ГАС ХЛОРА: ФОРМУЛА, ЕФЕКТИ, УПОТРЕБЕ И РИЗИЦИ - ХЕМИЈА - 2025

Гасног хлора (-дихлоро, Диатомиц хлор, молекуларна хлора или хлор једноставно) је зеленкасто - жути гас са нон - запаљиве хот гуши мирис на собној температури и атмосферском притиску.

То је елемент с највећим афинитетом електрона и трећим највећим електронегативношћу, иза само кисеоника и флуора. Изузетно је реактивно и снажно оксидирајуће средство.

Висок оксидациони потенцијал елементарног хлора довео је до развоја комерцијалних избељивача и дезинфекцијских средстава, као и реагенса за многе процесе у хемијској индустрији.

У облику хлоридних јона, хлор је неопходан за све познате животне врсте. Али елементарни хлор у високим концентрацијама изузетно је опасан и отрован за све живе организме, због чега је кориштен у Првом светском рату као прво гасовито хемијско ратно средство.

Гас хлора у боци

Токсичан је ако се удише. Дугорочно, удисање ниских концентрација или краткотрајно, удисање високих концентрација гаса хлора, штетно утиче на здравље.

Паре су много теже од ваздуха и теже су да се таложе у ниским пределима. Не сагорева, али подржава сагоревање. Мало је растворљиво у води. Контакт са нечишћеним течностима може проузроковати хладно испаравање хлађења испаравањем.

Користи се за прочишћавање воде, избељивање дрвне пулпе и за производњу других хемикалија.

Формула

Формула : Цл-Цл

ЦАС број : 7782-50-5

2Д структура

Гас хлора

Хлорни гас / Молекуларни модел сфера

карактеристике

Физичка и хемијска својства

Гас хлора припада реактивној групи јаких оксиданса. Ова једињења често снажно реагују са другим једињењима.

Гас хлора такође припада реактивној групи јаких халогенирајућих агенаса који преносе један или више атома халогена у једињење са којим реагују.

Средства за халогенирање су углавном кисела и стога реагују, у неким случајевима силовито, са базама.

Многа од ових једињења су реактивна на воду и реактивна на ваздух. Халогени су високо електронегативни и јаки су оксиданти.

Упозорења о реактивности

Гас хлора је снажно оксидационо средство. Реагира водом. Вода раствара гас хлора, формирајући мешавину хлороводоничне и хипохлорне киселине.

Запаљивост

Може да запали друге запаљиве материјале (дрво, папир, уље итд.). Мешање са горивима може изазвати експлозију. При контакту са ватром контејнер може експлодирати. Постоји опасност од експлозије (и тровања) услед накупљања његових испарења у затвореном, у канализацији или на отвореном.

Мешавине водоника и хлора (5-95%) могу експлодирати дејством готово било ког облика енергије (топлоте, сунчеве светлости, искре, итд.).

При загревању емитује високо отровне паре. У комбинацији са водом или паром ствара отровне и корозивне паре хлороводоничне киселине.

Реактивност

Хлор експлозивно реагује са (или подржава сагоревање) многих уобичајених материјала.

• Хлор запали челик на 100 ° Ц у присуству чађе, оксида, угљеника или других катализатора.
• Окрените суву челичну вуну на 50 ° Ц.
• Светлујте сулфиде на собној температури.
• Игнити (у течном облику) од природне и синтетичке гуме.
• Игните триалкилборане и волфрам диоксид.
• Упали се у додиру са хидразином, хидроксиламином и калцијум нитридом.
• Запаљује се или експлодира са Арсином, Фосфином, Силаном, Дибораном, Стибином, Црвеним фосфором, белим фосфором, бором, активним угљеном, силицијумом, арсеном.
• Приликом бубрења кроз хладни метанол изазива паљење и меку експлозију.
• Експлодира или се запали ако се прекомерно помеша са амонијаком и загрева.
• При контакту са Биуретов реагенс контаминиран цијанурном киселином формира експлозивни азотни трихлорид.
• Лако формира експлозивне деривате Н-хлора са азиридином.

