МОЛАРНОСТ: КОНЦЕНТРАЦИЈА, ЈЕДИНИЦЕ, ПРОРАЧУН, ВЕЖБЕ - ХЕМИЈА - 2025

Моларитет је концентрација раствора изражена у молова раствореног по литру раствора. Скраћено је као М и изражава однос између масе раствора и запремине раствора (м / в); иако се у традиционалном облику тај однос изражава као тежина и запремина.

Мол је број атома или молекула садржаних у атомској или молекуларној тежини; Изражава се у грамима / молу. Један мол једнак је 6,02 · 10 ²³ атома или молекула, познат као Авогадров број.

Формула моларности. Извор: Габриел Боливар.

Постоје и други начини да се изрази однос између масе раствора и запремине, укључујући: процентуални однос између масе раствора и запремине раствора и нормалности. Потоњи се изражава као број еквивалената раствора по литри раствора.

У међувремену, молалитет, који је дефинисан као број молова на килограм растварача, обично воде, изражава однос између масе раствора и масе растварача (м / м).

Облик експресије концентрације раствора у деловима на милион (ппм), изражава однос између једног дела раствора и једног милиона делова раствора, који се углавном користи да изрази однос масе и масе (м / м). Али можете да изразите однос масе и волумена (м / в).

Моларна концентрација, осим што се изражава у моловима по литри, може се изразити и као милимоли / литар (милимоларни раствор); микромола / литра (микромоларни раствор); итд.

Проблеми моларности могу се решити аналитичком методом и коришћењем „правила три“. Избор методе зависиће од вештине коју сте користили неком од тих метода.

Моларна концентрација

Користи се за изражавање концентрације раствора у датој запремини раствора.

М = н / В (1)

Где је М једнак моларности, н је број молова, а В је волумен раствора. Дакле, моларност раствора је број молова раствора по запремини раствора изражен у литрама.

Са друге стране је број молова

н = м / ПМ (2)

Где је м маса раствореног раствора и ПМ је моларна маса.

Замјена (2) у (1):

М = (м / ПМ) / В

Јединице

Јединица у Међународном систему за моларну концентрацију је мол / м ³ . То одговара милимоларном раствору, јер један м ³ износи 1.000 литара. У гранама хемије и биологије моларна концентрација се обично изражава као молови / Л. Ова јединица је изражена са М (великим словом).

Раствор једног мола / Л је еквивалентан раствору М; раствор од 10 ^-3 мола / Л, једнак је 1мМ (милимоларни); и раствор од 10 ^-6 мола / Л, еквивалентан је 1 уМ (микромоларни).

Како израчунати моларност?

Прикладно је користити изразе наведене горе, јер се на тај начин осигурава да ће резултат примјене формуле бити у моловима / литарима, што је дефиниција моларне концентрације.

Затим, за израчунавање моларности раствора, потребно је изразити концентрацију раствора у г / Л. Затим наћи молекулску масу раствора (г / мол) и пронаћи однос између концентрације и молекулске масе. Добијени резултат је моларност изражена у молима / литру.

Пређите од моларности до молалности

Потребан податак да би се прешло из моларности у молалитет је познавање густине раствора. То омогућава да се зна маса раствора, што је суштински услов за израчунавање молалности.

Први корак

Прво морате прећи са моларне концентрације на грам / литар. Да бисте то учинили, једноставно множите моларност раствора са молекулском масом раствора.

Грамс / литра раствора = моларност (молови / литра) · молекуларна тежина раствора (грама / мол).

Ово омогућава добијање масе раствора у 1 Л раствора.

Други корак

Тада је потребно израчунати масу раствора. За то се користи густина исте. Густоћа се обично изражава у грамима / кубичним центиметрима или милилитрима.

Маса раствора (г) = запремина густине раствора (мЛ) (г / мЛ)

Трећи корак

Добијање масе растварача. Пошто је маса раствора једнака маси раствора плус маси растварача, да би се добила маса последњег, довољно је да се маса раствора (корак 1) одузме од масе раствора (корак 2).

Четврти корак

Коначно, растворена маса (г) раствора мора се пренети у масу раствора која одговара 1.000 г или 1 кг растварача. Да бисте то учинили, било би довољно извршити једноставно правило три или друге еквивалентне математичке операције.

Пети корак

Поделите г раствора / 1000 г растварача на молекуларну масу раствора (г / мол) да бисте добили молалност раствора.

Нумерички пример

3 М раствор глукозе (молекулска маса 180 г / мол) има густину од 1,15 г / мл. Израчунајте молалност овог раствора.

