ЦИНК ХЛОРИД (ЗНЦЛ2): СТРУКТУРА, СВОЈСТВА, ПРОИЗВОДЊА, УПОТРЕБЕ - ХЕМИЈА - 2025

Цинк хлорида је неорганско једињење се састоји од цинк или цинк елемента (Зн) и хлор (Цл). Његова хемијска формула је ЗнЦл ₂ . Цинк је у стању оксидације +2, а хлор има валенцију -1.

То је безбојна или бела кристална чврста супстанца. Врло је растворљив у води и лако га упија из околине, што се може видети на слици навлажене чврсте супстанце приказане доле.

Донеко хидратизован чврсти цинк хлорид ЗнЦл ₂ . Корисник: Валкерма / Публиц домаин. Извор: Викимедиа Цоммонс.

Цинк у овом једињењу је биолошки веома важан за људе, животиње и биљке, јер је укључен у основне функције као што су синтеза протеина и масти.

Из тог разлога, ЗнЦл ₂ се користи као додатак исхрани животињама и људима у случајевима недостатка цинка и као микронутријент за биљке.

Има бактериостатска и адстригентна својства, а широко се користи у те сврхе и у људској и у ветеринарској медицини. Такође елиминише штеточине попут гљивица на отвореном и посредник је за добијање пестицида.

Међу бројним употребама, користи се за третирање целулозних и вунених влакана у различитим процесима, као и за припрему за бојање или штампање. Такође успорава сагоревање дрва.

Структура

ЗнЦл ₂ је јонски једињење састављена од Зн ²⁺ катјона и два Цл ^{- хлоридних} ањона које придружила електростатичких сила.

Цинк хлорид. Аутор: Марилу Стеа.

Цинк (ИИ) јон има следећу електронску структуру:

1с ² , 2с ² 2п ⁶ , 3с ² 3п ⁶ 3д ¹⁰ , 4с ⁰ ,

у коме се примећује да је изгубио оба електрона љуске 4с , тако да је конфигурација стабилна.

Хлоридни јон има следећу структуру:

1с ² , 2с ² , 2п ⁶ , 3с ² 3п ⁶ ,

која је такође врло стабилна јер има потпуне орбитале.

На доњој слици је приказано како су јони распоређени у кристалу. Сиве сфере представљају цинк, а зелене кугле хлор.

Структура формирана од јона у ЗнЦл ₂ кристала . ЦЦоил / ЦЦ БИ-СА (хттпс://цреативецоммонс.орг/лиценсес/би-са/3.0). Извор: Викимедиа Цоммонс.

Номенклатура

• Цинк (ИИ) хлорид
• Цинк дихлорид

Својства

Физичко стање

Безбојна или бела кристална чврста супстанца. Шестерокутни кристали.

Молекуларна тежина

136,3 г / мол

Тачка топљења

290 ° Ц

Тачка кључања

732 ºЦ

Густина

2.907 г / цм ³ на 25 ° Ц

Растворљивост

Врло растворљив у води: 432 г / 100 г Х ₂ О при 25 ° Ц, 614 г / 100 г Х ₂ О на 100 ° Ц. Веома је растворљив у хлороводоничној киселини (ХЦл), алкохолу и глицеролу. Потпуно се меша са ацетоном.

пХ

Водени раствори су кисели. Раствор 6 мола ЗнЦл ₂ / Л има пХ од 1,0.

Хемијска својства

То је хигроскопско и сјајно једињење, јер у контакту са влагом околине апсорбује пуно воде. У води се хидролизује и има тенденцију да формира нерастворну базну сол цинковог оксихлорида.

Реагира са цинковим оксидом (ЗнО) у води који ствара цинкове оксихлориде који представљају изузетно тврд материјал сличан цементу.

Благо је корозиван на метале.

Није запаљиво.

Биолошка улога

Биолошки је цинк један од најважнијих елемената. Препозната је као неопходна за све облике живота.

У људском телу, ЗнЦл ₂ обезбеђује Зн, који је неопходан за синтезу протеина, холестерола и масти. Посебно је цинк важан за правилно функционисање имуног система.

