ГВОЖЂЕ (ИИИ) ХЛОРИД: СТРУКТУРА, СВОЈСТВА, ПРОИЗВОДЊА, УПОТРЕБЕ - ХЕМИЈА - 2025

Гвожђе хлорид (ИИИ) је неорганско једињење састоји од елемената гвожђа (Фе) и хлор (Цл). Његова хемијска формула је ФеЦл ₃ . То је кристална чврста супстанца чија боја може бити од наранџасте до црносмеђе боје.

ФеЦл ₃ се лако раствара у води стварајући киселе водене растворе у којима повећавање пХ, чинећи их алкалнијим, може формирати чврсту супстанцу оксида.

Гвожђе (ИИИ) хлорид или чврсти ФеЦл ₃ фери хлорида . Егор Озин / ЦЦ БИ-СА (хттпс://цреативецоммонс.орг/лиценсес/би-са/3.0). Извор: Викимедиа Цоммонс.

Гвожђев (ИИИ) хлорид користи се за одлагање честица које загађују воду из комуналног или индустријског отпада. Каже се да омогућава уклањање неких паразита и служи за заустављање губитка крви из рана на животињама и за њихово зарастање.

Користи се за вађење бакра (ИИ) из бакар сулфидних руда. Такође се користи у различитим хемијским реакцијама и анализама у биолошким и хемијским лабораторијама. На пример, користи се за откривање једињења попут фенола у уљима издвојеним из биљака. Користи се у електронским круговима, штављењу коже и у фотографији.

Пошто је ФеЦл ₃ кисело једињење, корозира кожу и слузокожу. Треба избегавати удисање прашине овог једињења. Не треба га одлагати у околину.

Структура

Гвожђе (ИИИ) хлорид или ФеЦл ₃ фери хлорида је јонски једињење и састоји се од једне Фе ³⁺ фери јона и три Цл ^- хлоридних јона . Гвожђе је у оксидационом стању +3, а сваки хлор има -1 валенцију.

Гвожђе (ИИИ) хлорид или железов хлорид. Аутор: Марилу Стеа.

Номенклатура

• Гвожђе (ИИИ) хлорид
• Зелени хлорид
• Ирон трихлорид
• Ирон муриате

Својства

Физичко стање

Наранчаста до црно смеђа кристална чврста супстанца.

Безводни (без воде) жељезни хлорид ФеЦл ₃ . Леием / ЦЦ БИ-СА (хттпс://цреативецоммонс.орг/лиценсес/би-са/4.0). Извор: Викимедиа Цоммонс.

Молекуларна тежина

Анхидровани ФеЦл ₃ = 162.2 г / мол

Тачка топљења

Безводни ФеЦл ₃ = 304 сЦ

Хидрат ФеЦл _{3 •} 6Х ₂ О = 37 ° Ц

Тачка кључања

Безводни ФеЦл ₃ = приближно 316 ° Ц

ФеЦл _{3 •} 6Х ₂ О хидрат = 280-285 ° Ц

Густина

Анхидровани ФеЦл ₃ = 2.90 г / цм ³ на 25 ° Ц

Растворљивост

Врло растворљиво у води: 74,4 г / 100 г воде на 0 ° Ц; 535.7 г / 100 г воде на 100 ° Ц. Врло растворљиво у ацетону, етанолу, етру и метанолу. Слабо растворљив у неполарним растварачима као што су бензен и хексан.

пХ

Њени водени раствори су врло кисели. Раствор 0,1 мола ФеЦл ₃ по литру воде има пХ од 2.0.

Хемијска својства

Када ФеЦл ₃ је растворен у води, то хидролизује; то јест, раздваја се на своје Фе ³⁺ и 3 Цл ^- јоне . Фе ³⁺ формира иона хекса-гвожђа ^3+, али то се комбинује са ОХ ^- јонима из воде који формирају мешовите врсте и ослобађају Х ⁺ протоне .

Из тог разлога њихови раствори су кисели. Ако се пХ повећа, ове врсте формирају гел и коначно преципитат или чврста супстанца хидратизованог феритног оксида Фе ₂ О _{3 •} нХ ₂ О.

