- Структура азотне киселине
- Својства
- Хемијска имена
- Физички опис
- Молекуларна тежина
- Константа дисоцијације
- Тачка топљења
- Тачка кључања
- Формирање соли
- Пожарни потенцијал
- Декомпозиција
- Редукционо средство
- Оксидирајуће средство
- Номенклатура
- Синтеза
- Ризици
- Апликације
- Производња диазонијевих соли
- Елиминација натријум-азида
- Синтеза оксима
- У свом физиолошком облику
- Референце
Нитроус ацид је слаба неорганском киселином, хемијска формула ХНО 2 . Налази се углавном у воденом раствору бледо плаве боје. Веома је нестабилан и брзо се распада на азотни оксид, НО и азотну киселину, ХНО 3 .
Обично се налази у воденом раствору у облику нитрита. Такође природно долази из атмосфере као резултат реакције азотног оксида са водом. Тамо, посебно у тропосфери, азотна киселина интервенише у регулацији концентрације озона.
Раствор азотне киселине у чаши. Извор: Није наведен аутор читљив аутор. Луди научник ~ цоммонсвики претпоставио (на основу тврдњи о ауторским правима).
Слика изнад приказује раствор ХНО 2 где карактеристична бледо плаве боје ове киселине могу видети. Је синтетисан растварањем азота триоксид, Н 2 О 3 , у води. Исто тако, продукт је закисељавања раствора натријум нитрита на ниским температурама.
ХНО 2 има малу комерцијалну употребу, па се користи у облику нитрита за конзервирање меса. С друге стране, користи се у производњи азо боја.
Користи се заједно са натријум-тиосулфатом у лечењу пацијената са тровањем натријум-цијанидом. Али, то је мутагено средство и сматра се да може да изазове замене у базама ДНК ланаца, оксидативним деаминацијом цитозина и аденина.
Душична киселина има двоструко понашање, јер се може понашати као оксидативно средство или као редукционо средство; то јест, може се смањити на НО или Н 2 или оксидован до ХНО 3 .
Структура азотне киселине
Цис (леви) и транс (десни) изомери са одговарајућим молекуларним структурама ХНО2. Извор: Бен Миллс.
Горња слика приказује молекуларну структуру азотне киселине користећи модел сфера и шипки. Атом азота (плава сфера) смештен је у центру структуре, формирајући двоструку везу (Н = О) и једноструку везу (НО) са атомима кисеоника (црвене сфере).
Имајте на уму да је атом водоника (бела сфера) везан за један од кисеоника, а не директно за азот. Дакле, знајући то, структурна формула ХНО 2 , или, а не постоји ХН веза (као хемијске формуле могу вас довести до мисли).
Молекули на слици одговарају онима из гасне фазе; у води су окружени молекулима воде, који могу прихватити водоника јон (слабо) да би се образовао НО 2 - анд Х 3 О + јони .
Њихове структуре могу имати два облика: цис или транс, звани геометријски изомери. У цис изомеру, Х атом помрачен је са суседним атомом кисеоника; док су у транс изомеру оба у анти или супротном положају.
У цис изомерима вероватно је стварање интрамолекуларног водоничног моста (ОХ-НО), који може да поремети интермолекуларне (ОНОХ-ОНОХ).
Својства
Хемијска имена
Азотна киселина
-Диоксонитрична киселина (ИИИ)
-Нитросил хидроксид
-Хидроксидоксидонитроген (систематски назив ИУПАЦ)
Физички опис
Бледо плава течност, која одговара раствору нитрита.
Молекуларна тежина
47.013 г / мол.
Константа дисоцијације
То је слаба киселина. Његова пКа је 3,35 на 25 ° Ц.
Тачка топљења
Познато је само у решењу. Због тога се тачка топљења не може израчунати, нити се могу кристали изоловати.
Тачка кључања
Како не постоји чисто, већ у води, мерења овог својства нису тачна. С једне стране, то зависи од концентрације ХНО 2 , а с друге, њено загревање узрокује распадање. Због тога се не извештава тачно тачка кључања.
Формирање соли
Твори у води растворљиве нитрите са Ли + , На + , К + , Ца 2+ , Ср 2+ , Ба 2+ . Али, он не ствара соли са поливалентним катионима, као што су: Ал 3+ и / или Бе 2+ (због велике густине наелектрисања). Способна је да формира стабилне естере са алкохолима.
Пожарни потенцијал
Запаљив је хемијским реакцијама. Може експлодирати у контакту са фосфорним трихлоридом.
Декомпозиција
Веома је нестабилно једињење и у воденом раствору се разлаже у азотни оксид и азотну киселину:
2 ХНО 2 => НО 2 + НО + Х 2 О
4 ХНО 2 => 2 ХНО 3 + Н 2 О + Х 2 О
Редукционо средство
Нитроус ацид у воденом раствору јавља у облику нитрита јона, НО 2 - који подвргавају различите реакције смањења.
Реагира са И - и Фе 2+ јонима , у облику калијум нитрита, да формира азотни оксид:
2 КНО 2 + КИ + Х 2 СО 4 => И 2 + 2 НО + 2 Х 2 О + К 2 СО 2
Калијум нитрит у присуству калај-јона редукује се да ствара азотни оксид:
КНО 2 + 6 ХЦл + 2 СнЦлз 2 => 2 СнЦУ 4 + Н 2 О + 3 Х 2 О + 2 КЦИ
Калијум нитрит је смањен за Зн у алкалном медијуму, формирајући амонијак:
5 Х 2 О + КНО 2 + 3 Зн => НХ 3 + КОХ + 3 Зн (ОХ) 2
Оксидирајуће средство
Поред тога што је средство за редукцију, азотна киселина може интервенисати и у оксидационим процесима. На пример: оксидује водоник сулфид, претварајући се у азотни оксид или амонијак, зависно од киселости медија у коме се реакција одвија.
