НАТРИЈУМ ЦИЈАНИД (НАЦН): СТРУКТУРА, СВОЈСТВА, РИЗИЦИ, УПОТРЕБЕ - ХЕМИЈА - 2025

Натријум цијанида је неорганска со која се добија натријум катјона На ⁺ и цијанид ањона ЦН ^- . Његова хемијска формула је НаЦН. Такође познат и као натријум цијанид, то је бела кристална чврста супстанца. Хигроскопична је, односно упија воду из околине, а њени кристали су кубни попут натријум-хлорида НаЦл.

Растворен у води има тенденцију да формира хидроген цијанид ХЦН. Њени раствори лако растварају злато и сребро. Ова карактеристика користи се за вађење злата и сребра из његових минерала. Рјешења која се користе у ту сврху се рециклирају, односно поново се користе више пута.

Чврсти НаЦН натријум цијанид. Л26. Извор: Викимедиа Цоммонс.

Међутим, неки цијанид успева да побегне до одређених рибњака са отпадом, што представља опасност за дивље животиње и људе, јер је цијанид врло токсичан и може да изазове смрт.

НаЦН се користи у хемијској индустрији као интермедијар за припрему различитих врста једињења, попут боја, пољопривредних хемикалија и лекова или лекова.

Натријум цијанид је веома опасно једињење јер може да изазове смрт, па са њим треба поступати крајње опрезно.

Структура

Натријум цијанид се састоји од На + јона и ЦН-јона.

Структура молекула натријум-цијанида НаЦН. Арровсмастер, Извор: Викимедиа Цоммонс.

Цијанидни јон има угљеник Ц и азот Н атом спојен троструком везом.

Иони који чине натријум цијанид НаЦН. Епоп Извор: Викимедиа Цоммонс.

НаЦН има исту кристалну структуру као НаЦл, тако да су његови кристали кубни.

Номенклатура

-Затријум цијанид

-Затријум цијанид

Својства

Физичко стање

Хигроскопска бела кристална чврста супстанца (упија воду из околине).

Молекуларна тежина

49.007 г / мол

Тачка топљења

563,7 ° Ц

Тачка кључања

1496 ºЦ

Температура паљења

Није запаљиво. Али ако је изложен ватри, настају ХЦН водоник цијанид и азотни оксиди.

Густина

1,595 г / цм ³ на 20 ° Ц

Растворљивост

Врло растворљиво у води: 48 г / 100 мл на 10 ° Ц, 82 г / 100 мл на 35 ° Ц. Мало растворљиво у алкохолу

Константа дисоцијације

Хидролизује у воденом раствору стварајући водоник цијанид ХЦН. Константа ове хидролизе је К _х = 2,5 к 10 ^-5 .

пХ

Водени раствор НаЦН су јако алкални

Хемијска својства

Растворен у води раздваја се на На ⁺ и ЦН ^- јоне . У воденом раствору, цијанида јон ЦН ^{- узима} протон Х ⁺ од воде Х ₂ О, формирајући ХЦН и један јон ОХ ^- , па се раствор постаје алкална.

ЦН ^- + Х ₂ О → ХЦН + ОХ ^-

Из тог разлога, водени раствори се разграђују брзо када се складиште, формирајући водоник цијанид ХЦН.

Корозивно је према алуминијуму. Њихови раствори лако растварају злато Ау и сребрни Аг у присуству ваздуха.

То је хелатно средство јер цијанидни анион ЦН ^- може се лако везати за друге метале, попут сребра, злата, живе, цинка, кадмијума итд.

Има слаб мирис горких бадема.

Ризици

Са њим се мора поступати са великом пажњом. То је високо отровно једињење, инхибира важне метаболичке процесе и доводи до смрти гутањем, удисањем, апсорпцијом кроз кожу или контактом са очима.

Ако се удише, НаЦН се раствара у слузници дисајних путева и прелази у крвоток. Цијанидни јон НаЦН има снажан афинитет према гвожђу у оксидационом стању +3, односно кацијуму ферије Фе ³⁺ .

Када се цијанид апсорбује, он брзо реагује са Фе ³⁺ важног ензима у митохондријама ћелија (цитокромоксидаза), спречавајући да се одвијају одређени процеси његовог дисања.

Због тога ћелијско дисање инхибира или успорава и настаје цитотоксична хипоксија. То значи да ћелије и ткива нису у стању да користе кисеоник, посебно ћелије мозга и срца.

На овај начин долази до трајног или смртоносног оштећења тела. То се може јавити и код људи и код животиња.

Ако се гута, иза горег ствара загушење крвних судова и корозију желудачне мукозе.

НаЦН натријум цијанид може убити. Аутор: ОпенИцонс. Извор: Пикабаи.

Није запаљив, али у контакту са киселинама ослобађа ХЦН који је лако запаљив и токсичан.

Ако се топи са нитритима или хлоратима, може експлодирати.

