АМЕДЕО АВОГАДРО: БИОГРАФИЈА И ПРИЛОЗИ - ИСТОРИЈА - 2025

Амедео Авогадро (1776-1856) био је познати хемичар и физичар италијанске националности, који је такође студирао у области права и био професор на Универзитету у Торину, основаном 1404. Припадао је племству, будући да је био бројан Италијански градови Куарегна и Церрето, који припадају провинцији Биелла.

Његов најистакнутији допринос у научној области је Авогадров закон; међутим, спровео је и друга истраживања уоквирена атомском теоријом. Исто тако, презиме му је, као украс за научни рад, стављено на познату константу Авогадро-броја.

Да би спровео хипотезу познату као Авогадров закон, Амедео се морао ослонити на друге веома важне атомске теорије, попут оних Џона Далтона и Геј-Лусцаца.

Кроз ово је Авогадро успео да открије да ће једнаке количине, чак и ако су различитих гасова, садржати исти број молекула ако су изложени истим условима температуре и притиска.

Овај закон је објављен 14. јула 1811. године под насловом Есеј, како би се одредиле релативне масе елементарних молекула тела и пропорције према којима они улазе у ове комбинације. У овом тексту, Амедео је нагласио разлику између атома и молекула, што је потом изазвало конфузију.

Још једно од његових најистакнутијих дјела било је Сјећање на релативне масе молекула једноставних тијела, или очекиване густине њиховог плина, те на састављање неких њихових једињења, да би касније послужили као есеј о истој теми, која је објављена 1814. У овом раду он детаљно описује конзистенцију гасова.

Биографија

Лорензо Романо Амедео Царло Авогадро рођен је 9. августа 1776. године у граду Торину. Овај град је био познат као важан културни центар у коме су се спроводила и успешна предузећа.

Његов отац био је судија из древне и племићке породице у региону Пијемонта. Слиједећи његове кораке, Амедео је 1796. године одлучио дипломирати на канонском праву, грану права која је одговорна за правни пропис Цркве.

Упркос томе, Авогадрово право интересовање било је за свет математике и физике, па се касније придружио овом пољу и свој живот посветио пољу науке, генеришући доприносе трансцендентне природе.

Научни и наставни рад

1809. успео је да стекне позицију да предаје часове физике у институцији познатој као Краљевски колеџ у Верчелију, смештеном у италијанском граду који је део регије Пијемонт.

Касније, након што је 1811. и 1814. објавио своја два најважнија текста, Универзитет у Торину је 1820. створио катедру за физику посебно да би га предавао.

Ту функцију је Амедео обављао 36 година, све до дана његове смрти. Посвећеност коју је овај научник морао да предаје говори о његовом интересу за преношење знања, као и о вредности коју је положио на пољу истраживања.

Годину дана касније објавио је још један од својих емблематичних текстова, под насловом Нова разматрања о теорији пропорција одређених у комбинацијама и о одређивању маса молекула тела.

Исте године написао је и Меморију о томе како укључити органска једињења у уобичајене законе одређених пропорција.

Током 1821. године Авогадро је одржао разборито политичко учешће током револуције против краља Сардиније.

Међутим, овај политички интерес Амедеја је опадао до 1848. године, када је Алберто из Сардиније одобрио модернизовани Устав. 1841., усред овог контекста, научник је објавио своја дела у четири свеска.

Приватни живот и смрт

О његовом личном животу мало се зна, осим што се знало да води тријезно и побожно постојање. Оженио се Фелицитом Маззе, са којом је имао укупно шесторо деце.

Каже се да је финансирао неке револуционаре против Сардиније; међутим, нема доказа који би потврдили ову акцију.

Амедео Авогадро умро је 9. јула 1856. године у граду Торину у 79. години живота. У његову част налази се лунарни кратер и астероид по њему.

Историјски контекст: атом пре и током 19. века

Поријекло термина и првих изјава

Реч "атом" је веома стара, јер долази од грчке терминологије која значи "без делова". То имплицира да је афирмација постојања недељивих честица које чине делове свега што нас окружује на снази још дуго пре позиционирања науке као дисциплине.

Упркос томе, теорије Леуциппуса и Демокрита не могу се сматрати претечама атомске науке, јер ове студије одговарају на ограничен научни оквир који одговара виталном времену њихових стваралаца.

Надаље, ови грчки филозофи нису створили научну теорију као што се данас ради, већ су развили филозофију.

Међутим, ови мислиоци су на Запад донели идеју да постоје хомогене, непробојне и непромењиве честице које се крећу у вакууму и чија својства чине мноштво ствари.

17. и 18. век

Захваљујући изгледу мехаистичке филозофије, током седамнаестог века прихваћена су различита објашњења која су предложила постојање микроскопских честица или лешева, која су имала механичка својства која могу објаснити макроскопска својства супстанци.

Међутим, научници који су подржали ове теорије морали су се суочити са непосредном тешкоћом да веза између хипотеза и података добијених у хемијским лабораторијама није постигнута. То је био један од главних узрока напуштања ових прописа.

У 18. веку, хемијске трансформације су тумачене употребом рецепата саставних молекула и саставних молекула. Један од претходника ових идеја био је Антоине Фоурцрои, који је утврдио да су тела састављена од склопа знатног броја молекула.

За овог аутора, интегрирајући молекули били су обједињени "силом агрегације". Стога, сваки од ових молекула има карактеристику да настаје заузврат сусретом неколико других саставних молекула; они су одговарали елементима који чине спој.

