КАЛЦИЈУМ ХЛОРИД (ЦАЦЛ2): СТРУКТУРА, УПОТРЕБЕ И СВОЈСТВА - ХЕМИЈА - 2025

Калцијум хлорид (ЦаЦл _{2) је} неорганска со састављена калцијума, алкалним земним металом и халоген хлор. У овом једињењу постоји неколико електростатичких интеракција које дефинишу спољни изглед његових кристала и остатак његових физичких својстава.

Такође, је увек праћена молекула воде, формирајући хидрате општих формула ЦаЦл ₂ кХ ₂ О, са к = 0, 1, 2, 4 и 6. Када је к = 0, со недостаје воде и анхидровани, ас означава горњу хемијску формулу.

Чврсти делови ЦаЦ ₂ су илустровани у горњој слици . У условима ниске влажности могуће је држати безводну сол без воде, мада је њена природна тенденција да је апсорбује све док се не растопи (деликуеценце).

Формула

Његова хемијска формула је ЦаЦл ₂ : она изражава да за сваки ион Ца ²⁺ постоје два јона Цл ^- који неутралишу позитивни набој. Метал калцијума - из групе 2 периодичне табеле (господин Бецамбара) - даје своја два електрона сваком атому хлора, елементу групе 17.

Структура

- Избегавајте замрзавање воде зими. Калцијум хлорид ствара велику топлоту док се раствара, а затим, како температура расте, лед се топи. Из тог разлога се користи да смањи ризик од кретања људи и возила током хладне сезоне.

- Помаже у контроли прашине на неасфалтираним путевима.

- Убрзава брзину сушења бетона након изливања.

- Течности ЦаЦл ₂ повећавају ефикасност бушења за вађење гаса из његових подземних лежишта, као и нафте.

- Додаје се базенима за смањење ерозије коју трпи бетон њихових зидова. Таложени калцијум испуњава ову функцију.

- Пошто је хигроскопна со, калцијум хлорид се може користити као средство за сушење, јер може да смањи влажност ваздуха који га окружује, а самим тим и за супстанце које су у контакту са тим ваздухом.

- Користи се као конзерванс у неким намирницама, као и додатак у већини ових производа, као што су енергетска пића која користе спортисти, сиреви, пиво, итд.

- У медицинској пракси је такође користан у лечењу депресије изазване прекомерном дозом магнезијум сулфата, као и код тровања оловом.

Како се то ради?

Природни извори овог једињења су раствори излучени из мора или језера.

Међутим, његов главни извор потиче из процеса Солваи, у коме се кречњак (ЦаЦО ₃ ) подвргава низу трансформација све док нуспроизвод није калцијум хлорид:

2НаЦл (ак) + ЦаЦО ₃ (с) <=> На ₂ ЦО ₃ (с) + ЦаЦл ₂ (ак)

Производ интереса из овог процеса је заправо натријум карбонат, На ₂ ЦО ₃ .

Својства

Физичка својства

То је бела чврста супстанца без мириса и хигроскопности. Ова тенденција да апсорбује влагу из околине је последица базичности јона Ца ²⁺ .

Основна врста: Левис или Бронстед? Из Левиса, због чињенице да је позитивна врста способна да прихвати електроне. Ове електроне донирају, на пример, атоми кисеоника у молекулама воде.

Чврста супстанца апсорбује влагу до тачке растварања у истој води која мокри њене кристале. Ова некретнина је позната као деликатеса.

Густина му је 2,15 г / мЛ. Како уграђује воду у своју структуру, кристал се "шири", повећавајући свој волумен и, последично, смањујући густину. Онли ЦаЦл ₂ · Х ₂ О паузе са овим трендом, показују већу густину (2,24 г / мЛ).

Молекуларна тежина безводне соли је приближно 111 г / мол, а за сваку молекулу воде у њеној структури ова тежина се повећава за 18 јединица.

Растворљивост

ЦаЦл ₂ је веома растворљив у води и у неким поларним растварачима као што су етанол, сирћетна киселина, метанол, и других алкохола.

Топлина растварања

Када је растворен у води, поступак је егзотермичан и, стога, загрева раствор и околину.

То је због чињенице да водени комплекс стабилизује јоне Ца2 ⁺ у раствору у већем степену од електростатичких интеракција са Цл ^- јонима . Како је производ стабилнији, чврста супстанца ослобађа енергију у облику топлоте.

Електролитичко разлагање

Молтен ЦаЦл ₂ може бити подвргнут електролизе, физички процес који се састоји у раздвајању једињења у његових елемената из деловањем електричне струје. У случају ове соли, производи су метални калцијум и гасовити хлор:

ЦаЦл ₂ (л) → Ца (с) + Цл ₂ (г)

Ца ²⁺ јони се редукују на катоди, док Цл ^{- јони} се оксидише на аноди.

Референце

1. Лиса Виллиамс. (20. децембар 2009.) Ледени пут. . Преузето 9. априла 2018. године са: флицкр.цом
2. Википедиа. (2018). Калцијум хлорид. Преузето 9. априла 2018. године са: ен.википедиа.орг
3. Ј. Мехл, Д. Хицкс, Ц. Тохер, О. Леви, РМ Хансон, ГЛВ Харт и С. Цуртароло, Библиотека кристалографских прототипа АФЛОВ: Дио 1, Цомп. Мат. Сци. 136, С1-С828 (2017). (дои = 10.1016 / ј.цомматсци.2017.01.017)
4. Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија. У елементима групе 2. (Четврто издање, стр. 278). Мц Грав Хилл.
5. ПубЦхем. (2018). Калцијум хлорид. Преузето 9. априла 2018. године са: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
6. ОкиЦхем. Калцијум хлорид: Водич за физичка својства. Преузето 9. априла 2018. године са: оки.цом
7. Цароле Анн Уобичајене употребе калцијумовог хлорида. Преузето 9. априла 2018. године са: хункер.цом