Прво израчунавамо граме глукозе растворене у литри раствора:

г / Л = 3 мола / Л 180 г / мол

= 540 г / л

Затим израчунавамо масу раствора из његове густине:

г раствора (маса) = 1.000 мЛ 1.15 г / мЛ

= 1.150 г

Маса растварача је дата разликом:

Маса растварача = маса раствора - маса раствора

= 1.150 г - 540 г

= 610 г

Али 610 г није 1000 г растварача како је предвиђено дефиницијом молалности. Стога се мора израчунати колико грама глукозе је растворено у 1000 г растварача:

Маса раствора = 540 г раствора (1.000 г растварача / 610 г растварача)

= 885,25 г

И на крају се молалитет израчунава враћањем грама молима:

Молалитет = (885,25 г раствора / 180 г / мол)

= 4,92 мол раствора / кг растварача

= 4.92 м

Проблеми решени

Проблем 1

Колико куричног сулфата ће требати да се припреми 500 мл 0,4М раствора? Резултат изразите у грамима. Молекуларна тежина куричног сулфата (ЦуСО ₄ ): 160 г / мол.

Прво утврђујемо молове који се морају растворити у таквом раствору:

М = н / В

н = М В

н = (0,4 мол / Л) 0,5 Л

= 0.2 мола

Знајући тада се може добити број молова куричног сулфата и његова маса

н = м / х

м = нмолекуларна тежина

м = 0,2 мол 160 г / мол

= 32 г ЦуСО ₄

Односно, 32 грама ове соли мора бити растворено у 500 мл растварача.

Проблем 2

Колика је запремина раствора потребна да се, када се растопи 0,4 мол раствора, концентрација 0,25 М?

Запремина раствора добијена је из концепта моларности

М = н / В

В = н / М

В = 0,4 мола / (0,25 мола / Л)

= 1.6 Л

То значи да раствор мора да има запремину од 1,6 литара да би се добила таква концентрација 0,25 М.

Проблем 3

Маса од 8 г натријум хидроксида (НаОХ) је растворена у 60 г раствора који има густину од 1,6 г / мл. Шта ће бити моларност решења? Молекуларна тежина натријум хидроксида: 40 г / мол.

Молови НаОХ прво се морају израчунати:

н = м / х

= 8 г натријум хидроксида / (40 г / мол)

= 0.2 мола

Сада настављамо да израчунавамо запремину раствора:

м = В д

в = 60 г / (1.6 г / мЛ)

в = 37,5 мЛ

Да би се добио моларитет, запремина раствора у литрама мора бити постављена:

В = 37,5 мл 10 ^-3 Л / мл

= 0.0375 Л

М = 0,2 молова / 0.0375 Л

5,33 мола / Л

5.33 М

Проблем 4

Израчунајте моларност раствора хлороводоничне киселине (ХЦл) са густином од 1,25 г / мл и концентрацијом од 35%, израженом масом / масом. Молекуларна тежина хлороводоничне киселине: 36,5 г / мол.

Одредите масу 35% хлороводоничне киселине

м = В д

м = 1.000 мЛ 1.25 г / мЛ

= 1.250 г

Али није све ХЦл, постоји и вода:

маса ХЦл = 1.250 г (35/100)

= 437,5 г

Што је исто што и када у литри 35% раствора ХЦл има 437.5 грама ХЦл.

Затим се рачунају молови ХЦл да се одмах утврди моларност:

н = м / х

н = (437,5 г / л) / (36,5 г / мол)

= 11.98 молова / Л

Моларност = 11,98 М

Проблем 5

Израчунајте моларност раствора који садржи 5 г НаЦл у 2 Л раствора. Молекуларна тежина натријум-хлорида: 58,5 г / мол.

Молове / Л НаЦл можете добити у једном кораку:

моларност = (5 г раствора НаЦл / 2 Л) к (1 мол НаЦл / 58,5 г НаЦл)

= 0.043 мол / Л

Моларност = 0,043 М

Други поступак би могао бити:

г / Л НаЦл = 5 г / 2 Л

= 2,5 г / л

молови / Л = (2,5 г / л) / (58,5 г / мол)

= 0.043 мол / Л

= 0.043 М

Референце

1. Родригуез, М. (2007). Хемија. Салезијанска уредничка фондација
2. Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. (2008). Хемија. (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.
3. Википедиа. (2019). Моларитет Опоравак од: ес.википедиа.орг
4. Атарес Хуерта. (сф) Моларност и молалитет. . Опоравак од: риунет.упв.ес
5. Софтцхоолс. (2019). Формула моларности. Опоравило од: софтсцхоолс.цом