- Својства
- Структура хлор-оксида (В)
- Молецуле
- Левисова структура
- Изомери и њихова одговарајућа хидролиза
- Номенклатура
- Апликације
- Референце
Оксид хлор (В) је веома нестабилан неорганско једињење чија хемијска формула је Цл 2 О 5 . То је један од многих хлорних оксида, за које је карактеристично да су молекуларне или чак радикалне врсте.
Цл 2 О 5 пронашао је живот само на папиру и теоријским прорачунима; међутим, његово постојање није искључено и вероватно је да се неки могу окарактерисати (напредним техникама спектроскопије). Шта се може предвидети из општих хемијских појмова ове оксид је да је анхидрида хлороводоничне киселине, ХЦлО 3 .
Цл2О5 молекул. Извор: Јинто.
Хипотетички молекул хлор-оксида (В) је приказан горе. Имајте на уму да пошто је молекул, присуство јона Цл +5 уопште не долази у обзир ; још мање кад мора имати такву поларизацијску снагу да присили кисеоник да се ковалентно веже.
Као и свако нестабилно једињење, он ослобађа енергију и разграђује се на стабилније производе; процес који је у многим случајевима експлозиван. Када Цл 2 О 5 разлаже се ослобађа Цло 2 и О 2 . Је теоријски је да у води, у зависности од изомера Цл 2 О 5 , вариоус хлора оксо киселина могу формирати.
Својства
Моларни маса Цл 2 О 5 је 150,9030 г / мол. Из ове масе и њеног хипотетичког молекула може се претпоставити да би, ако је могао бити изолован, вероватно била масна течност; наравно, поредећи са физичким изгледом Цл 2 О 7 .
Иако не може да буде изолован или окарактерисан, овај хлор оксид је кисео, ковалентан и мора да има и мали диполни момент. Његова киселост је разумљива ако се анализира хемијска једнаџба њене хидролизе:
Цл 2 О 5 + Х 2 О 2ХЦлО 3
ХЦлО 3 је хлороводонична киселина. Обрнута реакција би резултирала у случају да киселина може бити дехидрирана:
2ХЦлО 3 => Цл 2 О 5 + Х 2 О
С друге стране, када Цл 2 О 5 је тешко произведена то распада:
2цл 2 О 5 => 4ЦлО 2 + О 2
Стога је посредничка врста, а не оксид који правилно говори. Њен распад мора бити тако брзо (обзиром да Цл 2 О 5 је чак формира ), да није да је откривена текућим инструменталним техникама анализе.
Структура хлор-оксида (В)
Молецуле
Горњи слика приказује структура хипотетичког Цл 2 О 5 молекула са сферама и шипки моделу. Црвене сфере представљају атоме кисеоника, а зелене кугле представљају атоме хлора. Свака хлора има тригонално пирамидални окружење, тако да његова хибридизација мора бити сп 3 .
Дакле, Цл 2 О 5 молекул може да се види као две тригонално пирамиде повезаних кисеоника. Али ако погледате пажљиво, једна пирамида усмерава своје атоме кисеоника према доле, а друга изван равни (према читачу).
Стога се претпоставља да постоје ротација у О 2 ЦлО-ЦлО 2 обвезница , чинећи молекул релативно динамична. Имајте на уму да са формулом О 2 цлоцло 2 је начин представља структуру Цл 2 О 5 .
Левисова структура
Левисова структура за хипотетички Цл2О5. Извор: Габриел Боливар.
До сада, молекул сам по себи није омогућавао дешифровање зашто је последица његове нестабилности. Да бисмо осветлили ово питање, окренули бисмо се његовој Левисовој структури, приказаној горе. Имајте на уму да се структура може погрешно сматрати равном, али у претходном пододјељку појашњено је да није.
Зашто оба атома хлора имају позитивне формалне набоје? Пошто хлор садржи слободан пар електрона, што се може верификовати применом теорије Валенсије обвезница (што овде неће бити учињено ради поједностављења). Дакле, његово формално оптерећење је:
Ц ф = 7 - (4 + 2) = 1
И какве то везе има са његовом нестабилношћу? Па, хлор је знатно електронегативан, па је зато лош носилац позитивних формалних набоја. Ово чини Цл 2 О 5 високо киселом врстом, јер треба да стекне електроне да би обезбедио електронску потражњу за два хлора.
Супротно се дешава са Бр 2 О 5 и И 2 О 5 , оксидима који постоје у нормалним условима. То је зато што су и бром и јод мање електронегативни од хлора; и стога, они боље подржавају позитиван формални набој.
Изомери и њихова одговарајућа хидролиза
До сада сви објашњење је пао на један од два изомера Цл 2 о 5 : О 2 цлоцло 2 . Који је други? Тхе О 3 цлоцло. У овом изомеру хлори немају позитивне формалне набоје, па би стога требали бити стабилнији молекул. Међутим, обе О 2 цлоцло 2 и О 3 цлоцло треба подвргнути хидролизе реакције:
О 2 ЦлО-ЦлО 2 + Х 2 О => 2О 2 Цл-ОХ (који нису ништа више него ХЦлО 3 )
О 3 ЦлО-ЦлО + Х 2 О => О 3 Цл-ОХ (ХЦлО 4 ) + ХО-ЦлО (ХЦлО 2 )
Треба напоменути да до три хлора оксо киселина може бити формиране: ХЦлО 3 , ХЦлО 4 и ХЦлО 2
Номенклатура
Назив „хлор-оксид (В)“ одговара називу додељеном према номенклатури залиха. Цл 2 О 5 такође може имати два друга имена: дихлоро-пентаоксид и анхидрид хлорида, додељен систематским и традиционалним номенклатурама, респективно.
Апликације
Уместо мотивисање рачунарске студија, Цл 2 О 5 биће од какве користи све док се открије, изолује, назначен, складишти и показано не експлодира на најмањи контакт.
Референце
- Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија. (Четврто издање). Мц Грав Хилл.
- Сандра Лујан Куирога и Луис Јосе Периссинотти. (2011). Хлор-оксиокиселине и структура дихлориних оксида. Хемијски васпитач, вол. 16.
- Хемијска формулација. (2019). Хлор-оксид (В). Опоравак од: формулационкуимица.цом
- Линус Паулинг. (1988). Општа хемија. Довер Публицатионс, ИНЦ., Нев Иорк.
- Рицхард Ц. Ропп. (2013). Енциклопедија алкалних једињења Земље. ЕлСевиер.