ЗАПАЉИВОСТ: ТАЧКА ПАЉЕЊА И КАРАКТЕРИСТИКЕ - ХЕМИЈА - 2025

Запаљивости је степен реактивности једињења да реагују снажно егзотермна начин са кисеоником или другим оксидационим агенсом (оксидант). То се не односи само на хемијске супстанце, већ и на широк спектар материјала, који су класификовани грађевинским кодовима на основу ње.

Стога је запаљивост изузетно важна у успостављању лакоће са којом материја сагорева. Одатле се ослобађају запаљиве материје или једињења, горива и не-горива.

Извор: Пкхере

Запаљивост материјала не зависи само од његових хемијских својстава (молекуларна структура или стабилност веза), већ и од односа површине и запремине; то јест, што је већа површина објекта (попут прашине), већа је и његова склоност изгарању.

Визуелно, њени ужарени и пламени ефекти могу бити импресивни. Пламенови са својим нијансама жуте и црвене (плава и друге боје) указују на латентну трансформацију; Иако се раније веровало да су атоми материје уништени током процеса.

Студије ватре, као и оне запаљивости, укључују густу теорију молекуларне динамике. Поред тога, концепт аутокатализе учествује јер топлота пламена "храни" реакцију тако да се она не заустави док све гориво не реагује.

Из тог разлога можда ватра понекад ствара утисак да је жив. Међутим, у строго рационалном смислу, ватра није ништа друго до енергија која се манифестује светлошћу и топлином (чак и са огромном молекуларном сложеношћу у позадини).

Бљесак или тачка паљења

На енглеском познат као Фласх Поинт, то је минимална температура на којој се материја запаљује да би започела сагоревање.

Цео процес ватре започиње малом искром, која обезбеђује потребну топлоту за превазилажење енергетске баријере која спречава да спонтана реакција буде спонтана. У супротном, минималан контакт кисеоника са материјалом могао би да сагорева чак и при температурама смрзавања.

Тачка паљења је параметар који одређује колико запаљива супстанца или материјал могу или не могу бити. Стога, јако запаљива или запаљива материја има ниску тачку паљења; то јест, за ложење и ослобађање ватре потребна је температура између 38 и 93 ° Ц.

Међународно право регулише разлику између запаљиве и запаљиве материје. У том случају, разматрани распони температуре могу варирати у вриједности. Такође, речи „запаљивост“ и „запаљивост“ су заменљиве; али нису "запаљиви" или "запаљиви".

Запаљива супстанца има нижу тачку пламена у односу на запаљиву супстанцу. Из тог разлога су запаљиве материје потенцијално опасније од горива и њихова употреба се строго надгледа.

Разлике између сагоревања и оксидације

Оба процеса или хемијске реакције састоје се од преноса електрона у коме кисеоник може или не мора да учествује. Гас кисеоника је снажно оксидационо средство чија електронегативност чини двоструку везу О = О реактивном, која после прихватања електрона и формирања нових веза ослобађа енергију.

Тако, у реакцији оксидације, О ₂ приходи електрона из било довољно редукционим супстанце (донор електрона). На пример, многи метали у контакту са ваздухом и влагом заврше и захрђају. Сребро потамни, гвожђе црвени и бакар може чак и да окрене боју патине.

Међутим, они то не испуштају пламен. Ако би то било тако, сви метали би имали опасну запаљивост, а зграде би сагореле на сунцу. У томе лежи разлика између сагоревања и оксидације: количина ослобођене енергије.

При сагоревању долази до оксидације где је ослобођена топлота самоодржива, светла и врућа. Исто тако, сагоревање је много убрзанији процес, јер је свака енергетска баријера између материјала и кисеоника (или било које оксидирајуће супстанце, попут перманганата) превазиђена.

Други гасови, као што су Цл ₂ и Ф ₂ може иницирати енергично егзотермне реакције сагоревања. И међу оксидационим течности или чврсте материје су водоник пероксид, Х ₂ О ₂ , и амонијум нитрат, НХ ₄ НО ₃ .

Карактеристике горива

Као што је управо објашњено, не би требало да има превише ниску тачку паљења, и требало би да може да реагује са кисеоником или оксидантом. Многе материје улазе у ову врсту материјала, посебно поврће, пластика, дрво, метали, масти, угљоводоници итд.

Неки су чврсти, други течни или газирани. Гасови, уопште, су толико реактивни да се према дефиницији сматрају запаљивим материјама.

-Гасни

Гасови су оне које сагоревају много лакше, као што је водоник и ацетилен, Ц ₂ Х ₄ . То је зато што се гас много брже меша са кисеоником, што је једнако већем додирном подручју. Лако можете замислити море гасовитих молекула који се сударају један на другом на месту паљења или паљења.

