Стронцијум хлорид је неорганско једињење се састоји од стронцијума, соли земноалкалних метала (Мр Бецамгбара) и хлора халоген. Јер оба елемента имају веома различите Електронегативност, једињење је јонски чврста чија хемијска формула СрЦл 2 .
Како је јонска чврста супстанца, састоји се од јона. У случају СрЦл 2 , они су један Ср 2+ катион за свака два Цл - аниона . Њихова својства и примена слична су онима калцијумових и баријевих хлорида, с разликом што су једињења стронцијума релативно ретка за добијање и, према томе, скупља.
Лике калцијум хлорид (ЦаЦх 2 ), то је хигроскопна и његови кристали апсорбују воду да формира хидрат соли, у којој су присутне у кристалној решетки (СрЦл шест молекула воде 2 · 6Х 2 О, горњи слика). У ствари, комерцијално доступност хидрата већа него анхидрованог СрЦл 2 (без воде).
Једна од његових главних примена је претеча других једињења стронцијума; то јест, он представља извор стронцијума у одређеним хемијским синтезама.
Хемијска структура
Горњи слике представља деформисан рутиле налик кристална структура анхидрованог СрЦл 2 . При томе мале зелене сфере одговарају ионима Ср 2+ , док крупне зелене сфере представљају Цл - јоне .
У овој структури сваки ион Ср 2+ је "заробљен" са осам Цл - јона , што последично има координациони број једнак 8 и, евентуално, кубну геометрију око њега. Односно, четири зелене сфере чине кров коцке, док остале четири чине под, при чему је Ср 2+ смештен у средини.
Каква би структура била у фази гаса? Левисова структура ове соли је Цл-Ср-Цл, наизглед линеарна и претпоставља коваленцију од сто процената својих веза. Међутим, у гасној фази -СрЦл 2 (г) - ово "лине" показује угао око 130º, што у стварности је врста В.
Ову аномалију није могуће успешно објаснити с обзиром на чињеницу да стронцијум нема нешкодоване електроне који заузимају електронски волумен. Можда то може бити узроковано учешћем д орбитале у везама или поремећајем нуклео-електрона.
Апликације
СрЦл 2 · 6Х 2 О се користи као адитив у органске полимере; на пример, у поливинил алкохолу, у циљу модификације његових механичких и електричних својстава.
Користи се као ферит стронцијума у производњи керамичких магнета и стакла који се користе за прављење обојеног предњег стакла од телевизора.
Реагира са натријум- хроматом (На 2 ЦрО4) да би се створио стронцијев хромат (СрЦрО 4 ), који се користи као боја отпорна на корозију за алуминијум.
Када се греју ватром, једињења стронцијума блистају црвенкастим пламеном, због чега се користе за прављење варница и ватромета.
Лековите
Радиоизотоп стронцијум хлорида 89 (најобилнији изотоп је 85 Ср) користи се у медицини за смањење коштаних метастаза, селективно убризгавајући интравенски у коштано ткиво.
Употреба разблажених раствора (3-5%) дуже од две недеље у лечењу алергијског ринитиса (хроничне упале носне слузокоже) показује побољшања у смањењу кихања и трљања носа.
Некада је коришћен у формулацијама пасте за зубе за смањење осетљивости зуба формирањем преграде преко дентиналних микротубула.
Испитивања овог једињења показују терапијску ефикасност у поређењу са преднизолоном (метаболитом лека преднизон) у лечењу улцерозног колитиса.
Њихови резултати заснивају се на моделу организма пацова; па ипак, то представља наду за оне пацијенте који такође болују од остеопорозе, јер могу да користе исти лек за борбу против обе болести.
Користи се за синтезу стронцијум сулфата (СрСО 4 ), чак и гушће од СрЦл 2 . Међутим, њена минимална растворљивост у води не чини довољно лаган да се примењује у радиологији, за разлику од баријум-сулфата (Басо 4 ).
Припрема
Стронцијујум хлорид се може припремити директним деловањем хлороводоничне киселине (ХЦл) на чисти метал, тако да настаје редокс реакција:
Ср (с) + ХЦл (ак) => СрЦл 2 (ак) + Х 2 (г)
Овде се метал стронцијум оксидује давањем два електрона да би се омогућило стварање водоник-гаса.
