ОСНОВНИ ОКСИДИ: ФОРМИРАЊЕ, НОМЕНКЛАТУРА, СВОЈСТВА - ХЕМИЈА - 2025

У основни оксиди су оне формиране спајањем металног катјона са диањоном кисеоника (О ² ); они обично реагују са водом да формира базе, или са киселинама да формирају соли. Због своје снажне електронегативности, кисеоник може формирати стабилне хемијске везе са готово свим елементима, што резултира различитим врстама једињења.

Једно од најчешћих једињења која дианион кисеоника може да формира је оксид. Оксиди су хемијска једињења која садрже најмање један атом кисеоника заједно са другим елементом у својој формули; Могу се стварати помоћу метала или неметала и у три стања агрегације материје (чврсте, течне и гасовите).

Из тог разлога, они имају велики број својствених својстава која могу да варирају, чак и између два оксида формирана истим металом и кисеоником (као што је гвожђе (ИИ) и гвожђе (ИИИ) оксид, односно желез и желез). Када се кисеоник придружи металу ради формирања оксида метала, сматра се да је настао базични оксид.

То је зато што они формирају базу растварањем у води или у одређеним процесима реагују као базе. Пример овога је када једињења као што ЦаО и На ₂ О реагују са водом и резултатом у хидроксиди Ца (ОХ) ₂ и 2НаОХ, респективно.

Основни оксиди су обично јонског карактера и постају ковалентнији док говоре о елементима десно од периодичне табеле. Постоје и кисели оксиди (формирани од неметала) и амфотерни оксиди (формирани од амфотерних елемената).

обука

Алкалијски и земноалкалијски метали формирају три различите врсте бинарних једињења из кисеоника. Поред оксида, не могу бити пероксиди (који садрже пероксид јоне, О ₂ ^2- ) и супероксид (који имају супероксид јонима О ₂ ^- ).

Сви оксиди који настају из алкалних метала могу се припремити загревањем одговарајућег нитрата метала својим елементарним металом, као што је на пример приказано испод, где слово М представља метал:

2МНО ₃ + 10М + Хеат → 6М ₂ О + Н ₂

Са друге стране, да би се припремили основни оксиди из земноалкалних метала, њихови одговарајући карбонати се загревају, као у следећој реакцији:

ОЛС ₃ + топлота → МО + ЦО ₂

До третирања кисеоником може доћи и до стварања базичних оксида, као што је случај са сулфидима:

2МС + 3О ₂ + топлота → 2МО + 2СО ₂

Коначно, може се догодити оксидацијом неких метала азотном киселином, као што се дешава у следећим реакцијама:

2Цу + 8ХНО ₃ + Хеат → 2ЦуО + 8НО ₂ + 4Х ₂ О + О ₂

Сн + 4ХНО ₃ + Хеат → СнО ₂ + 4НО ₂ + 2Х ₂ О

Номенклатура

Номенклатура базичних оксида варира у складу са њиховом стехиометријом и према могућим бројевима оксидације који метални елемент има.

Овде је могуће користити општу формулу, а то је метал + кисеоник, али постоји и стехиометријска номенклатура (или стара залиха номенклатуре) у којој се једињења називају стављањем речи "оксид", а потом са именом метала и његовим оксидационо стање у римским бројевима.

Када је у питању систематска номенклатура са префиксима, општа правила се користе речју "оксид", али префикси се додају сваком елементу са бројем атома у формули, као што је случај са "ди-гвожђен триоксидом" .

У традиционалној номенклатури суфикси "–осо" и "–ицо" се користе за идентификацију пратећих метала ниже или веће валенције у оксиду, поред чињенице да су основни оксиди познати као "основни анхидриди" због њихове способности да формирају. базичних хидроксида када им се дода вода.

Поред тога, ова номенклатура користи правила, тако да када метал има оксидациона стања до +3 он се именује правилима оксида, а када има оксидациона стања већа или једнака +4, он се именује са правила анхидрида.

Резиме правила за именовање основних оксида

Оксидациона стања (или валенцију) сваког елемента треба увек посматрати. Ова правила су приказана у наставку:

1- Када елемент има један оксидациони број, на пример у случају алуминијума (Ал ₂ О ₃ ), оксид се назива:

Традиционална номенклатура

Алуминијум оксид.

