АЛКАЛНОЗЕМНИ МЕТАЛИ: СВОЈСТВА, РЕАКЦИЈЕ, ПРИМЕНЕ - ХЕМИЈА - 2025

У земноалкалних метала су они који чине групу 2 периодног система, и назначено у љубичасту колони на слици испод. Одозго су берилијум, магнезијум, калцијум, стронцијум, баријум и радијум. Изврсна мнемографска метода за памћење њихових имена јесте изговарање господина Бецамгбара.

Рашчлањујући писма господина Бецамгбаре, ви сте "Ср" стронциј. «Бе» је хемијски симбол за берилијум, «Ца» је симбол калцијума, «Мг» је магнезијум, а «Ба» и «Ра» одговарају металу баријуму и радијусу, који су природни елемент. радиоактивни.

Израз "алкални" односи се на чињеницу да су метали способни да формирају врло базичне оксиде; и са друге стране, "земаљска" се односи на земљиште, име које је добио због своје ниске растворљивости у води. Ови метали у свом чистом стању представљају сличну сребрнасту боју, прекривену сивкастим или црним слојевима оксида.

Хемија земноалкалијских метала је веома богата: од њиховог структурног учешћа у многим неорганским једињењима до такозваних органометалних једињења; То су они који комуницирају ковалентним или координацијским везама са органским молекулама.

Хемијска својства

Физички су тврђи, густији и отпорнији на температуре од алкалних метала (оних из групе 1). Ова разлика постоји у њиховим атомима, или оним што је исто, у њиховим електронским структурама.

Како припадају истој групи на периодичној табели, сви њихови конгенери показују хемијска својства која их идентификују као таква.

Зашто? Пошто је њихова валентна конфигурација електрона нс ² , што значи да имају два електрона који могу да делују у интеракцији са другим хемијским врстама.

Јонски карактер

Због своје металне природе, они губе електроне да формирају двовалентне катионе: Бе ²⁺ , Мг ²⁺ , Ца ²⁺ , Ср ²⁺ , Ба ²⁺ и Ра ²⁺ .

На исти начин како величина његових неутралних атома варира како се спушта кроз групу, тако и катиони постају већи, спуштајући се са Бе ²⁺ на Ра ²⁺ .

Као резултат електростатичких интеракција, ови метали формирају соли са највише електронегативних елемената. Ова велика тенденција стварања катиона је још један хемијски квалитет земноалкалијских метала: они су веома електропозитивни.

Велики атоми реагују лакше од малих; другим речима, Ра је најреактивнији метал, а најмање реактиван. Ово је продукт мање привлачне силе коју је језгро деловало на све удаљеније електроне, сада са већом вероватноћом да "побегну" ка другим атомима.

Међутим, нису сва једињења јонске природе. На пример, берилијум је веома мали и има велику густину наелектрисања, која поларизира облак електрона суседног атома и формира ковалентну везу.

Какве последице то доноси? Та једињења берилијума су претежно ковалентна и неионска, за разлику од осталих, чак и ако је катион Бе ²⁺ .

Металне везе

Имајући два валентна електрона, они могу формирати више набијених "електронских мора" у својим кристалима, који интегришу и групише атоме метала у већој мери за разлику од алкалних метала.

Међутим, ове металне везе нису довољно јаке да им дају изванредне карактеристике тврдоће, у ствари су меке.

Такође, ови су слаби у поређењу са прелазним металима, што се одражава на ниже тачке топљења и кључања.

Реакције

Алкални земни метали су врло реактивни, због чега не постоје у природи у свом чистом стању, већ су повезани у разним једињењима или минералима. Реакције које стоје иза ових формација могу се генерички сажети за све чланове ове групе

Реакција са водом

Они реагују са водом (изузев берилијума, због „жилавости“ у понуди свог пара електрона), да производе корозивне хидроксиде и гасове водоника.

М (с) + 2Х ₂ О (л) => М (ОХ) ₂ (ак) + Х ₂ (г)

Хидроксиди магнезијума -Мг (ОХ) ₂ - и берили-Бее (ОХ) ₂ - су слабо растворљиви у води; штавише, друго од њих није баш основно, јер су интеракције ковалентне природе.