Исто тако, стронцијум хидроксид и карбонат (Ср (ОХ) 2 и СрЦО 3 ) реагују са овом киселином приликом њене синтезе:
Ср (ОХ) 2 (с) + 2ХЦл (ак) => СрЦл 2 (ак) + 2Х 2 О (л)
СрЦО 3 (с) + 2ХЦл (ак) => СрЦл 2 (ак) + ЦО 2 (г) + Х 2 О (л)
Применом техника кристализације, СрЦл 2 · 6Х 2 О Добија . Тада је дехидрирано термичким акцијом све док коначно производњу анхидрованог СрЦл 2 .
Својства
Физичка и хемијска својства овог једињења зависе од тога да ли је у хидратном или безводном облику. То је зато што електростатичке интеракције променити као молекули воде додати кристални решетки СрЦл 2 .
Безводни
Стронцијум хлорид је бела кристална чврста супстанца, молекулске масе 158,53 г / мол и густине 3,05 г / мЛ.
Тачке топљења (874 ºЦ) и кључања (1250 ºЦ) су високе, што указује на снажне електростатичке интеракције између Ср 2+ и Цл - јона . Исто тако, одражава велику кристалну енергију решетке коју поседује његова безводна структура.
Енталпија формирања чврстог СрЦл 2 је 828,85 КЈ / мол. То се односи на топлотну енергију коју ослобађа сваки мол формиран из његових компоненти у њиховим стандардним стањима: гас за хлор и чврст за стронцијум.
Хексахидрат
У хексахидратном облику има већу молекулску масу од безводног облика (267 г / мол) и нижу густину (1.96 г / мЛ). Ово смањење његове густине настаје због чињенице да молекули воде „шире“ кристале, повећавајући запремину; према томе, густина структуре опада.
Готово је двоструко гушћа од воде собне температуре. Растворљивост у води је врло висока, али у етанолу је мало растворљива. То је због његовог органског карактера упркос поларитету. Односно, хексахидрат је поларно неорганско једињење. Коначно, на 150 ° Ц се дехидрира, чиме се добија безводна со:
СрЦл 2 · 6Х 2 О (с) => СрЦл 2 (с) + 6Х 2 О (г)
Референце
- Википедиа. (2018). Стронцијум хлорид. Преузето 13. априла 2018. године са: ен.википедиа.орг
- ДругБанк. (2018). Стронцијум хлорид Ср-89. Преузето 13. априла 2018. године са: другбанк.ца
- Пубцхем. (2018). Стронцијум хлорид. Преузето 13. априла 2018. године са: пубцхем.нцби.нлм.них.гов
- Алтунтас, ЕЕ, Тургут, НХ, Дурмус, К., Доган, О. Т., Акиол, М. (2017). Стронцијум хлорид хексахидрат као кандидат молекул за дуготрајно лечење алергијског ринитиса. Индијски часопис за медицинска истраживања, 146 (1), 121–125. дои.орг
- Фирдевс Топал, Озлем Ионем, Невин Тузцу, Мехмет Тузцу, Хилми Атасевен и Мелих Акиол. (2014). Стронцијумов хлорид: Може ли бити нова могућност лечења улцерозног колитиса? БиоМед Ресеарцх Интернатионал, вол. 2014, ИД чланка 530687, 5 страна. дои: 10.1155 / 2014/530687
- Бик. Матер. (2010). Утицај гранулираног стронцијумовог хлорида као адитива на нека електрична и механичка својства чистог поливинил алкохола. Сци., Вол. 33, бр. 2, стр. 149–155. Индијска академија наука.
- Мариа Перно Голдие, РДХ, МС. (15. марта 2011). Калијум нитрат, натријум-флуорид, стронцијум хлорид и НоваМин технологије за преосјетљивост на дентин. Преузето 13. априла 2018. године са: дентистриик.цом
- ЦЦоил. (4. септембра 2009). Стронцијум-хлорид-ктал-3Д-СФ. . Преузето 13. априла 2018. године са: цоммонс.викимедиа.орг
- Све реакције. СрЦл2 - Стронцијум хлорид. Преузето 13. априла 2018. године са: аллреацтионс.цом