Систематика са префиксима

Према количини атома које има сваки елемент; то јест, диалуминијум триоксид.

Систематика са римским бројевима

Алуминијум оксид, где оксидационо стање није написано јер има само једно.

2- Када елемент има два оксидацију броја, на пример у случају олова (+2 и +4, који дају оксиде ПБО и ПБО ₂ , респективно), се зове:

Традиционална номенклатура

Суфикси "медвјед" и "ицо" за мање и веће. На пример: оксид шљиве за ПбО и оловни оксид за ПбО ₂ .

Систематична номенклатура са префиксима

Оловни оксид и оловни диоксид.

Систематична номенклатура са римским бројевима

Оловни (ИИ) оксид и оловни (ИВ) оксид.

3- Када елемент има више од два (до четири) оксидациона броја, он се зове:

Традиционална номенклатура

Кад елемент има три валенције, префикс «хипо» и суфикс «–осо» додају се најмањој валенцији, на пример у хипофосфору; суфикс «–осо» се додаје средњој валенцији, као у фосфорном оксиду; и на крају, у већу валенцију се додаје „–ицо“, као у фосфорни оксид.

Када елемент има четири валенције, као што је случај са хлором, претходни поступак се примењује за најнижу и две следеће, али за оксид са највећим бројем оксидације додаје се префикс "пер-" и суфикс "–ицо". . Ово резултира (на пример) перхлорним оксидом за +7 оксидационо стање овог елемента.

За системе са префиксом или римским бројевима, правила која су примењена за три оксидациона броја понављају се, остајући иста.

Својства

- Они се у природи налазе као кристалне чврсте супстанце.

- Базни оксиди имају тенденцију да усвоје полимерне структуре, за разлику од других оксида који формирају молекуле.

- Због велике снаге МО веза и полимерне структуре ових једињења, основни оксиди су обично нерастворљиви, али могу бити нападнути киселинама и базама.

- Многи основни оксиди се сматрају нестехиометријским једињењима.

- Везе ових једињења престају да буду јонске и постају ковалентне даље напредовање по периоду у периодичној табели.

- Кисела карактеристика оксида се повећава како се спушта кроз групу у периодичној табели.

- Такође повећава киселост оксида у већем броју оксидације.

- Основни оксиди се могу редуковати разним реагенсима, али други се могу редуковати и једноставним загревањем (термичким распадањем) или реакцијом електролизе.

- Већина заиста основних (не амфотерних) оксида налази се на левој страни периодичне табеле.

- Већину земљине коре чине чврсти оксиди метала.

- Оксидација је један од путева који води до корозије металног материјала.

Примери

Гвожђе оксид

Налази се у гвоздним рудама у облику минерала, као што су хематит и магнетит.

Даље, гвожђе оксид чини чувену црвену "рђу" која чини кородиране металне масе које су биле изложене кисеонику и влази.

Натријум-оксид

То је једињење које се користи у производњи керамике и чаша, као и претеча у производњи натријум-хидроксида (каустична сода, моћан растварач и производ за чишћење).

Магнезијум оксид

Чврсти хигроскопски чврсти минерал, ово једињење високе топлотне проводљивости и мале електричне проводљивости има вишеструку употребу у грађевинарству (као што су зидови отпорни на ватру) и у уклањању контаминиране воде и земље.

Бакар оксид

Постоје две варијанте бакар-оксида. Цуприц оксид је црна чврста супстанца која се добија рударством и која се може користити као пигмент, или за коначно одлагање опасних материја.

С друге стране, бакров оксид је црвена полуводичка чврста супстанца која се додаје пигментима, фунгицидима и морским бојама како би се избегло нагомилавање остатака на бродским трупима.

Референце

1. Британница, Е. (друго). Оксид. Преузето са британница.цом
2. Википедиа. (сф) Оксид. Преузето са ен.википедиа.орг
3. Цханг, Р. (2007). Мексико: МцГрав-Хилл.
4. ЛибреТектс. (сф) Оксиди. Преузето са цхем.либретектс.орг
5. Школе, НП (сф). Именовање оксида и пероксида. Преузето са невтон.к12.ма.ус