Реакција гасовитих горива је тако брза и ефикасна да настају експлозије. Из тог разлога, цурење гаса представља ситуацију високог ризика.

Међутим, нису сви гасови запаљиви или запаљиви. На пример, племенити гасови, попут аргона, не реагују са кисеоником.

Иста ситуација се дешава и са азотом, због његове снажне троструке везе Н≡Н; међутим, може се распасти под екстремним притиском и температурним условима, попут оних у електричној олуји.

-Чврст

Како је запаљивост чврстих материја? Било који материјал изложен високим температурама може се запалити; међутим, брзина којом се то ради зависи од односа површине и запремине (и других фактора, попут употребе заштитних филмова).

Физички, чврстој чврстини треба дуже да сагорева и шири мање ватре, јер њени молекули долазе у мање контакта са кисеоником од ламинарне или прашкасте чврстоће. На пример, ред папира гори много брже од блока дрва истих димензија.

Такође, гомила гвожђа у праху гори снажније од лима гвожђа.

Органска и метална једињења

Хемијски, запаљивост чврстог тела зависи од тога који атоми га чине, њиховог распореда (аморфни, кристални) и молекулске структуре. Ако је састављен углавном од атома угљеника, чак и са сложеном структуром, приликом сагоревања ће доћи до следеће реакције:

Ц + О ₂ => ЦО ₂

Али, угљеници нису сами, већ их прате водони и други атоми, који такође реагују са кисеоником. Стога, Х ₂ О, СО ₃ , НО ₂ , а друга једињења су произведени.

Међутим, молекули произведени сагоревањем зависе од количине реактивног кисеоника. Ако, на пример, угљеник реагује са дефицитом кисеоника, производ је:

Ц + 1 / 2О ₂ => ЦО

Имајте на уму да између ЦО ₂ и ЦО, ЦО ₂ је више кисеоничан, јер има више атома кисеоника. Због тога, непотпуна сагоревања стварају једињења са мањим бројем О атома, у поређењу са онима добијеним при потпуном сагоревању.

Поред угљеника, могу постојати и металне чврсте материје које подносе још веће температуре пре горења и стварања одговарајућих оксида. За разлику од органских једињења, метали не ослобађају гасове (осим ако немају нечистоће), јер су њихови атоми ограничени на металну структуру. Они сагоревају где су.

Течности

Запаљивост течности зависи од њихове хемијске природе, као и од степена њихове оксидације. Високо оксидоване течности, без много електрона за донирање, попут воде или тетрафлуорокарбона, ЦФ ₄ , не сагоријевају се значајно.

Али, још важније од ове хемијске карактеристике је притисак паре. Хлапљива течност има висок притисак паре, због чега је запаљива и опасна. Зашто? Пошто плиновити молекули који „продирају“ по површини течности први сагоревају и представљају жариште ватре.

Испарљиве течности одликују се јаким мирисима и њихови гасови брзо заузимају велику запремину. Бензин је јасан пример лако запаљиве течности. А када су у питању горива, дизел и друге теже мешавине угљоводоника су међу најчешћим.

Вода

Неке течности, попут воде, не могу сагорети, јер њихови гасовити молекули не могу да предају своје електроне кисеонику. У ствари, инстинктивно се користи да гаси пламен и то је једна од супстанци које највише примењују ватрогасци. Интензивна топлота од ватре преноси се на воду, која је користи за прелазак у гасовиту фазу.

У стварним и измишљеним сценама виђени су како ватра гори на површини мора; Међутим, право гориво је нафта или било које уље које се не може помешати са водом и плута на површини.

Сва горива која имају проценат воде (или влаге) у свом саставу имају за последицу смањење њихове запаљивости.

Ово је опет зато што се нешто почетне топлоте губи загревањем честица воде. Из тог разлога, влажне чврсте материје не сагоревају док се не уклони њихов садржај у води.

Референце

1. Цхемицоол Дицтионари. (2017). Дефиниција горива. Опоравак од: цхемицоол.цом
2. Љета, Винцент. (5. априла 2018.). Да ли је азотно гориво? Сциацхинг. Опоравило од: сциацхинг.цом
3. Хелменстине, др Анне Марие (22. јуна 2018.). Дефиниција сагоревања (хемија). Опоравак од: тхинкцо.цом
4. Википедиа. (2018). Запаљивост и запаљивост. Опоравак од: ен.википедиа.орг
5. Марпиц Веб Десигн. (2015., 16. јуна). Које су врсте пожара и како запаљивост материјала који дефинише ову типологију? Опоравак од: марпицсл.цом
6. Сазнајте хитне случајеве. (сф) Теорија ватре. Опоравак од: апрендемергенциас.ес
7. Куимицас.нет (2018). Примери запаљивих материја. Опоравак од: куимицас.нет