Реакција са кисеоником

Сагоревају у додиру са кисеоником у ваздуху и формирају одговарајуће оксиде или пероксиде. Баријум, друга по величини атома метала, формира пероксид (Бао ₂ ), што је стабилнији јер јонског радијуса Ба ²⁺ анд О ₂ ^2- су слични, јачање кристалну структуру.

Реакција је следећа:

2М (с) + О ₂ (г) => 2МО (с)

Према томе, оксиди су: БеО, МгО, ЦаО, СрО, БаО и РаО.

Реакција са халогенима

То одговара када они реагују у киселој средини са халогенима да формирају неорганске халогениде. Ово има општу хемијску формулу МКС ₂ , а међу њима су: ЦаФ ₂ , БеЦл ₂ , СрЦл ₂ , БаИ ₂ , РаИ ₂ , ЦАБР ₂ итд

Апликације

Берилијум

С обзиром на своју инертну реактивност, берилијум је метал високе отпорности на корозију, а додаје се у малим пропорцијама бакру или никлу, формира легуре са механичким и топлотним својствима занимљивим за различите индустрије.

Међу њима су они који раде са испарљивим растварачима, у којима алати не смеју стварати искре због механичких удара. Исто тако, његове легуре проналазе употребу у производњи ракета и материјала за авионе.

Магнезијум

За разлику од берилијума, магнезијум је еколошки прихватљивији и битан је део биљака. Из тог разлога је од велике биолошке важности и у фармацеутској индустрији. На пример, млечна магнезија је лек за жгаравицу и састоји се од раствора Мг (ОХ) ₂ .

Такође има индустријску примену, као што је заваривање алуминијума и цинкових легура или производња челика и титанијума.

Калцијум

Једна од његових главних употреба је захваљујући ЦаО, који реагује са алуминосиликатима и калцијум силикатима дајући цементу и бетону жељена својства за изградњу. Исто тако, то је основни материјал у производњи челика, стакла и папира.

Са друге стране, ЦаЦО ₃ учествује у процесу Солваи за производњу На ₂ ЦО ₃ . Са своје стране, ЦаФ ₂ налази употребу у производњи ћелија за спектрофотометријска мерења.

Остала једињења калцијума користе се у производњи хране, средстава за личну хигијену или козметике.

Стронцијум

При горењу, стронцијум трепће интензивно црвено светло, које се користи у пиротехничким средствима и прављењу гасница.

Баријум

Баријева једињења апсорбују рендгенске зраке, па је БаСО ₄ , који је такође нерастворљив и спречава да токсични Ба ^{2+ не} лута у телу - користи за анализу и дијагностику промјена у пробавним процесима.

Радио

Радијум се користи у лечењу рака због његове радиоактивности. Неке од његових соли кориштене су за бојење сатова, а ова је апликација касније забрањена због ризика за оне који су их носили.

Референце

1. Хелменстине, др Анне Марие (7. јуна 2018.). Алкалноземни метали: Својства група елемената. Преузето 7. јуна 2018. године са: тхинкцо.цом
2. Ментзер, АП (14. маја 2018.). Употреба земноалкалних метала. Сциацхинг. Преузето 7. јуна 2018. године са: сциацхинг.цом
3. Које су користи од земноалкалијских метала? (29. октобар 2009.). еНотес. Преузето 7. јуна 2018. године са: енотес.цом
4. Адвамег, Инц. (2018). Алкалијски метали. Преузето 7. јуна 2018. године са: сциенцецларифиед.цом
5. Википедиа. (2018). Алкалијски метал. Преузето 7. јуна 2018. године са: ен.википедиа.орг
6. Цхемистри ЛибреТектс. (2018). Алкални земни метали (група 2). Преузето 7. јуна 2018. године са: цхем.либретектс.орг
7. Хемијски елементи. (2009, 11. августа). Берилијум (Бе). . Преузето 7. јуна 2018. године са: цоммонс.викимедиа.орг
8. Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија. У елементима групе 2. (четврто издање.). Мц Грав Хилл.