КВАТАРНА ЈЕДИЊЕЊА: КАРАКТЕРИСТИКЕ, ФОРМАЦИЈА, ПРИМЕРИ - ХЕМИЈА - 2025

У куатернариес су они који имају четири различита атома или јона. Стога могу бити молекуларне или јонске врсте. Његове разноликости укључују и органску и неорганску хемију, што је веома обимна група; мада можда не толико у поређењу са бинарним или тернарним једињењима.

Разлог да је њихов број мањи је тај што се четири атома или јона морају држати заједно због њихових хемијских афинитета. Нису сви елементи компатибилни једни са другима, а још мање када се сматрају квартетом; одједном је пар више сличан другом него другом пару.

Општа и случајна формула за квартарно једињење. Извор: Габриел Боливар.

Размотримо квартарно једињење случајне формуле АБЦД. Претплате н, м, пеи су стехиометријски коефицијенти, који заузврат показују колики је удио сваког атома у односу на остале.

Стога ће формула А _н Б _м Ц _п Д _и бити валидна ако је у складу са електронеутралношћу. Даље, такво једињење је могуће ако су његова четири атома довољно повезана једни с другима. Видеће се да се ова формула не односи на многа једињења, већ углавном на легуре или минерале.

Карактеристике квартерних једињења

Хемијска

Кватарно једињење може бити јонско или ковалентно, има карактеристике које се очекују због његове природе. Очекује се да су јонска једињења АБЦД растворљива у води, алкохолима или другим поларним растварачима; они би требали имати високе тачке кључања и талишта и бити добри проводници електричне енергије када се топе.

Што се тиче ковалентних једињења АБЦД, већина се састоји од азотних, оксигенизованих или халогенизованих органских једињења; то јест, његова формула би постала Ц _н Х _м О _п Н _и или Ц _н Х _м О _п Кс _и , а Кс би био атом халогена. Од ових молекула логично би било помислити да су поларни, имајући у виду високе електронегативности О, Н и Кс.

Чисто ковалентно једињење АБЦД може имати много могућности везивања: АБ, БЦ, ДА, итд., Очигледно у зависности од афинитета и електронских капацитета атома. Док у чисто јонском АБЦД једињења, његове интеракције су електростатички А ⁺ Б ^- Ц ⁺ Д ^- , на пример.

У случају легуре која се сматра чврстом смешом него одговарајућим једињењем, АБЦД се састоји од неутралних атома у приземним стањима (у теорији).

Од остатка, АБЦД једињење може бити неутрално, кисело или базно, зависно од идентитета његових атома.

Физички

Физички гледано, вероватно је да АБЦД неће постати гас, јер четири различита атома увек подразумевају већу молекулску масу или формулу. Ако није текућина са великим врелиштима, за очекивати је да је у питању чврста супстанца, чијом разградњом се морају створити многи производи.

Опет, њихове боје, мирис, текстура, кристали итд. Биће подложни начину на који А, Б, Ц и Д коегзистирају у једињењу и зависиће од њихове синергије и структуре.

Номенклатура

До сада се питању кватернарних једињења приступило на глобалан и непрецизан начин. Поред органске хемије (амиди, бензил-хлориди, квартерне амонијум-соли, итд.), У неорганској хемији постоје добро дефинисани примери који се називају кисели и базични окси-соли.

Ацид окидалес

Кисели оксалтати су они који потичу од делимичне неутрализације полипротичне оксо киселине. Дакле, један или више његових водоника замењују катиони метала, а што мање преосталих водоника има, мање ће кисели бити.

На пример, из фосфорне киселине, Х ₃ ПО ₄ , до два киселих соли, рецимо, натријум могу се добити. То су: НаХ ₂ ПО ₄ (На ⁺ замењује водоника еквивалентан Х ⁺ ) и На ₂ ОВП ₄ .

Према традиционалној номенклатури, ове соли су назване попут оксалтата (потпуно депротонираних), али са речју „киселина“ која претходи имену метала. Стога, НаХ ₂ ПО ₄ би бити натријум дијакиселина фосфат и На ₂ ХПО ₄ натријум кисели фосфат (јер има једну Х лево).

