НАТРИЈУМ СУЛФИТ (НА2СО3): СТРУКТУРА, СВОЈСТВА, УПОТРЕБЕ - ХЕМИЈА - 2026

Натријум сулфит или натријум сулфита, хемијска формула На ₂ СО ₃ је растворљива натријумова со је добијена као производ реакције Сумпоровита киселине (или сумпор оксида (ИВ)) са натријум хидроксида.

Између 1650. и 1660., Глаубер је почео да производи натријум сулфит из уобичајене соли (НаЦл) и концентроване сумпорне киселине. Овај процес се сматра почетком хемијске индустрије.

Процесом сулфита настаје дрвена пулпа, која се посматра као скоро чисто целулозно влакно коришћењем различитих соли сумпорне киселине за екстракцију лигнина из дрвних иверица.

Дакле, сулфити имају велики број различитих примјена, укључујући у прехрамбеној индустрији као адитиву. Његове најрелевантније функције укључују његову способност инхибиције ензимског и неензиматског смеђег сјаја, контролу и инхибицију раста микроба, спречавање оксидативног ушивања и модификацију реолошких својстава хране.

Припрема натријум сулфита

Генерално, на лабораторијском нивоу, натријум сулфит се производи реакцијом раствора натријум хидроксида са сумпор диоксидом (2НаОХ + СО ₂ → На ₂ СО ₃ + Х ₂ О).

Онда је еволуција СО ₂ ће додавањем неколико капи концентроване хлороводоничне киселине назначите да ли натријум хидроксид скоро нестао, претворени у водени натријум сулфита (На ₂ СО ₃ + 2ХЦл → 2НаЦл + СО ₂ + Х ₂ О).

Са друге стране, ово хемијско једињење се добија индустријски реакцијом сумпор-диоксида са раствором натријум-карбоната.

Почетна комбинација ствара натријум бисулфит (НаХСО ₃ ), који затим реагује са натријум хидроксидом или натријум карбонатом претвара се у натријум сулфит. Ове реакције се могу сажети у глобалној реакцији СО ₂ + На ₂ ЦО ₃ → На ₂ СО ₃ + ЦО ₂ .

Хемијска структура

Сви облици натријум сулфита карактеришу бела, кристална и хигроскопска чврста супстанца, која имају способност да лако привлаче и задржавају молекуле воде из окружења, која су обично на собној температури.

Тип кристалне структуре повезан је са присуством воде у једињењу. Безводни натријум сулфит има орторомбичну или шестерокутну структуру, а у случају присуства молекула воде у једињењу, његова структура се мења (на пример, натријум сулфит хептахидрат има моноклиничку структуру).

Својства

Ова врста има одређена физичка и хемијска својства која их разликују од других соли, а које су доле описане:

Хемијска својства

Као засићени водени раствор, ова супстанца има пХ од око 9. Поред тога, раствори изложени ваздуху на крају оксидују у натријум сулфат.

С друге стране, ако се натријум сулфиту дозволи кристализација из водене растворе на собној температури или нижем, то чини као хептахидрат. Кристали хептахидрата који цвату на врућем, сувом ваздуху, такође оксидирају на ваздуху и формирају сулфат.

У том је смислу безводни облик много стабилнији против оксидације зраком. Сулфит је некомпатибилан са киселинама, јаким оксидансима и високим температурама. Такође је нерастворљив у амонијаку и хлору.

Физичка својства

Безводни натријум сулфит има моларну масу од 126,43 г / мол, густину 2,633 г / цм ³ , талиште 33,4 ° Ц (92,1 ° Ф или 306,5 К), а тачка кључања 1.429 ° Ц (2.604 ° Ф или 1.702 К), и није запаљива. Такође, растворљивост (мерена на температури од 20 ° Ц) је 13,9 г / 100 мл.

Апликације

Натријум сулфит је због својих реактивних својстава врло свестран и тренутно се широко користи у различитим врстама индустрије.

-Шесто се користи у третману воде и уклањању раствореног кисеоника у котловској води.

-Има се и примена у индустрији папира (полу течна каша).

-У фотографији се користи у производњи програмера.

-У адекватној мери се користи у очувању хране и као антиоксидант.

-У текстилној индустрији користи се у поступцима избељивања и антихлоро.

-Такође се користи као редукционо средство.

- Поред тога користи се у секундарном опоравку нафтних бушотина.

-Цак се користи у производњи органских једињења, боја, мастила, вискозног рајона и гума.

-Користи се у производњи бројних хемикалија, укључујући калијум сулфат, натријум сулфит, натријум силикат, натријум хипосулфит и натријум алуминијум сулфат.

Ризици

Ефекти излагања једињењу

Дуго или понављано излагање овој супстанци може изазвати дерматитис и реакције осетљивости. Изложеност особа осјетљивих на сулфит, астматичне и атопичне особе може узроковати озбиљно сужење бронха и смањити ниво форсираног експирацијског волумена.

Слично томе, кисела разградња натријум сулфита може отпустити токсичне и опасне паре сумпорних оксида, укључујући сумпор диоксид, који могу изазвати трајно оштећење плућа услед хроничне и акутне изложености.

Слично томе, акутно тровање сумпор-диоксидом је ретко јер се гас лако открива. Толико је иритантно да се контакт не може толерисати.

Симптоми укључују кашаљ, промуклост, кихање, воденасте очи и недостатак даха. Међутим, запослени са неизбежно високом изложеношћу могу претрпети значајно и могуће фатално оштећење плућа.

Екотоксичност

Натријум сулфит је неопасно решење, које се обично користи као средство за дехлорирање отпадних вода. Високе концентрације доприносе високој потрошњи хемијског кисеоника у воденом окружењу.

Конзумирање хране са конзервансима

Једна од адитива који могу изазвати проблеме у осетљивих особа је група позната као сулфитинг агенси, који укључују различите неорганске сулфитних адитиви (Е220-228), укључујући натријум сулфита (СО ₂ ).

Код преосјетљивих или астматичних особа конзумирање хране са сулфитима или удисање сумпор-диоксида може бити токсично.

Ова једињења су одговорна за сужење бронха које резултира недостатком даха. Једини третман ове прекомерне реакције је избегавање хране и пића која садрже сулфите.

Референце

1. Британница, Е. (друго). Натријум сулфит. Преузето са британница.цом
2. Фоод-Инфо. (сф) Е221: Натријум-сулфит. Преузето са фоод-инфо.нет
3. ПубЦхем . (сф) Натријум сулфит. Преузето с пубцхем.нцби.нлм.них.гов
4. Солваи одржив. (сф) Натријум сулфит. Преузето са солваи.ус
5. Википедиа. (сф) Натријум сулфит. Опоравак са ен.википедиа.орг