Цинк у ЗнЦл ₂ је важан за поделу ћелија у живим бићима . ЛадиофХатс / Публиц домаин. Извор: Викимедиа Цоммонс.

Идентификовано је више од 25 протеина који садрже цинк, а многи од њих су ензими, неопходни за деобу и раст ћелије и за ослобађање витамина А из јетре.

Недостатак цинка може, поред осталих стања, довести до успоравања раста, депресивне менталне функције, анорексије, дерматитиса, смањеног имунитета, дијареје и лошег ноћног вида.

Прибављање

Комерцијално, ово једињење се производи реакцијом водене хлороводоничне киселине са отпадом, цинковим отпадом или са минералом који га садржи. У овој реакцији, водоника (Х ₂ ) се производи.

Третирање цинка гасом хлороводоника на 700 ° Ц даје цинков хлорид високе чистоће.

Зн + ХЦл → ЗнЦл ₂ + Х ₂ ↑

Апликације

У терапијским третманима

То је благи антибактеријски или бактериостатски облик, па се користи у доуцхингу да би се уклониле трихомонас или хемофилусне инфекције. Такође се користи за лечење мождина, као адстригентно средство и у хемохирургији код рака коже.

Користи се као адстригентно у неким козметикама као што су освежавајући лосиони за кожу.

Као додатак прехрани

Због свог значаја у различитим функцијама људског тела, ЗнЦл ₂ се даје орално као део додатака исхрани, а такође и особама којима је потребна парентерална исхрана.

Додаци ЗнЦл ₂ дају се за лечење недостатка цинка код особа које пате од неадекватне исхране, имају лошу цревну апсорпцију или стање које повећава губитак овог елемента из тела.

Суплементе ЗнЦл ₂ треба користити када нема цинка. Аутор: Моакетс. Извор: Пикабаи.

Здрави појединци га добијају путем хране.

Треба га давати најмање 1 сат пре јела или 2 сата након њих, јер неке намирнице могу спречити њихову апсорпцију. Код пацијената који имају иритацију у стомаку након гутања суплементације, требали би је узимати уз оброке, али на тај начин цинк ће бити мање биорасположив.

У ветеринарским примјенама

Њени раствори коришћени су у животињама као каустично средство за спаљивање или катеризацију фистула, које су везе између органа који нису ни нормални, ни здрави; У облику пасте користи се за лечење чира и за хемотерапију рака.

Водени раствори ЗнЦл ₂ користе се за лечење инфекција у очима животиња. Аутор: Мабел Амбер. Извор: Пикабаи.

Код очних инфекција веома разблажен раствор овог једињења делује антисептички и адстригентно.

Такође се користи као траг у храни за животиње или као додатак храни.

У посебним цементима

Реакцијом између ЗнЦл ₂ и ЗнО у води стварају се неки оксихлориди цинка који чине изузетно тврд материјал или цемент. Главни састојци су 4ЗнО • ЗнЦл ₂ • 5Х ₂ О анд ЗнО • ЗнЦл ₂ • 2Х ₂ О.

Ова врста цемента одолева нападу киселина или кључале воде. Међутим, пентахидрат је веома стабилан и нерастворљив, али не и врло обрадив, а дихидрат је растворљивији и може проузроковати дренажу течности.

Из ових разлога ови цементи имају мало примене.

Као катализатор

Служи за убрзавање неких реакција органске хемије. Дјелује као кондензацијско средство. На пример, у алдол реакцијама, аминацијским реакцијама и реакцијама додавања циклуса. У неким од њих делује као радикални иницијатор.

То је Левис-ова киселина и катализује Диелс-Алдер реакције. Такође се користи као катализатор у реакцијама Фриедел-Црафтс, за прављење боја и боја, као и за производњу полиестерско-полиетарских смола.

Реакција која укључује ово једињење приказана је доле:

Реакција за добијање алкил хлорида користећи ЗнЦл ₂ . Аутор: Валкерма. Извор: Викимедиа Цоммонс.

У пољопривредним активностима

Коришћен је као хербицид у усевима, као фолијарни третман, за уклањање штеточина, попут гљивица и маховине, и као микронутријент. То је посредник у припреми пестицида.

