ЛИТИЈУМ-БРОМИД: СТРУКТУРА, СВОЈСТВА, УПОТРЕБА, РИЗИЦИ - ХЕМИЈА - 2025

Литијум бромид је неутрална со алкалног метала чија хемијска формула је ЛиБр. Формула изражава да је њена кристална чврста супстанца састављена од Ли ⁺ и Бр ^- јона у односу 1: 1. Њени кристали су бели или светло беж. Врло је растворљива у води, а такође је и прилично хигроскопна со.

Ово последње својство омогућава његову употребу као средства за сушење у климатизационим и расхладним системима. Исто тако, литијум-бромид коришћен је од почетка 20. века у лечењу одређених поремећаја менталног здравља, а његова употреба је напуштена због непримерене употребе соли.

Кубична кристална структура ЛиБр. Извор: Бењах-бмм27 путем Википедије.

ЛиБр се добија третирањем литијум-карбоната, Ли ₂ ЦО ₃ , бромоводоничном киселином. После загревања медијума, талог из талога је талог у облику хидрата.

Ова сол иритира кожу и очи при контакту, истовремено иритира дисајне путеве удисањем. Уношење литијумских соли може изазвати мучнину, повраћање, пролив и вртоглавицу.

Структура литијум-бромида

Из ЛиБр формуле јасно је да је омјер Ли / Бр једнак 1; за сваки Ли ⁺ катион мора постојати одговарајући Бр ^- анион . Због тога овај омјер мора бити константан у свим угловима ЛиБр кристала.

Ли ⁺ и Бр ^- јони се међусобно привлаче, смањујући одбијања између једнаких набоја, да би на тај начин настали кубни кристал драгуља-соли; ово је изоморфно за НаЦл (горња слика). Имајте на уму да цео сет по себи има кубичну геометрију.

У овом кристалу, Ли ⁺ су мањи и имају светло љубичасту боју; док су Бр ^- волуминознији и интензивне браон боје. Примећено је да сваки јон има шест комшија, што је исто што и каже да представљају октаедарску координацију: ЛиБр ₆ или Ли ₆ Бр; међутим, ако се узме у обзир јединица јединице, однос Ли / Бр остаје 1.

Ово је кристална структура коју је ЛиБр пожељно усвојио. Међутим, може да формира и друге врсте кристала: вурзит ако кристализује на ниским температурама (-50 ° Ц) на подлози; или кубични, или ЦсЦл тип усредсређен на тело, ако се кубни кристал драгуља соли подвргава високом притиску.

Хидрати и чаше

Горе наведено примјењиво је за безводни ЛиБр. Ова со је хигроскопна, па може апсорбовати влагу из околине, убацујући молекуле воде у своје кристале. Дакле, хидрира ЛиБр · нХ ₂ О (н = 1, 2, 3 …, 10) јављају За сваки хидрат кристална структура је различита.

На пример, кристалографска студија утврдили да Либр · Х ₂ О усваја перовскит налик структуру.

Кад се ови хидрати налазе у воденом раствору, могу се прехладити и витрификовати; то јест, они прихватају привидно кристалну структуру, али молекулски неуређену. Под таквим условима, водоничне везе у води постају прилично важне.

Својства

Молекуларна тежина

88.845 г / мол.

Изглед

Бијела или свијетло беж кристална крутина.

Мирис

Тоалет.

Тачка топљења

552 ° Ц (825 К).

Тачка кључања

1.256 ° Ц (2.389 ° Ф, 1.538 К).

Растворљивост у води

166,7 г / 100 мЛ на 20 ° Ц. Имајте на уму његову високу растворљивост.

Растворљивост у органским растварачима

Растворљив у метанолу, етанолу, етру и ацетону. Мало растворљиво у пиридину, ароматичном једињењу и мање поларно од претходних.

Индекс лома (ηД)

1,784.

Калорични капацитет

51,88 Ј / мол · К.

Стандардна моларна ентропија (С

66,9 Ј / мол · К.

тачка паљења

1,265 ° Ц Сматра се незапаљивим.

Стабилност

Стабилно. Безводни облик је, међутим, изузетно хигроскопан.

Декомпозиција

Када се загревањем разлаже, ствара литијум оксид.