Прибављање

Може се добити натријум На, амонијак НХ ₃ и атома Ц. натријум реагује са амонијаком дајући натријум амид НаНХ ₂ :

2 На + 2 НХ ₃ → 2 НаНХ ₂ + Х ₂ ↑

Натријум амид је загреван са угљем до 600 ° Ц и производи натријум цијанамид На ₂ НЦН, који се затим претвара у натријум цијанида са угљем при 800 ° Ц:

2 НаНХ ₂ + Ц → 2 Х ₂ ↑ + На ₂ НЦН

На ₂ НЦН + Ц → 2 НаЦН

Друга метода је топљење калцијум цијанамида ЦаНЦН и угљеника Ц са натријум-карбонатом На ₂ ЦО ₃ :

ЦаНЦН + Ц + На ₂ ЦО ₃ → ЦаЦО ₃ + 2 НаЦН

Такође се могу добити пропуштањем гасовитог азота Н ₂ кроз топле смешу натријум карбоната На ₂ ЦО ₃ и праху угљеника Ц, користећи гвожђа Фе као катализатором или акцелератора реакције:

На ₂ ЦО ₃ + 4 Ц + Н ₂ → 2 НаЦН + 3 ЦО ↑

Апликације

У вађењу злата и минерала сребра. Последице

Натријум цијанид се дуго користи за вађење метала злата и сребра из њихових руда.

Цијанид који се користи у процесу се рециклира, али нешто бјежи у отпадно језеро заједно са неоткривеним тешким металима.

Птице, слепи мишеви и друге животиње које пију из ових цијанидних лагуна отроване су.

Постоје евиденције о брани у Румунији која је изоловала рибњак са отпадом и била оштећена услед временских непогода.

Као последица тога, тоне цијанида су испуштене у реку Сасар и оближње водоносне системе, попут река Лапус, Сомес и Тиса, који се завршавају у Дунаву.

То је изазвало каскаду смрти животиња, или другим речима, еколошку катастрофу.

Ископавање злата цијанидом на Новом Зеланду око 1918. године. Можете видети количину загађене воде која се испушта у оближње реке. Национална библиотека НЗ о заједници. Извор: Викимедиа Цоммонс.

У производњи других хемијских једињења

НаЦН натријум цијанид користи се у синтези различитих врста органских једињења.

На пример, припремају се пигменти и бојила (укључујући оптичка средства за осветљавање), једињења за употребу у пољопривреди или агрохемикалије и различити лекови.

Такође се користи за добијање хелатних или секвестријских агенаса за металне јоне.

Једињења која се називају нитрили припремају се са натријум-цијанидом НаЦН, који када се третира врућим киселим или алкалним воденим раствором омогућава добијање карбоксилних киселина.

Припрема карбоксилне киселине коришћењем натријум-цијанида НаЦН. Роланд Маттерн. Извор: Викимедиа Цоммонс.

Омогућава припрему масних киселина са цијано групама, цијанидима тешких метала и цијановодичном киселином или ХЦН хидроген-цијанидом.

У индустрији метала

НаЦН се користи у растворима који се користе за галванизацију или галванизацију метала (премазивање метала другим), на пример, цинк.

Састоји се од каљеног челика. Такође делује у чишћењу метала.

У друге сврхе

Натријум цијанид је интермедијер у производњи најлона.

Користи се за одвајање минерала флотацијом са пеном.

Апликације изван употребе, упитне или веома ретке

НаЦН је коришћен за убијање глодара, као што су зечеви и пацови, и њихове бране, и за убијање термитних гнезда.

Тренутно се користи повремено за уклањање којота, лисица и дивљих паса. Користи се у облику капсула као једноструке или вишеструке дозе на планинским површинама, ловиштима и шумама.

Због екстремне токсичности, НаЦН треба да користе само обучени људи.

Ова употреба се сматра веома опасном за људе, али постоје и они који је и даље користе.

Дивље животиње не би требало елиминисати, јер се те животиње већ боре за опстанак у тешким условима. Аутор: МакВдхс. Извор: Пикабаи.

У пољопривреди се некада користила за грицкање стабала агрума и другог воћа. Такође је коришћен као инсектицид и митицид (елиминатор гриња) који се примењује после жетве, за нехрањени агруми или за запаљење камиона који се користе за њихов транспорт. Такође је коришћен за прскање бродова, железничких аутомобила и складишта.

Све ове употребе доведене су у питање због велике токсичности натријум-цијанида. Из тог разлога се више не користи или само веома ретко и под веома контролисаним условима.

Референце

1. Америчка национална медицинска библиотека. (2019). Натријум цијанид. Опоравак од пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
2. Кирк-Отхмер (1994). Енциклопедија хемијске технологије. Четврто издање. Јохн Вилеи & Сонс.
3. Хурст, ХЕ и Мартин, МД (2017). Токицологи. Цијанид. У области фармакологије и терапије за стоматологију (седмо издање). Опоравак од сциенцедирецт.цом.
4. Цоппоцк, РВ и Дзивенка, М. (2015). Пријетње дивљини од хемијских ратних агенаса. У Приручнику за токсикологију хемијских ратних агенаса (друго издање). Опоравак од сциенцедирецт.цом.
5. Моррисон, РТ и Боид, РН (2002). Органска хемија. 6. издање Прентице-Халл.