- Карактеристике тернарних једињења
- Базе и киселине
- Номенклатура
- Базе
- Оксокиселине
- Окисалес
- обука
- Примери
- Референце
У тернари Једињења су она која се састоје од три различита атома или јона. Могу бити веома разнолике, од киселих или базичних супстанци, до легура метала, минерала или модерних материјала. Три атома могу или припадати истој групи периодичне табеле, или могу потицати са произвољних локација.
Међутим, да би се тространо једињење добило, мора постојати хемијски афинитет између његових атома. Нису сви компатибилни једни с другима, и стога не може једноставно насумично одабрати која ће три спојити и дефинисати једињење или смешу (под претпоставком недостатка ковалентних веза).
Општа и случајна формула за тернарна једињења. Извор: Габриел Боливар.
На пример, три слова су насумично одабрана да управљају трочланим спојем АБЦ (горња слика). Претплате н, м и п означавају стехиометријске односе између атома или јона А, Б и Ц. Променом вредности ових претплатника и идентитета слова, добија се безброј тернарних једињења.
Међутим, формула А н Б м Ц п ће бити валидна само ако је у складу са електронеутралношћу; то јест, збир њихових трошкова мора бити једнак нули. Имајући то у виду, постоје физичка (и хемијска) ограничења која диктирају да ли је формирање наведеног тернарног једињења могуће или не.
Карактеристике тернарних једињења
Његове карактеристике нису опште, али варирају у зависности од њихове хемијске природе. На пример, оксо киселине и базе су тернарна једињења, а свака од њих дели или не дели бројне репрезентативне карактеристике.
Сада, пре хипотетичког једињења АБЦ, ово може бити јонско, ако разлике у електронегативности између А, Б и Ц нису велике; или ковалентни, са АБЦ везама. Потоњи су дати у бесконачним примерима унутар органске хемије, као што се догађа са алкохолима, фенолима, етровима, угљеним хидратима итд., Чије се формуле могу описати с Ц н Х м О п .
Дакле, карактеристике су веома разнолике и знатно варирају од једног тернарног једињења до другог. Једињење Ц н Х м О п се каже да оксидован; док је Ц н Х м Н п с друге стране азот (то је амин). Остала једињења могу бити сумпорна, фосфорна, флуорисана или имати изражен метални карактер.
Базе и киселине
Напредујући у пољу неорганске хемије, имамо металне базе, М н О м Х п . С обзиром на једноставност ових једињења, употреба атрибута н, м и п само кочи интерпретацију формуле.
На пример, основни НаОХ, с обзиром на такве претплате, треба да буде написан као На 1 О 1 Х 1 (што би било хаотично). Надаље, претпостављало би се да је Х као Х + катион , а не онакав како се заправо појављује: као дио ОХ - аниона . Због деловања ОХ -а на кожи, ове базе су сапуне и каустичне.
Металне базе су јонске супстанце, и иако се састоје од два јона, М н + и ОХ - (На + и ОХ - за НаОХ), они су тернарна једињења јер имају три различита атома.
Киселине су, са друге стране, ковалентне и њихова општа формула је ХАО, где је А обично неметални атом. Међутим, с обзиром на лакоћу ионизације у води, ослобађајући водонике, њени иони Х + нагризају и оштећују кожу.
Номенклатура
Као и карактеристике, номенклатура тернарних једињења је врло разнолика. Из тог разлога површно ће се сматрати само базе, оксо киселине и оксална соли.
Базе
Металне базе спомињу се најпре речима 'хидроксид', а затим име метала и његова валенција у римским бројевима у заградама. Дакле, НаОХ је натријум хидроксид (И); али пошто натријум има једну валенцију +1, он остаје само као натријум хидроксид.
Ал (ОХ) 3 , на пример, је алуминијум (ИИИ) хидроксид; и Цу (ОХ) 2 , бакар (ИИ) хидроксид. Наравно, све по систематској номенклатури.
Оксокиселине
Оксокиселине имају прилично општу формулу типа ХАО; али у стварности, они се молекуларно најбоље описују као АОХ. Х + се ослобађа из АОХ везе .
Традиционална номенклатура је сљедећа: започиње ријечју 'киселина', а затим слиједи назив централног атома А, којем претходи или одговара њихов префикс (хипо, пер) или суфикс (медвјед, ицо) према томе да ли ради са ниже или веће валенције.
На пример, оксо киселине брома су ХБрО, ХБрО 2 , ХБрО 3, и ХБрО 4 . То су киселине: хипобромне, бромне, бромне и пербромне. Имајте на уму да у свима њима постоје три атома са различитим вредностима за њихове претплате.
Окисалес
Назване и тернарним солима, оне су најрепрезентативније од тернарних једињења. Једина разлика која их треба споменути је да суфикси носе и ицо, мењају се за ито и ато. Слично томе, Х је замењен катионом метала, производом неутрализације киселине и базе.
Настављајући са бромом, његова натријумова окисалтс би биле: НаБрО, НаБрО 2 , НаБрО 3 и НаБрО 4 . Њихова имена би била: хипобромит, бромит, бромат и натријум пербромат. Без сумње, број могућих оксилатата увелико прелази број оксокиселина.
обука
Опет, свака врста тернарног једињења има своје порекло или поступак формирања. Међутим, фер је напоменути да се оне могу формирати само ако постоји довољан афинитет између три компонента атома. На пример, металне базе постоје захваљујући електростатичким интеракцијама између катиона и ОХ - .
Нешто слично се догађа и са киселинама, које се не би могле формирати да нема такве ковалентне везе АОХ.
Као одговор на питање, како се формирају описана главна једињења? Директан одговор је следећи:
- Металне базе настају када се метални оксиди растварају у води или у алкалном раствору (обично га обезбеђује НаОХ или амонијак).
- Оксокиселине су производ растварања неметалних оксида у води; међу њима ЦО 2 , ЦлО 2 , НО 2 , СО 3 , П 4 О 10 , итд.
- А затим настају оксидалати када се оксо киселине алкалишу или неутралишу металном базом; из њега потјечу метални катиони који замјењују Х + .
Остала тернарна једињења настају после сложенијег процеса, као што су то са одређеним легурама или минералима.
Примери
Коначно, низ формула за различита једнострука једињења биће приказан као листа:
- Мг (ОХ) 2
- Цр (ОХ) 3
- КМнО 4
- На 3 БО 3
- Цд (ОХ) 2
- НаНО 3
- ФеАсО 4
- БаЦр 2 О 7
- Х 2 СО 4
- Х 2 ТеО 4
- ХЦН
- АгОХ
Остали мање уобичајени (па чак и хипотетички) примери су:
- ЦоФеЦу
- АлГаСн
- УЦаПб
- БеМгО 2
Претплате н, м и п су изостављене да се не би компликовале формуле; иако у стварности његови стехиометријски коефицијенти (осим за БеМгО 2 ) могу чак имати и децималне вредности.
Референце
- Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија. (Четврто издање). Мц Грав Хилл.
- Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. (2008). Хемија. (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.
- Госпођо Хилфстеин. (сф) Тернарна једињења. Опоравак од: тенафли.к12.њ.ус
- Википедиа. (2019). Тернарни спој. Опоравак од: ен.википедиа.орг
- Цармен Белло, Арантка Исаси, Ана Пуерто, Герман Томас и Рутх Виценте. (сф) Тернарна једињења. Опоравак од: иесдмјац.едуца.арагон.ес