пХ

Између пХ 6 и 7 у воденом раствору (100 г / Л, 20 ° Ц).

Реактивност

Литијум-бромид није реактиван у нормалним условима животне средине. Међутим, можете доживети јаке реакције са јаким киселинама са повећањем температуре.

Када се раствори у води, долази до повећања температуре, узрокованог негативном енталпијом хидратације.

Производња

ЛиБр се добија реакцијом литијум хидроксида или литијум карбоната са бромоводичном киселином у реакцији неутрализације:

Ли ₂ ЦО ₃ + ХБр => ЛиБр + ЦО ₂ + Х ₂ О

Литијум-бромид се добија као хидрат. Да би се добио безводни облик, потребно је загревати хидрирану сол под вакуумом.

Номенклатура

Назив „литијум-бромид“ потиче од чињенице да је у питању метални халид, тако назван према номенклатури залиха. Остала имена, једнако валидна, али мање коришћена, су литијум монобромид, у складу са систематском номенклатуром; и литични бромид (јединствена валенција +1 за литијум), према традиционалној номенклатури.

Апликације

Средство за сушење

ЛиБр је хигроскопна со, формира концентровани слани раствор способан да апсорбује влагу из ваздуха у широком распону температура. Ова слана отопина користи се као средство за исушивање у системима за климатизацију и хлађење.

Влакна

Користи се за повећање волумена вуне, косе и других органских влакана.

Фармацеутски адукти

ЛиБр формира адукте са неким фармацеутским једињењима, модулирајући њихово деловање. Аддукт је комбинација координацијом два или више молекула, без стварања структурне промене било ког од придружених молекула.

Седативе

Литијум-бромид први пут је коришћен као седатив код одређених менталних поремећаја, а прекинуо га је 1940. Тренутно се користи литијум-карбонат; али у сваком случају, литијум је елемент који врши терапијско деловање у оба једињења.

Литијум се користи у лечењу биполарног поремећаја, пошто је био користан у контроли маничних епизода поремећаја. Сматра се да литијум инхибира активност ексцитацијских неуротрансмитера, попут допамина и глутаминске киселине.

С друге стране, повећава активност инхибицијског система посредованог неуротрансмитером гама-амино-маслачном киселином (ГАБА). Ове акције би могле бити део основе терапијског деловања литијума.

Ризици

Контактна токсичност

Иритација коже и осетљивост, алергије. Озбиљно оштећење или иритација очију, дисајних путева, носних пролаза и грла.

Гутање

Главни симптоми услед гутања литијум-бромида су: гастроинтестинални поремећаји, повраћање и мучнина. Остали штетни ефекти гутања соли укључују узнемиреност, грчеве и губитак свести.

Стање познато као "бромизам" може се јавити са дозама литијум-бромида већим од 225 мг / дан.

Неки од следећих знакова и симптома могу се појавити у шали: погоршање акни и губитак апетита, дрхтање, проблеми са говором, безобразлук, слабост и манична узнемиреност.

Референце

1. Хемијска формулација. (2019). Литијум-бромид. Опоравак од: формулационкуимица.цом
2. Давид Ц. Јохнсон. (10. јул 2008). Нова поруџбина за литијум-бромид. Природа. дои.орг/10.1038/454174а
3. Ааиусхи Јаин и РЦ Дикит. (сф) Структурни фазни прелаз у литијум-бромиду: ефекат притиска и температуре. . Опоравак од: нцпцм.ин
4. Такамуку и др. (1997). Студије дифракције рендгенских зрака на супер хлађеним воденим растворима литијум-бромида и литијум-јодида. Одељење за хемију, Природно-математички факултет, Универзитет Фукуока, Нанакума, Јонан-ку, Фукуока 814-80, Јапан.
5. Национални центар за информације о биотехнологији. (2019). Литијум-бромид. ПубЦхем база података, ЦИД = 82050. Опоравак од: пубцхем.нцби.нлм.них.гов
6. Википедиа. (2019). Литијум-бромид. Опоравак од: ен.википедиа.орг
7. Краљевско хемијско друштво. (2019). Литијум-бромид. Цхемспидер. Опоравак од: цхемспидер.цом