АМФИГЕНИ: ЕЛЕМЕНТИ, СВОЈСТВА И ЈЕДИЊЕЊА - ХЕМИЈА - 2025

У цхалцогенс или цхалцоген су хемијски елементи који припадају групи или породице кисеоника периодног система. Они су у групи ВИА или 16, смештени на десној страни или блоку п.

На челу групе, као што јој и име говори, заузет је елемент кисеоник, који се физички и хемијски разликује од елемената исте групе. Реч халкоген потиче од грчке речи цхалцос, што значи бакар.

Извор: Пкхере

Многи хемичари су ове елементе назвали творцима пепела, креде, бронзе и ланаца. Међутим, најтачнија интерпретација одговара тумачењу „творница минерала“.

Тако су за халогене карактеристичне присутности безбројних минерала; као што су силикати, фосфати, оксиди, сулфиди, селениди, итд.

Са друге стране, реч "антиген" значи способна да формира кисела или базична једињења. Једноставни пример тога је чињеница да постоје кисели и базични оксиди.

Кисеоник се не може наћи само у ваздуху који удишете, већ је и део 49% земљине коре. Из тог разлога, није довољно гледати у облаке да би се они могли напустити; а да се размотри максимална физичка манифестација халогена, потребно је посетити планину или руду.

Калкогени елементи

Извор: Габриел Боливар

Који су елементи групе 16? Горња слика приказује ступац или групу са свим њеним елементима, на челу са кисеоником. Именујући их по силазном редоследу имамо: кисеоник, сумпор, селен, телур и полонијум.

Иако није приказан, испод полонијума се налази синтетички, радиоактивни елемент, а други је најтежи након оганенсона: ливерморио (Лв).

Кисеоник

Кисеоник се може наћи у природи првенствено као два аллотропес: О ₂ , молекуларног или двоатомски кисеоником, и О _3. , озон. То је гас у земаљским условима и добија се из течног накупљања ваздуха. У течном стању има бледо плавкаст тон, а у виду озона може да формира црвенкасто-смеђе соли назване озониди.

Сумпор

То, наравно, има двадесет различитих аллотропес, најчешћи свих бића С ₈ "круне сумпора." Сумпор је способан да формира са собом цикличке молекуле или спиралне ланце са ковалентном везом ССС…; То је познато као катенација.

У нормалним условима је жута чврста супстанца, чија црвенкаста и зеленкаста боја зависи од броја атома сумпора који чине молекул. У гасној фази, само се наћи као двоатомски молекул С = С, С ₂ ; слично молекуларном кисеонику.

Селен и телур

Селен формира краће ланце од сумпора; али са довољно структурне разноликости да се нађу алотропи црвене, сивкасто-кристалне и аморфне црне боје.

Неки га сматрају металлоидом, а други неметалним елементом. Изненађујуће је да је то битно за живе организме, али у врло малим концентрацијама.

С друге стране, телуријум се кристализира као сивкаста чврста супстанца и поседује карактеристике и својства металоида. То је врло оскудан елемент у земљиној кори, који се налази у изузетно ниским концентрацијама у ретким минералима.

Полонијум

Од свих халкогена, то је једини метални елемент; али попут својих 29 изотопа (и других), нестабилан је, високо токсичан и радиоактиван. Налази се као елемент у траговима у неким минералима урана и у дуванском диму.

Својства

Електронска конфигурација и валентна стања

Сви хакогени имају исту електронску конфигурацију: нс ² нп ⁴ . Због тога имају шест валентних електрона. Налазећи се у блоку п, на десној страни периодичне табеле, они добијају више електрона него што их губе; према томе, они добијају два електрона да заврше свој октет валенције, а тиме и валенсу -2.

Исто тако, могу изгубити свих шест својих валентних електрона, остављајући их у стању +6.

Могућа валентна стања за хакогене варирају од -2 до +6, ова два су најчешћа. Како неко помера групу (од кисеоника до полонијума), повећава се тенденција елемената да усвоје позитивна валентна стања; што је једнако повећању металног карактера.

На пример, кисеоник добија валентно стање -2 у скоро свим својим једињењима, осим када формира везе са флуором, форсирајући га да изгуби електроне због веће електронегативности, усвајајући валентно стање од +2 (ОФ ₂ ) . Пероксиди су такође пример једињења где кисеоник има валенсу -1, а не -2.

Металног и неметалног карактера

Када се спустите по групи, атомски радијуси се повећавају, а са њима се мењају и хемијска својства елемената. На пример, кисеоник је гас, а термодинамички је стабилнији као дијатомејски молекул О = О, него као ООО "кисеонички ланац" …

То је елемент са највећим неметалним карактером групе и, према томе, ствара ковалентна једињења са свим елементима п блока и са неким прелазним металима.

Неметални се знак смањује како се повећава металик знак. То се огледа у физичким својствима као што су тачке кључања и талишта, које се повећавају од сумпора до полонијума.

Друга карактеристика пораста металног карактера је пораст кристалне конфигурације једињења која су формирана од телуријума и полонијума.

Једињења

Неке једињења која су формирана халогенима су наведена у даљем тексту.

Хидриди

-Х ₂ О

-Х ₂ С

Према ИУПАЦ номенклатури, названа је као водоник сулфид, а не сумпор хидрид; пошто Х недостаје валенција -1.

-Х ₂ Се

Исто тако, назван је и водони селенидом, као и остали хидриди.

-Х ₂ Те

-Х ₂ По

Кисик хидрид је вода. Остали су смрдљив и отровне, са Х ₂ Н је најпознатији од свих, чак иу популарној култури.

Сулфиди

Сви имају заједнички анион С ^2- (најједноставнији). Међу њима су:

-МгС

-ФеС

-ЦуФеС ₂

-На ₂ С

-БаС

Слично томе, постоје селениди, Се ^2- ; теленурос, Те ^2- и полонурос, По ^2- .

Халидес

Халкогени могу да формирају једињења са халогенима (Ф, Цл, Бр, И). Неки од њих су:

-ТеИ ₂

-С ₂ Ф ₂

-ОФ ₂

-СЦл ₂

-СФ ₆

-СеБр ₄

Оксиди

Коначно су оксиди. У њима кисеоник има валенцију -2, а они могу бити јонски или ковалентни (или имају обе карактеристике). На пример, имате следеће оксиде:

-СО ₂

-ТеО ₂

-Аг ₂ О

-Фе ₂ О ₃

-Х ₂ О (водоник оксид)

-СеО ₃

Постоје стотине хиљада других једињења која укључују занимљиве чврсте структуре. Поред тога, могу да представљају полијане или поликације, посебно у случају сумпора и селена, чији ланци могу стећи позитивне или негативне наелектрисања и комуницирати са другим хемијским врстама.

Референце

1. Лопез А. (2019). Кисеоник и његова група (породица кисеоника). Академија. Опоравак од: ацадемиа.еду
2. Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија. У елементима групе 16. (четврто издање). Мц Грав Хилл.
3. Википедиа. (2018). Цхалцоген. Опоравак од: хттпс://ен.википедиа.орг/вики/Цхалцоген
4. Цатхерине Х. Банкс. (2019). Цхалцогенс. Адвамег. Опоравак од: цхемистриекплаинед.цом
5. Виллиам Б. Јенсен. (1997). Напомена уз појам «Цхалцоген». Часопис за хемијско образовање, 74 (9), 1063. ДОИ: 10.1021 / ед074п1063.
6. Цхемистри Либретектс. (16. маја 2017.). Елементи групе 16 (Цхалцогенс). Опоравак од: цхем.либретектс.орг.