Хлор (у течном или гасовитом облику) реагује са:

• Алкохоли (експлозија)
• Растаљени алуминијум (експлозија)
• Силани (експлозија)
• Бром пентафлуорид
• Угљен-сулфид (експлозија катализована гвожђем)
• Хлор-2-пропин (вишак хлора изазива експлозију)
• Дибутил фталат (експлозија на 118 ° Ц)
• Диетил етар (лит)
• Диетил цинк (лит)
• Глицерол (експлозија на 70-80 ° Ц)
• Метан на жутом живом оксиду (експлозија)
• Ацетилен (експлозија покренута сунчевом светлошћу или грејањем)
• Етилен на живој, живој (И) оксид или сребрни (И) оксид (експлозија изазвана топлином или светлошћу)
• Бензин (егзотермна реакција, а затим детонација)
• Смеша нафта-натријум хидроксид (силовита експлозија)
• Цинк хлорид (егзотермна реакција)
• Восак (експлозија)
• Водоник (експлозија покренута светлошћу)
• Гвоздени карбид
• Уранијум и цирконијум
• Хидриди натријума, калијума и бакра
• Калај
• Алуминијски прах
• Прах са ванадијумом
• Алуминијумска фолија
• Тинсел
• Бакарна фолија
• Калцијум у праху
• Гвоздена жица
• Манган у праху
• Калијум
• Антимонов прах
• Бизмут
• Германијум
• Магнезијум
• Натријум
• Цинк

Токсичност

Гас хлора је отрован и ако се удише, може бити фаталан. Контакт може изазвати опекотине коже и ока, као и бронхитис или хронична плућа.

Немачки гасни напад на Источни фронт

Апликације

Данас се комерцијално користи око 15.000 једињења хлора. Натријум-хлорид је далеко најчешће једињење хлора и главни је извор хлора и хлороводоничне киселине за огромну хемијску индустрију хлора.

Од свих произведених елементарног хлора, отприлике 63% се користи у производњи органских једињења, 18% у производњи неорганских једињења хлора, а преосталих 19% произведеног хлора користи се за бељење и дезинфекциона средства.

Рециклажа сировина, ПВЦ

Међу најзначајнијим органским једињењима у погледу количине производње су 1,2-дихлоретан и винил хлорид (интермедијарни производи у производњи ПВЦ), метил хлорид, метилен хлорид, хлороформ, хлорид винилиден, између осталих.

Главна неорганска једињења укључују ХЦл, Цл2О, ХОЦл, НаЦлО3, АлЦл3, СиЦл4, СнЦл4, ПЦл3, ПЦл5, ПОЦл3, АсЦл3, СбЦл3, СбЦл5, БиЦл3, С2Цл2, СЦл2, СОЦИ2, ЦлФ3, МЦФ, ИЦЛ , ФеЦл3, ЗнЦл2 и многи други.

Гас хлора користи се у индустријским операцијама избјељивања, пречишћавању отпадних вода, производњи таблета за хлорирање базена или у хемијским ратовима.

Гас хлора (познат као бертхолит) први је пут коришћен као оружје у Првом светском рату.

Након своје прве употребе, обе стране у сукобу користиле су хлор као хемијско оружје, али га је убрзо заменио фосген и сенф, који су смртоноснији.

Гас хлора коришћен је и током Ирачког рата у провинцији Анбар 2007. године.

Клинички ефекти

Гас хлора је једно од најчешћих изложености иритацији са иритацијом на раду и животној средини. Недавна истраживања су објавила да је мешавина избељивача (избељивач, начињен углавном на основу натријум-хипохлорита) са другим производима за чишћење најчешћи узрок (21% случајева) појединачне изложености инхалацији пријављене у центрима за отров. из Сједињених Америчких Држава.

Главни токсични ефекти су последица локалног оштећења ткива, а не системске апсорпције. Сматра се да је оштећење ћелија резултат оксидације функционалних група на ћелијским компонентама; на реакције воде у ткивима да би се формирала хипохлорна киселина и хлороводонична киселина; и стварање радикала без кисеоника (иако је та идеја сада контроверзна).

Код благог до умереног тровања јављају се: кашаљ, недостатак даха, бол у грудима, пецкање у грлу и ретростерналном пределу, мучнина или повраћање, иритација ока и носа, асфиксија, слабост мишића, вртоглавица, нелагода у трбуху. и главобоља.

Код тешких тровања постоје: едем горњих дисајних путева, ларингоспазам, јак плућни едем, упала плућа, упорна хипоксемија, респираторно затајење, акутно оштећење плућа и метаболичка ацидоза.

Хронично излагање гасу хлора један је од најчешћих узрока професионалне астме. Може изазвати диспнеју, палпитације, бол у грудима, синдром реактивне дисфункције горњих дисајних путева, ерозију зубне цаклине и повећану преваленцију вирусних синдрома. Хронично излагање 15 ппм изазива кашаљ, хемоптизу, бол у грудима и грлобољу.

Дермално излагање може проузроковати еритем коже, бол, иритацију и опекотине. Јако излагање може проузроковати кардиоваскуларни колапс и застој дисања. У високим концентрацијама може доћи до синкопа и готово тренутне смрти. Хлор (као хипохлорит) је тератогени код експерименталних животиња.

Сигурност и ризици

Изјаве о опасности од глобално хармонизованог система класификације и обележавања хемијских производа (ГХС).

Глобално усклађени систем класификације и обележавања хемикалија (ГХС) међународно је договорен систем, креиран од стране Уједињених Нација, осмишљен да замени различите стандарде класификације и обележавања који се користе у различитим земљама коришћењем глобално доследних критеријума (нације Нације, 2015).

Класе опасности (и одговарајуће поглавље ГХС-а), стандарди класификације и означавања и препоруке за гас хлора су следећи (Европска агенција за хемикалије, 2017; Уједињене нације, 2015; ПубЦхем, 2017):

Класе опасности од ГХС-а

Х270: Може изазвати или појачати пожар; Оксидант

Х280: Садржи гас под притиском; Може експлодирати ако се загреје

Х315: Изазива иритацију коже

Х319: Изазива озбиљну иритацију ока

Х330: Фатално удисање

Х331: Отровно ако се удише

Х335: Може изазвати иритацију дисајних путева

Х400: Веома отровно за водени организам

Х410: Веома отровно за водене воде с дуготрајним ефектима

(ПубЦхем, 2017)

Кодекси из предострожности

П220, П244, П260, П261, П264, П271, П273, П280, П284, П302 + П352, П304 + П340, П305 + П351 + П338, П310, П311, П312, П320, П321, П332 + П313, П337 + П313, П337 + П313, П337 П362, П370 + П376, П391, П403, П403 + П233, П405, П410 + П403 и П501.

Референце

1. Бењах-бмм27 (2007). Дихлорин-гас-3Д-вдВ. Опоравак од: цоммонс.викимедиа.орг.
2. Бундесарцхив (1915). Деутсцхе Солдатен верспрухен кунстлицхен Небел. Опоравак од: цоммонс.викимедиа.орг.
3. ЦхемИДплус (2017) 3Д структура 7782-50-5 - Хлор Обновљен од: цхем.нлм.них.гов.
4. Национална океанска и атмосферска управа (НОАА). ЦАМЕО Хемикалије. (2017). Податковни лист реактивне групе. Оксидирајућа средства, јака. Сребрно пролеће, др. Мед. ЕУ; Опоравак од: цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
5. Оелен, В., (2005). Гас хлора у боци. Опоравак од: цоммонс.викимедиа.орг.
6. Саргент, Ј., (1918). Плин. Опоравак од: ен.википедиа.орг.
7. Томиа (2006). Рециклирање пластике-03. Опоравак од: цоммонс.викимедиа.орг.
8. Википедиа (2017). Хлор. Опоравак од: ен.википедиа.орг.