Асиметрични угљеник атом угљеника који је везан за четири различита хемијска елемента једни другима. У овој структури, атом угљеника је у центру, повезујући остале елементе кроз њега.
Молекул бромохлоро дометана јасан је пример асиметричног угљеника. У овом случају, атом угљеника је повезан са атомима брома, хлора, јода и водоника, кроз јединствене везе.
Ова врста формирања је веома честа у органским једињењима, попут глицералдехида, једноставног шећера који се добија као продукт процеса фотосинтезе у биљкама.
Карактеристике асиметричног угљеника
Асиметрични угљеници су тетраедарски угљеници који су повезани са четири различита елемента један од другог.
Ова конфигурација је слична звезди: асиметрични угљеник делује као језгра структуре, а остатак компоненти одлази од ње да би формирао одговарајуће гране структуре.
Чињеница да се елементи не понављају један други даје овој форми конотацију асиметричних или киралних. Поред тога, одређени услови који су детаљније у наставку морају бити испуњени одређени услови:
- Сваки елемент мора бити причвршћен на асиметрични угљеник кроз једну везу. Ако би елемент био повезан са угљеником двоструком или троструком везом, тада угљеник више не би био асиметричан.
- Ако је асиметрична структура два пута причвршћена на атом угљеника, она не може бити асиметрична.
- Ако хемијско једињење има два или више асиметричних угљеника, присуство хиларности се индукује у укупној структури.
Хиларност је она особина коју објекти имају да се не преклапају са сликом коју одражава у огледалу. Односно, обе слике (стварни објекат насупрот одразу) су једнаке једнакој другој.
Сходно томе, ако имате пар структура са асиметричним угљеником и сваки од њихових елемената је једнак, обе структуре се не могу наносити једна на другу.
Надаље, свака се структура назива енантиомер или оптички изомер. Ове структуре имају идентична физичка и хемијска својства, разликују се само по својој оптичкој активности, односно реакцији коју представљају на поларизовану светлост.
Примери
Ова врста структуре је на пример уобичајена у органским једињењима као што су угљени хидрати. Такође су присутни у етилним групама, као што су на пример у структури -ЦХ2ЦХ3, -ОХ, -ЦХ2ЦХ2ЦХ3, -ЦХ3 и -ЦХ2НХ3.
Исто тако, асиметрични угљеници су такође присутни у лековима, као што је псеудоефедрин (Ц 10 Х 15 НО), лек који се користи у лечењу назалне конгестије и притиска у параназалним синусима.
Ово назално деконгестант састоји се од два асиметрична атома угљеника, односно две формације чији је центар дат атомом угљеника, који заузврат повезује четири различита хемијска елемента.
Један од асиметричних угљеника је везан за -ОХ групу, а преостали асиметрични угљеник је везан на атом азота.
Референце
- Асиметрични карбон, стериоизомер и епимер (други). Опоравак од: факултет.уне.еду
- Барнес, К. (друго). Шта је асиметрични угљеник? - Дефиниција, идентификација и примери. Опоравак од: студи.цом
- Дефиниција асиметричног атома угљеника (сф). Опоравак од: мерриам-вебстер.цом
- Францо, М. и Реиес, Ц. (2009). Молекуларна хиралност. Опоравак од: итвх-куимица-органица.блогспот.цом
- Википедиа, Тхе Фрее Енцицлопедиа (2017). Асиметрични угљеник. Опоравак од: ес.википедиа.орг