Миллиекуивалент , као што назив имплицира, један хиљадити део еквивалентног. Иако је израз концентрације од мале користи, у поређењу с моларношћу, он се и даље користи у физиологији и медицини, јер се неке супстанце од њих занимају електрично.
То јест, то су јонске супстанце које имају малу концентрацију, па се ванћелијска и унутарћелијска концентрација ових јона, на пример: На + , К + , Ца2 + , Цл - и ХЦО 3 , обично изражава у миквеквивалентима / литру (мЕк / Л). Као пример, концентрација изванстаничне калијума је 5 мЕк / Л.
Миллиеквиваленти се користе попут милимола да означе концентрацију јона у раствору.
Еквивалентна тежина или еквивалент у граму је количина материје која је способна да произведе или се комбинује са једним молом негативних набоја или са једним молом позитивних набоја. То је такође количина супстанце која замењује или реагује једним молом водоник јона (Х + ) у реакцији на бази оксида.
Да су научнике питали о њиховим преференцијама између милимола или миллиеквивалента, они би у сједињеном одговору одговарали да више воле милимоле. Они су лакши за разумевање, употребу и такође су независни од реакције која се врши са аналитом или врстама које су од интереса.
Примери израчуна
Елемент у решењу
Водени раствор садржи 36 г калцијума у јонском облику (Ца 2+ ) у 300 мл њега. Знајући да је атомска тежина калцијума 40 у, а његова валенција је 2: израчунајте концентрацију калцијума у раствору изражену у мЕк / Л.
Еквивалентна тежина елемента једнака је атомској тежини дељеној са његовом валенцијом. Изражавајући поменуту атомску тежину у моловима и знајући да сваки мол калцијума има две еквиваленте, имамо:
пЕк = (40 г / мол) / (2 екв / мол)
= 20 г / екв
Треба напоменути да атомска тежина нема јединице (изван аму), док се еквивалентна тежина изражава у јединицама (г / Ек). Сада изражавамо концентрацију Ца 2+ у г / Л:
Грама Ца 2+ / литра = 36 г / 0,3 Л
= 120 г / л
Али знамо да сваки еквивалент има масу од 20 г. Стога можемо израчунати укупне еквиваленте у раствору:
Еквиваленти / литра = концентрација (г / Л) / еквивалентна тежина (г / Ек)
Ек / Л = (120 г / л) / (20 г / екв)
= 6 Ек / Л
И сваки еквивалент коначно садржи 1000 миквкуивалента:
мЕк / Л = 6 Ек / Л 1000 мЕк / Ек
= 6.000 мЕк / Л
База или лужине
База, према Бронстед-Ловрију, је једињење које је способно да прихвати протоне. Док је за Левиса, база је једињење способно да се одрекне или дели пар електрона.
Желимо да израчунамо концентрацију у отопини од 50 мг калцијумовог хидроксида, Ца (ОХ) 2 , у 250 мЛ водене растворе у мЕк / Л. Моларна маса калцијумовог хидроксида је једнака 74 г / мол.
Настављамо са следећом формулом:
Еквивалентна тежина базе = молекуларна тежина / хидроксилни број
И стога,
Еквивалентна тежина Ца (ОХ) 2 = молекулска тежина / 2
пЕк = (74 г / мол) / (2 екв / мол)
= 37 г / екв
Еквивалентна тежина може се изразити у мг / мЕк (37 мг / мЕк) што поједностављује израчун. Имамо 250 мЛ или 0.250 Л раствора, запремина у којој је растворено 50 мг Ца (ОХ) 2 ; Рачунамо растворене за литар:
мг калцијумовог хидроксида / Л = 50 мг (1 Л / 0,25 Л)
= 200 мг / Л
Онда,
мЕк / Л = концентрација (мг / Л) / пЕк (мг / мЕк)
= (200 мг / л) / (37 мг / мЕк)
= 5.40 мЕк / Л
Киселина
Еквивалентна тежина киселине једнака је моларној маси дељеној са бројем водоника. Знајући то, анализа ортофосфорне киселине (Х 3 ПО 4 ) показује да се она може потпуно дисоцирати на следећи начин:
Х 3 ПО4 <=> 3 Х + + ПО 4 3
У овом случају:
пЕк = пм / 3
Пошто фосфорна киселина дисоцира, ослобађајући 3 Х + јоне , то јест, 3 мола позитивног набоја. Међутим, фосфорна киселина може непотпуно оградити у Х 2 ПО4 - или ОВП 4 2- .
