (ак) + ОХ - (ак) → Зн 2+ (ОХ 2 ) 3 ОХ - (ак) + Х 2 О (л)
У случају додавања натријум хидроксида у вишку, растварање овог талога цинковог хидроксида ће се догодити са последичним стварањем раствора јона званог зинкат, који је безбојан, према следећој једначини:
Зн (ОХ) 2 + 2ОХ - → Зн (ОХ) 4 2-
Разлог за растварање цинковог хидроксида је тај што је ова јонска врста обично окружена воденим лигандом.
Додавањем вишка натријум хидроксида у овај формирани раствор догађа се да ће хидроксидни јони смањити набој координационог једињења на -2, уз то чинећи га растворљивим.
С друге стране, ако амонијак (НХ 3 ) додаје у вишку, равнотежа се креира која изазива производњу хидроксилних јона и генерише координационог једињења са +2 пуњења и 4 обвезнице са амонијака лиганда врста.
Својства
Као и код хидроксида који настају из других метала (на пример: хром, алуминијум, берилијум, оловни или коситрени хидроксид), цинков хидроксид, као и оксид који настаје из овог истог метала, има амфотерна својства.
Сматрајући се амфотерним, овај хидроксид има тенденцију лаког растварања у разблаженом раствору јаке киселе супстанце (попут хлороводоничне киселине, ХЦл) или у раствору основне врсте (као што је натријум хидроксид, НаОХ).
На исти начин, када се ради о испитивању присуства цинкових јона у раствору, користи се својство овог метала које омогућава формирање цинкатног јона када се натријум хидроксид дода у вишку раствору који садржи цинков хидроксид. цинк.
Даље, цинков хидроксид може да произведе једињење за координацију амина (који је растворљив у води) када је растворен у присуству сувишног воденог амонијака.
Што се тиче ризика које ово једињење представља када дође у контакт са њим, они су: он изазива озбиљну иритацију очију и коже, показује знатну токсичност за водене организме и представља дугорочан ризик по животну средину.
Апликације
Иако се налази у ретким минералима, цинков хидроксид има много примена, међу којима је синтетичко добијање ламинарних двоструких хидроксида (ХДЛ) у облику цинкових и алуминијумских филмова, кроз електрохемијске процесе.
Друга апликација која се обично даје је у процесу апсорпције у хируршким материјалима или облогама.
На исти начин се користи овај хидроксид да би се пронашле цинкове соли мешањем соли која има интерес са натријум хидроксидом.
Постоје и други процеси који укључују присуство цинковог хидроксида као реагенса, попут хидролизе соли координационим једињењима овог једињења.
Исто тако, у истраживању својстава која површина представља у процесу реактивне адсорпције у водоник сулфиду анализира се учешће овог цинковског једињења.
Референце
- Википедиа. (сф) Цинк хидроксид. Опоравак са ен.википедиа.орг
- Паулинг, Л. (2014). Општа хемија. Добијено од боокс.гоогле.цо.ве
- ПубЦхем. (сф) Цинк хидроксид. Опоравак од пубцхем.нцби.нлм.них.гов
- Сигел, Х. (1983). Метални јони у биолошким системима: свезак 15: Цинк и његова улога у биологији. Добијено од боокс.гоогле.цо.ве
- Зханг, КСГ (1996). Корозија и електрохемија цинка. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве