Алуминијум хлорид или алуминијум трихлорид (АлЦл 3 ) је бинарна соли формиране алуминијумом и хлором. Понекад се појављује у облику жутог праха због присуства нечистоће због присуства гвожђе (ИИИ) хлорида.
Добија се комбиновањем његових елемената. Алуминијум, који у последњем енергетском нивоу има три електрона (породица ИИИА), има тенденцију да их преда због своје металне природе. Хлор са седам електрона у последњем енергетском нивоу (породица ВИИА) тежи да их стекне да би завршио свој октет.
Веза која се ствара између алуминијума и хлора у алуминијумском трихлориду сматра се ковалентном иако је веза између метала и неметала.
Постоје две класе алуминијум-хлорида:
- Безводни алуминијум хлорид. АлЦл 3.
- Алуминијум хлорид хексахидрат. АлЦл 3 . 6Х 2 О. Ово једињење се може наћи у чврстом облику или у раствору.
Хемијска структура
Безводни алуминијум трихлорид је молекул са равном тригоналном геометријом, са углом од 120 ° који одговара сп 2 атомској хибридизацији .
Међутим, молекул је организован у облику димера, у коме атом хлора донира пар електрона за формирање веза. Они су познати као координатне ковалентне везе.
На овај се начин закључује организација димера алуминијум трихлорида.
Ова организација омогућава да се једињење формира у мреже слојева димера. Када се вода излије на чврсти алуминијум трихлорид, они се не одвајају како се очекује од јонских једињења, већ се подвргавају снажној хидролизи.
Супротно томе, у разблаженом воденом раствору су +3 координатни јони и хлорид. Ове су структуре врло сличне онима диборана.
На овај начин имамо формулу Ал 2 Цл 6
Ако се мери разлика у електронегативности атома који формирају везе у овом једињењу, може се приметити следеће:
За алуминијум Ал вредност електронегативности је 1,61 Ц, а за хлор 3,16 Ц. Разлика у електронегативности је 1,55 Ц.
Према правилима теорије везе, да би једињење било јонско, оно мора да има разлику у електронегативности атома који чине везу вредности веће од или једнаке 1,7 Ц.
У случају Ал-Цл везе, разлика у електронегативности је 1,55 Ц, што даје тријумлориду алуминијума ковалентни распоред везе. Ова мала вредност може се приписати координираним ковалентним везама које молекул представља.
Својства
Физички
Изглед : бела чврста супстанца, понекад жуте боје због нечистоћа изазваних железовим хлоридом
Густина : 2,48 г / мЛ
Моларна маса : 133,34 г / мол
Сублимација : сублимира на 178 ° Ц, па су тачке топљења и врелишта врло ниске.
Провод : слабо проводи струју.
Растворљивост : није растворљив у води јер је Левисова киселина. Топив је у органским растварачима као што је бензен, тетрахлорид угљеник и хлороформ.
Хемијска
У води се хидролизује алуминијум трихлорид формирајући ХЦл и јони хидронијум и алуминијум хидроксид:
Користи се у реакцијама Фриедел-Црафтс као катализатор (супстанца која се може добити на крају реакције, јер постоји само тамо да убрза, успори или покрене реакцију).
То је корозивна супстанца.
При распадању када бурно реагује с водом, ствара алуминијум оксид и опасне гасове, као што је водоник хлорид.
Апликације
- Антиперспирант.
- Фриедел-Црафтс катализатор ацилације и алкилације.
Ризици: могући ефекти
- То је корозивна супстанца, изазива опекотине на кожи и озбиљна оштећења ока.
- Снажно реагује с водом.
- Опасно је по животну средину.
- Веома отровно за водене организме.
препоруке
Избегавајте излагање производа без потребних мера безбедности. Морате користити заштитне наочаре, рукавице, одговарајућу одећу, покривене ципеле.
У случају удисања . Удисање прашине може да иритира дисајне путеве због корозивне природе ове супстанце. Симптоми укључују болове у грлу, кашаљ и краткоћу даха. Симптоми плућног едема могу се одложити, а тешки случајеви могу бити фатални. Премјестите жртву на прозрачно место без контамината. Дајте вештачко дисање ако је потребно. Ако му недостаје даха, дајте му кисеоник. Зови доктора.
У случају додира са кожом . АлЦл 3 је корозиван. Може изазвати иритацију или опекотине црвенилом и болом. Оперите се одмах након контакта са великом количином воде, најмање 20 минута. Не неутрализовати или додавати супстанце осим воде. Скините контаминирану одећу и оперите је пре поновне употребе. у случају повреде одмах потражите лекара.
У контакту са очима . АлЦл 3 је корозиван. Изазива јак бол, замагљен вид и оштећење ткива. Очи одмах исперите водом најмање 20 минута и држите капке отворенима како бисте осигурали да се сва ткива ока и капка исперу. Испирање очију у неколико секунди је од суштинске важности за максималну ефикасност. Ако имате контактне леће, уклоните их након првих 5 минута, а затим наставите са испирањем очију. Потражите лекарски савет. Може проузроковати озбиљна оштећења рожнице, коњунктива или других делова ока.
У случају гутања . АлЦл 3 је корозиван. Сагоревање може проузроковати бол у устима и једњаку и опекотине слузокоже. Може изазвати пробавне тегобе са боловима у трбуху, мучнином, повраћањем и проливом. НЕ ИЗАЗИВАТИ ПОВРАЋАЊЕ. Испрати уста и дати воду за пиће. Никада не дајејте ништа орално несвесној особи. Зови доктора. Ако се повраћање догоди спонтано, окрените жртву на страну да бисте умањили ризик од аспирације.
Особе са постојећим кожним поремећајима или проблемима са очима или оштећеном респираторном функцијом могу бити подложније дејству ове супстанце.
Паковање и складиштење АлЦл 3 једињења мора се обављати на проветреним, чистим и сувим местима.
Референце
- Хемијска књига, (2017), Алуминијум хлорид. Опоравак од цхемицалбоок.цом
- цосмос на мрежи, цосмос.цом.мк
- Схарпе, АГ, (1993), Органска хемија, Шпанија, едитор Реверте, СА
- Ф., (2017), Алуминијум хлорид АлЦл 3 , Ел Инсигниа. Преузето са блог.елинсигниа.цом.
- ТриХеалтх, (2018), Алуминијум трихлорид, последња исправка, 4. марта 2018, преузето са трихеалтх.адам.цом.
- РкВики, (сф), Алуминијум хлорид, опорављен од, рквики.цом.