Кристали гвожђа (ИИИ) хлорида су хигроскопски, односно апсорбују воду из околине. Када је мокро, корозивно је на алуминијум и многе метале.

Раствори ФеЦл ₃ могу бити веома кисели и корозивни, јер садрже ХЦл. Канессконг / ЦЦ БИ-СА (хттпс://цреативецоммонс.орг/лиценсес/би-са/4.0). Извор: Викимедиа Цоммонс.

Водени раствори ФеЦл ₃ су веома кисели и корозивни за већину метала. Имају слаб мирис хлороводоничне киселине ХЦл. Када се загрева до распадања, ФеЦл ₃ емитује високо токсичне ХЦл гасове.

Прибављање

Гвожђе (ИИИ) хлорид се добија директним хлоровањем гвожђа реакцијом суво хлор (Цл ₂ ) са старог гвожђа (Фе) на 500-700 ° Ц.

Реакција се изводи у реактору отпорном на киселине. Први корак је да се топи смеше Гвожђе (ИИИ) хлорид (ФеЦл ₃ ) и калијум хлорид (КЦИ) на 600 ° Ц.

ФеЦл ₃ мора бити припремљен у високоотпорним посудама попут нерђајућег челика. Аутор: Јоханнес Пленио. Извор: Пикабаи.

Тада старог гвожђа (Фе) се раствори у наведеном отопљеној мешавини где гвожђа реагује са ФеЦл ₃ и постаје феро хлорид (ФеЦл ₂ ).

Фе + 2 ФеЦл ₃ → 3 ФеЦл ₂

Онда ФеЦл ₂ реагује са хлора Цл ₂ формирању ФеЦл ₃ која сублимира (иде директно од чврстог у гасовито стање) и сакупља у специјалним кондензације коморама.

2 ФеЦл ₂ + Цл ₂ → 2 ФеЦл ₃

Ферроус сулфате Фесо ₄ такође може да реагује са хлором Цл ₂ .

ФеЦл _{3 •} 6Х ₂ О хидрат се може добити упаравањем воденог раствора Фе ³⁺ и Цл ^{- јона} на парном купатилу.

Присуство у природи

Ферохлорид или гвожђе (ИИИ) хлорид се налази у природи у облику минералног молизита, који се налази у лави из активних вулкана. Међу вулканима на којима се може наћи и планина Везув.

ФеЦл ₃ је део минералног молизита који се налази у активним вулканима. Аутор: Скеезе. Извор: Пикабаи.

Апликације

У третману отпадних вода

Фертер-хлорид се користи за третирање комуналних или индустријских отпадних вода хемијским седиментацијом.

Дјелује као коагулант, погодујући спајању неколико честица једни с другима, на тај начин се формирају конгломерати или веће честице које имају тенденцију флокулације или таложења (спуштају се властитом тежином на дно воде која се третира).

ФеЦл ₃ се користи за одвајање нежељених материјала из отпадних вода по заједницама или индустријама. Аутор: 后 园 卓. Извор: Пикабаи.

На овај начин погодује се одвајање чврстих материја из воде и то без нежељених материјала.

Ова врста лечења може да олакша уклањање паразита, попут протозоа, који су микроорганизми формирани од једне ћелије, попут амеба, који узрокују болест.

Из тог разлога се ФеЦл ₃ користи и за прочишћавање воде.

У ветеринарско лековитим поступцима

Гвожђе (ИИИ) хлорид се користи за зарастање рана животиња.

Служи као локално адстригентно (може увући ткива и делује противупално и зацељујуће) и хемостатик (зауставља крварење или губитак крви).

Користи се у праху за заустављање губитка крви или када су код говеда одсечени рогови. Такође се користи у облику раствора за заустављање крварења приликом одсецања канџи или уклањања брадавица.

ФеЦл ₃ се користи у праху који се наносе на одсечене рогове крава да се спречи инфекција. Аутор: ЈацЛоу ДЛ. Извор: Пикабаи.

Такође се користи за лечење фарингитиса (упале ждрела) или стоматитиса (упале оралне слузокоже) и за повећање хемоглобина у крви код неких птица.

