Закон умножених масених односа је један од принципа стехиометрије и први пут формулисан у 1803. од стране хемичар и математичар Џон Далтон, да пружи објашњење о начину на који хемијски елементи комбинују да формирају једињења. .
У овом закону се изражава да ако се два елемента комбинују да би створили више од једног хемијског једињења, удео масе елемента број два када се интегрише са непроменљивом масом елемента број један биће у малим целих односа.
Јохн Далтон
На овај начин се може рећи да је из закона дефинисаних пропорција који је формулисао Проуст, закона очувања масе који је предложио Лавоисиер и закона одређених пропорција, настала идеја атомске теорије (прекретница у историја хемије), као и формулације формула за хемијска једињења.
Објашњење
Спајање два елемента у различитим пропорцијама увек резултира јединственим једињењима различитих карактеристика.
То не значи да се елементи могу повезати у било којем односу, јер се њихова електронска конфигурација мора увек узети у обзир да би се утврдило које се везе и структуре могу формирати.
На пример, за елементе угљен (Ц) и кисеоник (О) могуће су само две комбинације:
- ЦО, где је однос угљеника и кисеоника 1: 1.
- ЦО 2 , где је однос кисеоника и угљеника 2: 1.
Апликације
Показано је да се закон више пропорција тачније примењује у једноставним једињењима. Слично томе, изузетно је корисно када се ради о одређивању односа потребног за комбиновање два једињења и формирање једног или више хемијским реакцијама.
Међутим, овај закон представља грешке велике величине када се примењују на једињења која не представљају стехиометријски однос између њихових елемената.
Исто тако, он показује велике недостатке када је у питању употреба полимера и сличних супстанци због сложености њихове структуре.
Решене вежбе
Прва вежба
Масени проценат водоника у молекули воде је 11,1%, док је у водоник пероксиду 5,9%. Колики је однос водоника у сваком случају?
Решење
У молекули воде однос водоника је једнак О / Х = 8/1. У молекули пероксида је О / Х = 16/1
То се објашњава зато што је однос оба елемента уско повезан са њиховом масом, па би у случају воде постојао однос 16: 2 за сваки молекул, или оно што је једнако 8: 1, као што је приказано. Односно, 16 г кисеоника (један атом) на свака 2 г водоника (2 атома).
Друга вежба
Атом азота формира пет једињења са кисеоником која су стабилна у стандардним атмосферским условима (25 ° Ц, 1 атм). Ове оксиди имају следеће формуле: Н 2 О, НЕ, Н 2 О 3 , Н 2 О 4 и Н 2 О 5 . Како се овај феномен може објаснити?
Решење
Према закону више пропорција, сматра се да се кисеоник веже за азот са непроменљивим масним уделом овог (28 г):
- Ин Н 2 О однос кисеоника (16 г) у азот је отприлике 1.
- У НО, однос кисеоника (32 г) и азота је приближно 2.
- Ин Н 2 О 3 однос кисеоника (48 г) у азот је приближно 3.
- У Н 2 О 4 однос кисеоника (64 г) и азота је приближно 4.
- Ин Н 2 О 5 однос кисеоника (80 г) у азот је приближно 5.
Трећа вежба
Имате неколико металних оксида од којих један садржи 27,6%, а други 30,0% масе кисеоника. Ако је утврђено да буде М структурални формула оксида број један 3 О 4 . Која би била формула за оксид број два?
Решење
У оксиду број један присуство кисеоника износи 27,6 од 100 делова. Стога је количина метала представљена укупном количином умањеном за количину кисеоника: 100-27,4 = 72, 4%.
Са друге стране, у оксиду број два, количина кисеоника је једнака 30%; то јест 30 делова на 100. Дакле, количина метала у томе била би: 100-30 = 70%.
Примећује се да је формула оксида број један је М 3 О 4 ; то подразумева да је 72,4% метала једнако три атома метала, док је 27,6% кисеоника једнако четири атома кисеоника.
Према томе, 70% метала (М) = (3 / 72.4) к 70 атома М = 2.9 атома М. Слично томе, 30% кисеоника = (4 / 72.4) к 30 О атоми = 4.4 М атома.
Коначно, однос или однос метала и кисеоника у оксиду број два је М: О = 2,9: 4,4; то јест, једнак је 1: 1,5 или, што је једнако, 2: 3. Дакле, формула за другу оксид ће бити М 2 О 3 .
Референце
- Википедиа. (2017). Википедиа. Опоравак са ен.википедиа.орг
- Леицестер, ХМ, Клицкстеин, ХС (1952) Изворна хемијска књига, 1400-1900. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве
- Масцетта, ЈА (2003). Хемија једноставан начин. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве
- Хеин, М., Арена, С. (2010). Основе факултетске хемије, алтернативни. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве
- Кханна, СК, Верма, НК, Капила, Б. (2006). Екцел са објективним питањима из хемије. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве