Баријум нитрата је со који садржи атом баријума (БА) и нитрат јона (НО 3 ). Јавља се као бела кристална чврста супстанца на собној температури и у природи постоји као веома ретки минерал познат као нитробарит. Његова својства чине токсично једињење са којим се мора пажљиво поступати.
У ствари, ово једињење има вишеструку употребу у војној индустрији, јер се може комбиновати са другим хемијским супстанцама и додавати експлозивима и запаљивим формулацијама.
Формула
Баријев нитрат, који се такође назива баријум динитрат, има хемијску формулу Ба (НО 3 ) 2 , а обично се производи две методе.
Први од њих обухвата растварање комадића баријум карбонат (Бацо 3 ) у медијуму азотне киселине (ХНО 3 , високо корозивна минерална киселина), допуштајући гвоздена нечистоће талога и затим ову смешу буде филтрира, испарава и кристализује.
Други метод се изводи комбиновањем баријум хлорида (БАЦИ 2 , један од баријума соли са највишим растворљивости у води) са претходно загрејаном раствором натријум нитрата. Ово ствара реакцију која резултира одвајањем кристала баријевог нитрата из смеше.
Хемијска структура
Ова со представља карактеристике кубне кристалне структуре или безводних октаедра.
Његова хемијска структура је следећа:
Дисоцијација
На повишеним температурама (592 ° Ц), баријум нитрата распада да би формирање баријум оксид (Бао), азот диоксид (НО 2 ) и кисеоник (О 2 ), према следећем хемијске реакције:
2БА (НО 3 ) 2 + Хеат → 2БаО + 4НО 2 + О 2
У медијумима са високим концентрацијама азотног оксида (НО), разградњом баријевог нитрата настаје једињење које се назива баријум нитрит (Ба (НО 2 ) 2 ), према следећој једначини:
Ба (НО 3 ) 2 + 2НО → Ба (НО 2 ) 2 + 2НО 2
Реакције са растворљивим металним сулфата или сумпорне киселине (Х 2 СО 4 ) генерисање баријум сулфат (Басо 4 ). Огромна већина нерастворљивих баријума соли, као што је карбонат (Бацо 3 ), оксалат (БАЦ 2 О 4 ) или метала фосфата (Ба 3 (ПО4) 2 ), су сталожен сличним дуплим реакцијама разградња.
Апликације
Ова супстанца у облику праха је оксидант и значајно реагује са уобичајеним редукционим средствима.
Када се ова сол помеша са другим металима, попут алуминијума или цинка у њиховим фино подељеним облицима, или са легурама као што су алуминијум-магнезијум, она се запали и експлодира приликом удара. Из тог разлога, баријум нитрат се сматра одличном компонентом оружја и експлозива за војну употребу.
Спојен са тринитротолуене (комерцијално познат као ТНТ, или Ц 6 Х 2 (НО 2 ) 3 ЦХ 3 ) и везива (обично парафина воска), ова со формира једињење зове Баратол, који има експлозивне особине. Велика густина баријевог нитрата чини да Баратол такође добије већу густину, што га чини ефикаснијим у његовој функцији.
Баријев нитрат се такође веже са алуминијумским прахом, формулом која резултира стварањем блиставог барута, који се првенствено користи у ватромету и позоришној пиротехници.
Овај блистави барут такође је приметио у производњи ракете (као што су противракетне мере авиона) и у омамљеним гранатама. Штавише, ова супстанца је веома експлозивна.
Ова со је комбинована са реакционом мешавином која се назива термит и ствара варијацију овог назива термата, који ствара кратке и веома снажне блицеве врло високих температура у малим областима за кратко време.
Тхермате-ТХ3 је термат који садржи 29 мас.% Баријевог нитрата, који помаже да се повећа топлотни ефекат, генерише пламен и значајно смањи температура паљења термата.
Термати се често користе у производњи запаљивих граната и имају функцију уништавања тенковских оклопа и војних структура.
Поред тога, баријум нитрат је био један од најчешће коришћених састојака у производњи запаљивих набоја које су Британци користили у својим ратним авионима током Другог светског рата, а које су наоружавали запаљивом муницијом која је коришћена за уништавање непријатељских летелица.
Коначно, ова сол користи се у процесу производње баријевог оксида, у индустрији термионских вентила и, као што је већ поменуто, у стварању пиротехничких средстава, посебно оних са зеленом бојом.
Физичка и хемијска својства
Со се појављује као бела, хигроскопска и без мириса која је слабо растворљива у води и потпуно нерастворљива у алкохолима.
Има моларна маса 261.337 г / мол, има густину од 3.24 г / цм 3 и тачку топљења 592ºЦ. Када достигне тачку кључања, распада се, као што је већ поменуто. На собној температури има растворљивост у води од 10,5 г / 100 мл.
Сматра се стабилном, али је јако оксидирајуће средство и мора се држати даље од запаљивих материјала да би се избегли пожари. Осетљив је на воду и не сме се мешати са киселинама или безводним.
У високим концентрацијама (на пример, посуде) морају бити изоловане од супстанци које могу натерати да реагује, јер може насилно експлодирати.
Као и свако растворљиво баријево једињење, токсична је супстанца за животиње и људе.
Не треба га удисати или конзумирати, јер се могу јавити симптоми тровања (посебно затезање мишића лица), повраћање, пролив, бол у трбуху, дрхтање мишића, анксиозност, слабост, недостатак даха, неправилности срца и нападаји.
Смрт може наступити као резултат тровања овом супстанцом, неколико сати или неколико дана након ње.
Удисање баријевог нитрата изазива иритацију респираторне слузокоже, а у оба начина тровања раствори сулфатних соли требају бити припремљени тако да пруже прву помоћ обољелом.
У случају излијевања, мора бити изолиран од запаљивих материја и материјала, ау случају пожара не смије никада доћи у контакт са сувим хемикалијама или пјенама. Подручје мора бити потопљено водом ако је пожар већи.
Референце
- Мабус. (сф) СциенцеМаднесс. Преузето са сциенцемаднесс.орг
- Запаљива бомба Сједињених Држава ТХ3-М50А3. (сф) Преузето са мунитионпагес.цом
- Цамео Цхемицалс. (сф) Преузето са цамеоцхемицалс.ноаа.гов
- Цхемспидер. (сф) Преузето са цхемспидер.цом