У првом случају:
пЕк = пм / 1
Пошто фосфорне киселине да се формира Х 2 ПО 4 - издања једини Х + .
У другом случају:
пЕк = пм / 2
Будући да фосфорна киселина формира ХПО 4 2- ослобађа 2 Х + .
Колико мЕк / Л ће имати водени раствор 15 грама натријум-фосфата натријума (На 2 ХПО 4 ), чија је моларна маса 142 г / мол, а растворен у 1 литри раствора?
ПЕК На 2 ХПО4 = молекулске тежине / 2
= (142 г / мол) / (2 мЕк / мол)
= 71 г / екв
И израчунавамо Ек / Л:
Ек / Л = (грами / литар) / (грами / еквивалент)
= (15 г / л) / (71 г / екв.)
= 0.211 Ек / Л
На крају помножимо ову вредност са 1000:
мЕк / Л = 0,211 Ек / Л 1000 мЕк / Ек
= 211 мЕк / Л На 2 ХПО 4
Раста метала
Еквивалентна тежина оксида једнака је моларној маси дељеној са претписом метала, помноженим са валентношћу метала.
Раствор садржи 40 грама баријевог оксида (БаО) растворених у 200 мл воденог раствора. Израчунајте број милиеквивалената БаО у тој количини. Моларна маса баријевог оксида је 153,3 г / мол.
пЕк од БаО = (молекуларна тежина) / (подпис Ба валенције Ба)
= (153,3 г / мол) / (1 к 2)
= 76,65 г / екв
Али знамо да постоји 40 г раствореног БаО:
Ек / 200 мЛ = (40 г Ба / 200 мЛ) / (76.65 г / Ек)
= 0.52 екв. / 200 мЛ
Имајте на уму да ако извршимо поделу изнад, имаћемо еквиваленте у 1 литру раствора; Изјава нас тражи да будемо у 200 мЛ. На крају помножимо вредност добијену са 1000:
мЕк / 200 мЛ = 0,52 Ек / 200 мЛ 1000 мЕк / Ек
= 520 мЕк / 200 мЛ
Со
За израчунавање еквивалентне тежине соли примењује се исти поступак који се користи за метални оксид.
Пожељна је добити 50 мЕк фери хлорид (ФеЦл 3 ) из раствора соли који садржи 20 грама / литар. Молекуларна тежина жељезног хлорида је 161,4 г / мол: коју запремину раствора треба узети?
Израчунавамо његову еквивалентну тежину:
ПЕК ФеЦл 3 = (161,4 г / мол) / (1 к 3 Ек / мол)
= 53,8 г / екв
Али у раствору је 20 г и желимо да утврдимо колико је укупно растворено ФеЦл 3 еквивалента :
Ек / Л = концентрација (г / Л) / еквивалентна тежина (г / Ек)
Ек / Л = (20 г / л) / (53,8 г / екв)
= 0.37 Ек / Л ФеЦл 3
Вредност која у миллиеквивалентима износи:
Трајни хлорид мЕк / Л = 0,37 Ек / Л 1000 мЕк / Ек
= 370 мЕк / Л ФеЦл 3
Али не желимо 370 мЕк већ 50 мЕк. Стога се запремина В која се узима израчунава на следећи начин:
В = 50 мЕк (1000 мл / 370 мЕк)
= 135.14 мЛ
Овај резултат је добијен фактором конверзије, иако би једно троје правило такође могло функционирати.
Коначни коментар
Еквиваленти су повезани са набојем компонената реакције. Бројни еквиваленти катиона реагују са истим бројем еквивалената аниона да би стекли исти број еквивалената добијене соли.
Ово представља предност приликом поједностављења стехиометријских израчунавања, јер у многим случајевима елиминише потребу за уравнотежењем једначина; процес који може бити гломазан. То је предност коју миллиеквиваленти имају у односу на милимоле.
Референце
- Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. (2008). Хемија. (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.
- Даи, Р. и Ундервоод, А. (1989). Квантитативна аналитичка хемија (пето издање). ПЕАРСОН Прентице Халл.
- Википедиа. (2019). Еквивалент. Опоравак од: ес.википедиа.орг
- Хемија. (сф) Одређивање еквивалентне тежине киселина. Опоравак од: фуллкуимица.цом
- Бецк, Кевине. (06. новембра 2019). Како израчунати милеквивалент. Сциацхинг.цом. Опоравило од: сциацхинг.цом