2 ХНО 2 + Х 2 С => С + 2 НО + 2 Х 2 О
ХНО 2 + 3 Х 2 С => С + НХ 3 + 2 Х 2 О
Азотна киселина у киселом пХ окружењу може да оксидује јодидни јон у јод.
ХНО 2 + И - + 6 Х + => 3 И 2 + НХ 3 + 2 Х 2 О
Такође може да делује као редукционо средство, делујући на Цу 2+ , изазивајући азотну киселину.
Номенклатура
ХНО 2 се могу дати и друга имена, која зависе од врсте номенклатуре. Азотна киселина одговара традиционалној номенклатури; диоксонитрична киселина (ИИИ), у номенклатуру залиха; и водоник диоксонитрат (ИИИ), систематски.
Синтеза
Азотна киселина се може синтетизовати растварањем азот триоксида у води:
Н 2 О 3 + Х 2 О => 2 ХНО 2
Други начин припреме састоји се од реакције натријум нитрита, НаНО 3 , са минералним киселинама; као што је хлороводонична киселина и бромоводична киселина. Реакција се врши на ниској температури и азотна киселина се троши ин ситу.
НаНО 3 + Х + => ХНО 2 + На +
Х + јон долази или од ХЦл или од ХБр.
Ризици
С обзиром на његова својства и хемијске карактеристике, мало је информација о директним токсичним ефектима ХНО 2 . Можда су неки штетни ефекти за које се верује да производе ово једињење уствари азотна киселина, која може бити проузрокована распадом азотне киселине.
Примећено је да ХНО 2 може имати штетне ефекте на респираторни тракт и бити у стању да изазове иритантне симптоме код астматичних пацијената.
У облику натријум нитрита, он се смањује дезоксихемоглобином, стварајући азотни оксид. Ово је моћан вазодилататор који ствара опуштање васкуларних глатких мишића, процењујући дозу ЛД50 од 35 мг / кг за оралну употребу код људи.
Токсичност натријум нитрита манифестује се кардиоваскуларним колапсом, праћеним јаким хипотензијом, услед вазодилататорског деловања азотног оксида, произведеног из нитрита.
Азот диоксид, НО 2 , присутан у загађен ваздух (смог), под одређеним условима може довести до азот киселину; који заузврат могу реаговати са аминима да би формирали нитрозамине, гама канцерогених једињења.
Слична реакција се дешава и са цигаретним димом. Откривени су остаци нитрозамина који се придржавају унутрашњих облога возила за пушење.
Апликације
Производња диазонијевих соли
Азотна киселина се користи у индустрији у производњи диазонијум соли, реакцијом са ароматичним аминима и фенолима.
ХНО 2 + АрНХ 2 + Х + => Арн = Нар + Х 2 О
Диазонијеве соли се користе у реакцијама органске синтезе; на пример, у Сандмеиеровој реакцији. У овој реакцији, супституција амино групе (Х 2 Н), у основну ароматичног амина, од групе Цл - , Бр - и ЦН - јавља . Да бисте добили ове ароматичне производе, потребне су куперске соли.
Диазонијеве соли могу да формирају светла азо једињења која се користе као бојила и такође служе као квалитативни тест за присуство ароматских амина.
Елиминација натријум-азида
Нитроус ацид се користи за елиминацију натријум азида (НаН 3 ), који је потенцијално опасна због своје тенденције да експлодира.
2 НаН 3 + 2 ХНО 2 => 3 Н 2 + 2 НО + 2 НаОХ
Синтеза оксима
Азотна киселина може реаговати са кетонским групама да би формирала оксиме. Оне могу да се оксидују да би формирале карбоксилне киселине или редукују у амине.
Овај поступак се користи у комерцијалној припреми адипинске киселине, мономера који се користи у производњи најлона. Такође учествује у производњи полиуретана и његови естри су пластификатори, углавном у ПВЦ-у.
У свом физиолошком облику
Азотна киселина, у облику натријум нитрита, користи се у третману и конзервирању меса; јер спречава раст бактерија и способна је да реагује са миоглобином, стварајући тамно црвену боју која месо чини привлачнијим за конзумацију.
Та иста сол користи се заједно са натријум-тиосулфатом код интравенског лечења тровањем натријум-цијанидом.
Референце
- Грахам Соломонс ТВ, Цраиг Б. Фрихле. (2011). Органска хемија. Амини. (10 Тх издање.). Вилеи Плус.
- Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија. (Четврто издање). Мц Грав Хилл.
- ПубЦхем. (2019). Азотна киселина. Опоравак од: пубцхем.нцби.нлм.них.гов
- Софтсцхоолс. (2019). Азотна киселина. Опоравило од: Софтсцхоолс.цом
- Википедиа. (2019). Азотна киселина. Опоравак од: ен.википедиа.орг
- Краљевско хемијско друштво. (2015). Азотна киселина. Опоравак од: цхемспидер.цом
- Нова светска енциклопедија. (2015). Азотна киселина. Опоравак од: невворлденцицлопедиа.орг
- ДругБанк. (2019). Азотна киселина. Опоравак од: другбанк.ца
- Хемијска формулација. (2018). ХНО 2 . Опоравак од: формулационкуимица.цом