Утицај Јохна Далтона на Авогадро

Студије Јохна Далтона биле су основни део закључака Амедеа Авогадра. Далтонов најважнији допринос научном свету био је усмеравање пажње на релативну тежину оних честица које чине тела. Односно, његов допринос је био да се утврди важност атомског утега.

Сходно томе, израчунавање атомске тежине постало је врло занимљиво средство за интегрисање различитих закона који су били у моди крајем 18. и почетком 19. века. То значи да су идеје Јохна Далтона допустиле отварање и за друге стазе у пољу науке.

На пример, рачунањем атомске тежине, научник Бењамин Рицхтер применио је појмове закона реципрочних пропорција, док је Лоуис Проуст успоставио закон одређених пропорција. Сам Јохн Далтон је својим открићем успео да створи закон више пропорција.

Добродошли у своје истраживање и своју хипотезу

Када је Амедео објавио своје теорије, научна заједница није била веома заинтересована, тако да његова открића нису одмах прихваћена. Три године касније Андре-Марие Ампере је постигла исте резултате упркос примени другачије методе; међутим, његове теорије су примљене са истом апатијом.

Да би научна заједница почела да реализује ове налазе, морало је да сачека до доласка дела Виллиамсона, Лаурента и Герхардта.

Користећи органске молекуле, установили су да је Авогадров закон потребан и елементаран како би објаснили разлог зашто једнаке количине молекула могу да заузму исту запремину у гасовитом стању.

Цаниззаров допринос

Ипак, коначно решење пронашао је научник Станислао Цанниззаро. Након смрти Амедеа Авогадра, успео је да објасни како дисоцијације молекула раде током загревања истих.

На исти начин, основна је била кинетичка теорија Клаусијевих гасова која је била у стању да поново потврди ефикасност Авогадровог закона.

Јацобус Хенрицус је такође имао важно учешће у пољу молекула, јер је овај научник додао одговарајуће појмове Авогадровом раду, посебно оне који се односе на разблажене растворе.

Упркос чињеници да хипотеза Амедеја Авогадра није узета у обзир у време њеног објављивања, тренутно се Авогадров закон сматра једним од најважнијих алата у области хемије и научне дисциплине, за што је концепт од широког значаја унутар ових области.

Доприноси

Авогадров закон

Научник Амедео предложио је методу за утврђивање, на једноставан и једноставан начин, масе које припадају молекулима тела који могу прећи у гасовито стање и референтни број наведених молекула у комбинацијама.

Ова метода се састоји у томе да, ако једнаке количине гасова садрже једнак број честица, однос између густине ових гасова мора бити једнак односу између маса тих честица.

Ову хипотезу је Авогадро такође користио за одређивање броја молекула који чине различита једињења.

Једна од особина које је Амедео схватио је да су резултати његове теорије били у супротности са закључцима научника Далтона, узимајући у обзир његова правила максималне једноставности.

Авогадро је утврдио да се та правила заснивају на претпоставкама произвољне природе, па би их требало заменити његовим сопственим закључцима израчунавањем атомске тежине.

Идеални гасови

Ова Авогадрова теорија део је скупа закона који се односе и примењују на идеалне гасове, који се састоје од врсте гаса састављеног од скупа тачака честица који се крећу насумично и не делују једни са другима.

На пример, Амедео је применио ову хипотезу на хлороводоник, воду и амонијак. У случају хлороводоника, утврђено је да количина водоника реагује на додир са запремином дихлора, што резултира у две запремине хлороводоника.

Појашњење молекула и атома

У то време није постојала јасна разлика између речи "атом" и "молекул". У ствари, један од обожаваних научника Авогадроа, Далтон, склон је да збуњује ове концепте.

Разлог за збрку оба термина био је због чињенице да је Далтон сматрао да су гасовити елементи, попут кисеоника и водоника, део једноставних атома, што је било у супротности са теоријом неких Гаи-Луссац експеримената.

Амедео Авогадро је успео да разјасни ову збрку, пошто је применио идеју да се ови гасови састоје од молекула који имају пар атома. Помоћу Авогадровог закона може се одредити релативна тежина атома и молекула, што је подразумевало њихову диференцијацију.

Иако је ова хипотеза подразумевала велико откриће, научна заједница је превидјела све до 1858. године, доласком тестова у Цанниззаро-у.

Захваљујући Авогадровом закону, могао би се увести појам „кртица“, који се састоји од масе у грамима која је једнака молекулској маси. Број молекула садржаних у кртици звао се Авогадров број, који је 6.03214179 к 1023 мол.л-1, а тај број је тренутно најтачнији.

Референце

1. Авогадро, А. (1811) Есеј о начину утврђивања релативне масе елементарних молекула тела и пропорцијама у којима они улазе у та једињења. Преузето 18. новембра 2018. из хемских одељења: цхем.елте.ху
2. Белло, Р. (2003) Историја и епистемологија науке. Историја науке у уџбеницима: Авогадрова хипотеза. Преузето 18. новембра 2018. из ЦСИЦ: ув.ес
3. Хеурема, (сф) Амедео Авогадро. Приступљено 18. новембра. од 18 знакова Хеурема: хеурема.цом.
4. Тамир, А. (1990) Авогадров закон. Преузето 18. новембра 2018. са одељења за хемијско инжењерство: руа.уа.ес
5. Авогадров закон. Преузето 18. новембра 2018. са Википедије: википедиа.орг