У стоматолошкој примени

Користи се за испирање уста, међутим препоручено време контакта је врло кратко, тако да делује само адстригентно на оралној слузници. Служи као десензибилизатор, користи се у пастама за зубе и део је зубних цемента.

У текстилној и папирној индустрији

То је састојак растварача који се користи у производњи рајонске или вештачке свиле од целулозе. То је средство за умрежавање или лепљење за завршну обраду смола на текстилу. Служи им и за лечење и промовисање њихове заштите.

Омогућује увијање тканина, одвајање влакана од свиле и вуне, и делује као средство за штампање и бојање текстила.

Користи се у производњи пергаментног папира и за производњу креп папира.

У припреми наночестица

Реакцијом цинк хлорид са натријум сулфида (На ₂ С) помоћу соноцхемицал методом иу присуству неких органских једињења, добијени су цинк сулфид (ЗнС) нанопартицлес. Сонохемијске методе користе звучне таласе да покрену хемијске реакције.

Ова врста наноматеријала могла би се користити као фотокаталитичка средства за производњу, на пример, поделе воде на њене компоненте (водоник и кисеоник) дејством светлости.

У разним апликацијама

• Дезодоранс, антисептички и дезинфицијенс подручја. Контрола маховине, плијесни и плијесни на структурама и сусједним вањским подручјима као што су тротоари, тријемови и ограде. Дезинфекцијско средство за тоалете, писоаре, тепихе и компримовано дрво.
• Користи се у мешавинама за балзамирање и у растворима за очување анатомских узорака.
• Ватроотпорно за дрво.
• Основни састојак у димним бомбама које се користе за растјеривање гомиле људи; ватрогасци их користе у ватрогасним вежбама или вежбама и војним снагама у сврху прикривања.

Цинк хлорид се користи у димним бомбама које се користе у војним вежбама. Америчко Министарство одбране Цуррент ПхотосЦпл. Абрахам Лопез / Друга маринска дивизија / Публиц домаин. Извор: Викимедиа Цоммонс.

• Компонента флукса за лемљење. У снимању метала. За бојање челика, састојака поцинкованих купки и бакар-гвожђа.
• У магнезијум-цементима и у цементу за метале.
• За разбијање емулзија у рафинирању нафте. Агент у производњи асфалта.
• Електролит у сувим батеријама.

ЗнЦл сува батерија ₂ . Корисник: 32битмасцхине; уредио Корисник Јаибеар / ЦЦ БИ-СА (хттпс://цреативецоммонс.орг/лиценсес/би-са/3.0). Извор: Викимедиа Цоммонс.

• Гума вулканизација.
• Средство за дехидратацију

Ризици

Може изазвати опекотине на очима, кожи и слузокожи.

Када се загрева до распадања, емитује отровне гасове хлороводоника (ХЦл) и цинков оксид (ЗнО).

Упозорење о његовој употреби као леку

Иако недостају коначне студије, процењује се да ако се ово једињење даје трудницама може нанети штету плоду. Али потенцијалне користи могу надмашити могући ризик.

Референце

1. Америчка национална медицинска библиотека. (2019). Цинк хлорид. Опоравак од пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
2. Лиска, М. и др. (2019). Специјални цементи. Цинк оксихлоридни цемент. У Леаовој хемији цемента и бетона (пето издање). Опоравак од Сциенцедирецт-а.
3. Поханисх, РП (2017). Цинк хлорид. У Ситтиговом приручнику о токсичним и опасним хемикалијама и канцерогенима (седмо издање). Опоравак од сциенцедирецт.цом.
4. Геданкен, А. и Перелсхтеин, И. (2015). Моћни ултразвук за производњу наноматеријала. У Повер Ултрасоницс. Опоравак од Сциенцедирецт-а.
5. Арцхибалд, СЈ (2003). Прелазне металне групе 9-12. Реакције и катализа У свеобухватној хемији за координацију ИИ. Опоравак од сциенцедирецт.цом.
6. Цоттон, Ф. Алберт и Вилкинсон, Геоффреи. (1980). Напредна неорганска хемија. Четврто издање. Јохн Вилеи & Сонс.
7. Лиде, ДР (уредник) (2003). ЦРЦ Приручник хемије и физике. 85 ^-ог : ЦРЦ Пресс.