У халид сијалице соли су производ је добијен комбинује базе са хидроксидом (ОХ), са халогеноводоничним киселином (Х). То је реакција неутрализације, односно ниједан производ не остаје без набоја где је резултат сол са врло стабилном јонском везом и вода као нуспроизвод.
Важна карактеристика ове врсте соли је да немају кисеоник у својим структурама, због чега их често називају и неоксигенизованим солима.
Соли су јонска везана једињења која настају спајањем киселине са базом. Постоје различите врсте соли у зависности од природе њихових реагенса, односно ако су јаке или слабе киселине или базе.
Један од најчешћих примера халоидних соли је натријум хлорид (НаЦл), познатији као кухињска со.
Киселине и базе
Да бисте разумели стварање халоидних соли, важно је узети у обзир концепте киселина и база.
-Ан киселина је једињење које, током интеракције са водом, ствара много већу активност Х јона, стварајући пХ нижи од 7. Јака киселина је она која драстично снижава пХ, односно има способност да донира веома протоне. велика.
-Састав је једињење које, током интеракције са водом, ствара приметнију активност ОХ јона, стварајући пХ већи од 7. Јака база је она која драстично подиже пХ, односно има способност донирања ОХ јона веома велика.
Неке киселине са којима комуницирамо у свакодневном животу су лимунска киселина, присутна у разним воћем попут наранџе и лимуна.
Како су формирани?
Општа реакција за облике халоидних соли представљена је на следећи начин:
Киселина + база → Со + + нуспроизвод
Споредни производ и природа соли ће се мењати у складу са киселинама и базама које се користе:
-За снажну киселину и слабу базу, сол ће бити кисела, а нуспроизвод ће тада бити протони (Х).
-За слабу киселину и јаку базу, сол ће бити базична, а нуспроизвод ће бити ОХ јони.
-У случају халоидних соли, реакција је неутрална, сол неће имати набоја и нуспроизвод ће бити вода. То је разлог зашто је то врло стабилан производ.
Реакција која настаје да би се добио натријум хлорид одвија се како следи:
НаОХ + ХЦл → НаЦл + Х2О
Прво једињење је натријум хидроксид, друго је хлороводонична киселина, први производ је со (натријум хлорид) и вода.
Својства халоидних соли
- То су добро дефинисани бели или упечатљиви кристали.
-Они су веома добри проводници електричне енергије када се растварају у води.
-Имају сјајну реактивност
Примери
-НаЦл: поред укуса хране служи и за очување хране. У индустрији се користи за производњу папира и детерџената.
-Кл: примењена је у медицинске сврхе у нуклеарним ванредним ситуацијама у циљу заштите органа попут штитне жлезде.
-КНО3: користи се углавном у производњи ђубрива.
-РбБр: користи се у неким истраживањима рендгенских зрака и електричне проводљивости.
-БаЦл2: уобичајено га је користити у лабораторијама за различите тестове повезане са пречишћавањем. Такође се користи у стварању пиротехничких пожара.
Референце
- Килпатрицк, М. (1935). Киселине, базе и соли. Часопис за хемијско образовање ,, 109-111.
- Цханг, Р. и Оверби, ЈС (2011). Општа хемија: суштински појмови (6. изд.). Нев Иорк, НИ: МцГрав-Хилл.
- МцЛаган, ДС, Хуанг, Х., Леи, ИД, Ваниа, Ф., и Митцхелл, ЦПЈ (2017). Примена натријум карбоната спречава тровање сумпором катализатора у аутоматизованој укупној анализи живе. Спецтроцхимица Ацта, део Б: Атомска спектроскопија, 133, 60-62. дои: 10.1016 / ј.саб.2017.04.014
- Леунг, А., Бауер, А., Бенвенга, С., Бреннер, А., Хеннессеи, Ј., Хурлеи, Ј.,. . . Тофт, Д. (2017). Научна изјава америчке асоцијације за штитњачу о употреби калијум-јодида у случају нуклеарног ванредног стања. Штитњаче, 27 (7), 865-877. дои: 10.1089 / твој.2017.0054
- Иоусеф, АРМ, Али, ЕАМ, Ахмед, ДММ и Ел-Хади, МА (2016). Калијум се формира као апликација макронутријената за максимирање продуктивности плодова и уља у јатрофанским квасама (део 2: Употреба калијум нитрата (КНО3)). Интернатионал Јоурнал оф Агрицултурал Ресеарцх, 11 (4), 105-115. дои: 10.3923 / ијар.2016.105.115