ШТА ЈЕ ТЕОРИЈА ЕЛЕКТРОЛИТИЧКЕ ДИСОЦИЈАЦИЈЕ? - НАУКА - 2026

Теорија електролитичком дисоцијације се односи на издвајање једног електролита молекула у своје саставне атоме. Дисоцијација електрона је раздвајање једињења на његове јоне у улазном раствору. Електролитичка дисоцијација настаје као резултат интеракције раствора и растварача.

Резултати изведени на спектроскопу показују да је та интеракција првенствено хемијске природе. Поред способности солвације молекула растварача и диелектричне константе растварача, макроскопског својства, оно такође има важну улогу у електролитичкој дисоцијацији.

Класичну теорију електролитичке дисоцијације развили су С. Аррхениус и В. Оствалд током 1880-их, а заснива се на претпоставци непотпуне дисоцијације раствора, коју карактерише степен дисоцијације, који је део молекула електролит који дисоцира.

Динамичка равнотежа између дисоцираних молекула и јона је описана законом масовног деловања.

Постоји неколико експерименталних запажања која подржавају ову теорију, укључујући: јоне присутне у чврстим електролитима, примену Охмовог закона, јонску реакцију, топлину неутрализације, ненормална колализациона својства и боју раствора. други.

Теорија електролитичке дисоцијације

Ова теорија описује водене растворе у смислу киселина, које дисоцирају да нуде јоне водоника, и базе, које дисоцирају да нуде хидроксилне јоне. Производ киселине и базе је сол и вода.

Ова теорија изложена је 1884. ради објашњавања својстава електролитних раствора. Такође је позната и као теорија јона.

Главне основе теорије

Када се електролит раствара у води, раздваја се на две врсте наелектрисаних честица: једна пуни позитивним наелектрисањем, а друга негативни набој. Ове наелектрисане честице се називају јони. Позитивно наелектрисани јони називају се катиони, а они који су негативно наелектрисани називају се аниони.

У свом модерном облику, теорија претпоставља да су чврсти електролити састављени од јона које држе електростатичке силе привлачења.

Када се електролит раствара у растварачу, ове силе ослабе и тада електролит пролази кроз дисоцијацију у јоне; јони се растварају.

Процес раздвајања молекула на јоне у електролиту назива се јонизација. Део укупног броја молекула присутних у раствору као јони познат је као степен јонизације или степен дисоцијације. Овај степен може бити представљен симболом α.

Примећено је да сви електролити не јонизују на исти ниво. Неки су скоро у потпуности јонизовани, док су други слабо јонизовани. Степен јонизације зависи од више фактора.

Јони присутни у раствору стално се удружују у формирање неутралних молекула, стварајући тако стање динамичке равнотеже између јонизованих и нејонизованих молекула.

Када се електрична струја преноси кроз раствор електролита, позитивни јони (катиони) крећу се према катоди, а негативни јони (аниони) према аноди да би се празнили. То значи да долази до електролизе.

Раствори електролита

Електролитички раствори су по природи увек неутрални јер је укупни набој једног низа јона увек једнак укупном набоју другог скупа јона. Међутим, није неопходно да број двају иона мора увек бити једнак.

Својства електролита у раствору су својства јона присутних у раствору.

На пример, кисели раствор увек садржи ионе Х +, док основни раствор садржи ОХ- јоне, а карактеристична својства раствора су она са Х- и ОХ- јони.

Јони делују као молекули према депресији тачке смрзавања, подижући тачку кључања, смањујући притисак паре и успостављајући осмотски притисак.

Проводљивост електролитичког раствора зависи од природе и броја јона када се кроз раствор пуни струја кретањем јона.

Иони

Класична теорија електролитичке дисоцијације применљива је само на разблажене растворе слабих електролита.

Јаки електролити у разблаженим растворима готово се потпуно дисоцирају; према томе, идеја о равнотежи између јона и дисоцираних молекула није битна.

Према хемијским концептима, најкомплекснији јонски парови и агрегати настају у растворима јаких електролита у средњим и високим концентрацијама.

Савремени подаци говоре да се јонски парови састоје од два супротно наелектрисана јона у контакту са или раздвојеним једним или више молекула растварача. Јонски парови су електрично неутрални и не учествују у преносу електричне енергије.

У релативно разблаженим растворима јаких електролита, равнотежа између појединачно растворених јона и јонских парова може се описати отприлике на начин сличан класичној теорији електролитичке дисоцијације сталном дисоцијацијом.

Фактори повезани са степеном јонизације

Степен јонизације раствора електролита зависи од следећих фактора:

• Природа раствора : Када се јонизујући делови молекула неке супстанце спајају ковалентним везама а не електроналентним везама, у раствор се уноси мање јона. Ове супстанце су неки слаби електролити. Са своје стране, јаки електролити су готово потпуно јонизовани у раствору.
• Природа растварача : главна функција растварача је да ослаби електростатичке привлачне силе између два јона да их раздвоје. Вода се сматра најбољим растварачем.
• Разблаживање : капацитет јонизације електролита обрнуто је пропорционалан концентрацији његовог раствора. Стога се повећава степен ионизације са повећањем разблаживања раствора.
• Температура : степен јонизације расте са порастом температуре. То је зато што се при вишим температурама молекулска брзина повећава, прелазећи привлачне силе између јона.

Референце

1. Електролитичка дисоцијација. Преузето са дицтионари.цом.
2. Електролитичка дисоцијација. Опоравак од енцицлопедиа2.тхефреедицтионари.цом.
3. Теорија електролитичке дисоцијације. Опоравак од воцабулари.цом.
4. Арренијева теорија клектролитичке дисоцијације. Опоравак од асктиитианс.цом.