С друге стране, номенклатура залиха радије користи реч „водоник“ него „киселина“. НаХ ₂ ПО ₄ би онда постали натријум дихидроген фосфат , а На ₂ ХПО ₄ натријум хидроген фосфат. Имајте на уму да ове соли имају четири атома: На, Х, П и О.

Основне оксиле

Основни оксалтати су они који садрже ОХ ^- анион у свом саставу . На пример, узмите у обзир со ЦаНО ₃ ОХ (Ца ²⁺ НО ₃ ^- ОХ ^- ). Да га назовемо, довољно би било да се металу напише реч 'основни'. Дакле, његово име би било: основни калцијум нитрат. А шта је са ЦуИО ₃ ОХ? Његово име би било: бакрени базични јодат (Цу ²⁺ ИО ₃ ^- ОХ ^- ).

Према номенклатури залиха, реч 'основни' се замењује хидроксидом, после чега следи употреба цртице пре назива оксоаниона.

Понављајући претходне примере, њихова би имена била за сваки од њих: Калцијум хидроксид-нитрат и бакар (ИИ) хидроксид-јодат; сећајући се да валентност метала мора бити назначена у заградама и римским бројевима.

Двоструке соли

У двоструким солима постоје два различита катиона који међусобно делују са истим типом аниона. Претпоставимо да је двострука со: Цу ₃ Фе (ПО ₄ ) ₃ (Цу ²⁺ Фе ³⁺ ПО ₄ ^3- ). То је фосфат гвожђа и бакра, али најприкладније име за ово се односи на: троструки фосфат бакра (ИИ) и гвожђа (ИИИ).

Хидратизоване соли

То су хидрати, а једина разлика је у томе што је на крају имена наведен број воде коју треба да се формулише. На пример, МнЦ ₂ је манган (ИИ) хлорида.

Његов хидрат, МнЦ ₂ · 4Х ₂ О, зове манган (ИИ) хлорид тетрахидрат. Имајте на уму да постоје четири различита атома: Мн, Цл, Х и О.

Чувени доубле и хидратисани со да од Мохр, Фе (НХ ₄ ) ₂ (СО ₄ ) ₂ · 6Х ₂ О. Итс наме ис: доубле гвожђе (ИИ) сулфат и амонијум хексахидрат.

обука

Опет, фокусирајући се на неорганска квартарна једињења, већина њих је продукт делимичне неутрализације. Ако се оне појаве у присуству неколико оксида метала, вероватно ће се појавити двоструке соли; и ако је медијум врло базичан, базни оксалтати ће се исталожити.

А ако поред тога, са друге стране, молекули воде имају афинитет према металу, они ће се директно координирати с њим или са јонима који га окружују, формирајући хидрате.

На страни легуре морају се заваривати четири различита метала или металоида да би се направили кондензатори, полуводичи или транзистори.

Примери

На крају, ниже је приказана листа са различитим примерима квартарних једињења. Читалац може да га користи за тестирање свог знања о номенклатури:

- ПбЦО ₃ (ОХ) ₂

- Цр (ХСО ₄ ) ₃

- НаХЦО ₃

- ЗнИОХ

- Цу ₂ (ОХ) ₂ СО ₃

- Ли ₂ КАсО ₄

- ЦуСО ₄ · 5Х ₂ О

- АгАу (СО ₄ ) ₂

- Цасо ₄ 2Х ₂ О

- ФеЦл ₃ · 6Х ₂ О

Референце

1. Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија. (Четврто издање). Мц Грав Хилл.
2. Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. (2008). Хемија. (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.
3. Номенклатура и неорганска формулација. . Опоравак од: рецурсостиц.едуцацион.ес
4. Ерика Тхалиа Добро. (2019). Двоструке соли. Академија. Опоравак од: ацадемиа.еду
5. Википедиа. (2019). Квартарни амонијум-катион. Опоравак од: ен.википедиа.орг