СТРОНЦИЈЕВ ОКСИД: СВОЈСТВА, СТРУКТУРА, УПОТРЕБА И РИЗИЦИ - ХЕМИЈА - 2025

Стронцијум оксида , чија хемијска формула СрО (није то заменити са стронцијум пероксид, која се СРО2), је производ оксидативног реакције између метала и кисеоника у ваздуху на собној температури: 2СР (с) + О2 (г) → 2СрО (с).

Комад стронцијума гори у контакту са ваздухом као последица своје високе реактивности, а пошто има електронску конфигурацију типа нс2, лако се одриче своја два валентна електрона, нарочито дијатомског молекула кисеоника.

Ако се повећава површина метала уситњавањем у ситно подељени прах, реакција се одмах јавља и чак гори са интензивним црвенкастим пламеном. Стронцијум, метал који учествује у овој реакцији, је метал у групи 2 периодичке табеле.

Ову групу чине елементи познати као алкалне земље. Први од елемената који води групу је берилијум, затим магнезијум, калцијум, стронцијум, баријум и, на крају, радијум. Ови елементи су металне природе и, као мнемографско памћење, израз се може употријебити: „Мр. Бецамбара ”.

"Ср" на који се односи израз није ништа друго до метални стронцијум (Ср), високо реактивни хемијски елемент који се природно не налази у свом чистом облику, али се комбинује са другим елементима у окружењу или околини да би створио његове соли, нитриди и оксиди.

Из тог разлога, минерали и стронцијум оксид су једињења у којима се стронциј налази у природи.

Физичка и хемијска својства

Стронцијум оксид је бело, порозно и чврсто мирисно једињење, а у зависности од физичког третмана, може се наћи на тржишту као фини прах, као кристали или као наночестице.

Његова молекуларна тежина је 103.619 г / мол и има високи индекс лома. Има високе тачке топљења (2531 ° Ц) и тачке кључања (3200 ° Ц), што резултира снажном везом интеракције стронцијума и кисеоника. Ова тачка топљења чини је термички стабилним материјалом.

Базни оксид

То је високо базични оксид; То значи да на собној температури реагује са водом и формира стронцијум хидроксид (Ср (ОХ) 2):

СрО (с) + Х2О (л) → Ср (ОХ) 2

Растворљивост

Такође реагује или задржава влагу, што је суштинска карактеристика хигроскопних једињења. Због тога, стронцијум оксид има високу реактивност са водом.

У осталим растварачима - на пример, алкохоли као што је етанол или метанол у дрогама - мало је растворљив; док је у растварачима као што су ацетон, етар или дихлорометан, нерастворљив.

Зашто је тако? Зато што су метални оксиди - а још више они који настају од земноалкалних метала - поларна једињења и зато у већој мери делују са поларним растварачима.

Не може да реагује само са водом, већ и са угљен-диоксидом, стварајући стронцијум карбонат:

СрО (с) + ЦО2 (г) → СрЦО3 (с)

Реагира са киселинама - попут разблажене фосфорне киселине - да би се створила фосфатна сол стронцијума и воде:

3СрО (с) + 2 Х3ПО4 (разређен) → Ср3 (ПО4) 2 (с) + 3Х2О (г)

Ове реакције су егзотермне, због чега вода која настаје испарава због високих температура.

Хемијска структура

Хемијска структура једињења објашњава распоред његових атома у простору. У случају стронцијумовог оксида, он има кристалну структуру камене соли, исту као кухињску со или натријум хлорид (НаЦл).

За разлику од НаЦл, моновалентна со - која има катионе и анионе са једном магнитудом набоја (+1 за На и -1 за Цл) - СрО је двовалентан, са наелектрисањем од 2+ за Ср, и -2 за О (О2-, оксидни анион).

У овој је структури сваки О2-ион (црвене боје) окружен са шест других гломазних оксида јона, у којима су смештени мањи јони Ср2 + (зелене боје) у њиховим резултирајућим октаедарским међупросторима. Ово паковање или аранжман познат је под називом кубна јединична ћелија усредсређена на лице (ццц).

Тип везе

Хемијска формула стронцијевог оксида је СрО, али не објашњава апсолутно хемијску структуру или врсту везе која постоји.

У претходном одељку је поменуто да има структуру у облику камене соли; то јест, врло уобичајена кристална структура за многе соли.

Стога је врста везе претежно јонска, што би разјаснило зашто овај оксид има високе талиште и тачке кључања.

Пошто је веза јонска, електростатичке интеракције држе атоме стронцијума и кисеоника заједно: Ср2 + О2-.

Ако би та веза била ковалентна, једињење би могло бити представљено везама у њеној Левис-овој структури (изостављајући необједињене електронске парове кисеоника).

Апликације

Физичка својства једињења су суштинска за предвиђање какве би биле његове потенцијалне примене у индустрији; према томе, ово су макро одраз његових хемијских својстава.

Замјена олова

Стронцијев оксид, захваљујући високој термичкој стабилности, налази многе примјене у керамичкој, стакленој и оптичкој индустрији.

Његова употреба у овим индустријама углавном има за циљ да замени олово и буде додатак који сировинама производа даје боље боје и вискозности.

Који производи? Листа не би имала краја, јер у било којем од ових који имају стакло, емајле, керамику или кристале у било ком од његових комада стронцијев оксид може бити користан.

Ваздухопловна индустрија

Пошто је веома порозна чврста супстанца, она може умешати мање честице и на тај начин пружити низ могућности у формулацији материјала, тако лагану да би могла узети у обзир ваздухопловна индустрија.

Катализатор

Та иста порозност омогућава му да се потенцијално користи као катализатор (убрзивач хемијских реакција) и као измјењивач топлоте.

Електронске сврхе

Стронцијев оксид такође служи као извор чисте производње стронцијума у ​​електронске сврхе, захваљујући способности метала да апсорбује рендген зраке; и за индустријску припрему његовог хидроксида, Ср (ОХ) 2, и његовог пероксида, СрО2.

Здравствени ризици

То је корозивно једињење па једноставним физичким контактом може изазвати опекотине у било ком делу тела. Веома је осетљива на влагу и мора се чувати у сувим и хладним просторима.

Соли које су продукт реакције овог оксида са различитим киселинама понашају се у телу баш као и калцијумове соли, па се складиште или избацују сличним механизмима.

Сам стронцијум оксид тренутно не представља велике ризике за здравље.

Референце

1. Америцан Елементс. (1998-2018). Америцан Елементс. Преузето 14. марта 2018. године са америчких елемената: америцанелементс.цом
2. АллРеацтионс. Преузето 14. марта 2018. године са АллРеацтионс: аллреацтионс.цом
3. Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија. У структурама једноставних чврстих тела (четврто изд., Стр. 84). Мц Грав Хилл.
4. АТСДР. Преузето 14. марта 2018. године из АТСДР: атсдр.цдц.гов
5. Цларк, Ј. (2009). цхемгуиде. Преузето 14. марта 2018. са цхемгуиде: цхемгуиде.цо.ук
6. Тивари, Р., Нараиан, С., и Пандеи, О. (2007). Припрема стронцијевог оксида из целестита: преглед. Сциенце Сциенце, 201-211.
7. Цхегг Инц. (2003-2018). Цхегг Студи. Преузето 16. марта 2018. из Цхегг Студи: цхегг.цом