У екстракцији метала

Гвожђе (ИИИ) хлорид или железов хлорид ФеЦл ₃ користи се за вађење бакра (ИИ) из бакрене руде која садржи бакарне сулфиде.

То је метод оксидативног која је погодна да се избегне ослобађање токсичних гаса сумпор диоксид (СО ₂ ), јер уместо овог сумпора (С) се генерише. Раствори се производе са високим концентрацијама ФеЦл ₂ , ФеЦл ₃ , ЦуЦл ₂ и других хлорида метала.

4 ФеЦл ₃ + Цу ₂ С ⇔ 4 ФеЦл ₂ + 2 ЦуЦл ₂ + С ↓

Као хемијски и биолошки лабораторијски реагенс

Међу многим њеним употребама у хемији служи да укаже на присуство фенолне –ОХ групе (то јест –ОХ групе која је везана за бензенски прстен).

Једињење које се анализирају се раствори у етанолу и неколико капи ФеЦл ₃ је додато раствору . Када једињење има -ОХ групу везану за бензенски прстен (то је, фенол), формира се плавкасто-зелена боја.

Овај тест омогућава анализу присуства фенола у биљним екстрактима.

ФеЦл ₃ у присуству фенола даје плавкастозелену боју. Аутор: Ева Урбан. Извор: Пикабаи.

Такође се користи у тестовима за утврђивање антиоксидативне активности одређених уља екстрахованих из поврћа.

Друга његова примена је да омогућава добијање других хемијских једињења. Такође може да делује као оксидационо, хлорирајуће средство (обезбеђује хлор) и кондензира (да се споје два или више молекула заједно).

Служи и као катализатор или убрзавач реакција органске хемије.

У разним апликацијама

Фертерни хлорид се користи у штампаним електронским круговима. Због обојења различитих хидратисаних облика, служи као пигмент и користи се у штављењу коже.

ФеЦл ₃ се користи у штављењу коже. Аутор: Пекелс. Извор: Пикабаи.

То је дезинфицијенс. Користи се за лечење поремећаја на кожи, а користи се и у фотографији.

Ризици

Прашина ФеЦл ₃ иритира очи, нос и уста. Ако се удише, може проузроковати кашаљ или отежано дисање. То је корозивно једињење, па дуготрајан контакт са кожом и очима или слузокожом може да изазове црвенило и опекотине.

Није запаљив, али када се загрева на високе температуре ствара гас водоник хлорид ХЦл, који је токсичан и веома корозиван.

ФеЦл ₃ је штетан за водене и копнене организме. Ако се случајно одложи у околину, његова киселост мора бити неутрализована основним једињењима.

Референце

1. Америчка национална медицинска библиотека. (2019). Зелени хлорид. Опоравак од пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
2. Кирк-Отхмер (1994). Енциклопедија хемијске технологије. Свезак 19. Четврто издање. Јохн Вилеи & Сонс.
3. Уллманнова енциклопедија индустријске хемије. (1990). Пето издање. Запремина А22. ВЦХ Верлагсгеселлсцхафт мбХ.
4. Нгамени, Б. и др. (2013). Флавоноиди и сродна једињења из лековитих биљака Африке. Карактеризација флавоноида у биљним екстрактима. Тест жељезног хлорида. У медицинским истраживањима биљака у Африци. Опоравак од сциенцедирецт.цом.
5. Агиаре, Ц. и др. (2017). Петроселинум цриспум: преглед. Антиоксидантна активност. У лековитим зачинима и поврћу из Африке. Опоравак од сциенцедирецт.цом.
6. Стотт, Р. (2003). Судбина и понашање паразита у системима за прочишћавање отпадних вода. Хемијски потпомогнута седиментација. У Приручнику за микробиологију воде и отпадних вода. Опоравак од сциенцедирецт.цом.
7. Таскер, ПА и др. (2003). Примене координационе хемије. Екстракција Цу ^ИИ из раствора хлорида. У свеобухватној хемији за координацију. Опоравак од сциенцедирецт.цом.
8. Цоттон, Ф. Алберт и Вилкинсон, Геоффреи. (1980). Напредна неорганска хемија. Четврто издање. Јохн Вилеи & Сонс.