СРЕБРНИ ХРОМАТ (АГ2ЦРО4): СВОЈСТВА, РИЗИЦИ И УПОТРЕБЕ - ХЕМИЈА - 2025

Сребро Хромат је хемијско једињење формуле Аг ₂ цро ₄ . Једно је од једињења хрома у оксидационом стању (ВИ) и каже се да је претеча модерне фотографије.

Припрема једињења је једноставна. То се добија реакцијом размене са растворљивом сребрном соли, попут оне између калијум хромата и сребро-нитрата (смранди1956, 2012).

2АгНО ₃ (ак) + На ₂ ЦрО ₄ (ак) → Аг ₂ ЦрО ₄ (с) + 2НаНО ₃ (ак)

Слика 1: Структура сребрног хромата.

Готово сва једињења и нитрати алкалних метала су растворљиви, али већина једињења сребра је нерастворљива (осим ацетата, перхлората, хлората и нитрата).

Стога, када се растворљиве соли сребро нитрата и натријум хромата помешају, он формира нерастворљиви хромат сребра и талог (Преципитат Силвер Цхромате, 2012).

Физичка и хемијска својства

Сребрни хромат су моноклинички црвени или смеђи кристали без карактеристичног мириса или укуса (Национални центар за биотехнолошке информације., 2017). Изглед талога је приказан на слици 2.

Слика 2: изглед сребрног хромата.

Једињење има молекулску тежину од 331,73 г / мол и густину од 5,625 г / мл. Тачка има 1550 ° Ц и врло је мало растворљива у води и растворљива у азотној киселини и амонијаку (Роиал Социети оф Цхемистри, 2015).

Као и сва једињења хрома (ВИ), сребрни хромат је снажно оксидационо средство. Могу да реагују са редукционим агентима да би створили топлоту и производе који могу бити гасовити (изазивајући притисак у затвореним посудама).

Производи могу бити способни за додатне реакције (попут изгарања у ваздуху). Хемијска редукција материјала у овој групи може бити брза или чак експлозивна, али често захтева иницијацију.

Реактивност и опасности

Сребрни хромат је јак оксидант, хигроскопан (упија влагу из ваздуха) и осетљив је на светлост. Експлозивне смеше неорганских оксидационих средстава са редукционим средствима често остају непромењене дужи временски период ако се избегне иницијација.

Такви системи су обично смеше чврстих материја, али могу да укључују било коју комбинацију физичких стања. Неки неоргански оксиданти су металне соли растворљиве у води (Ацросс Органиц, 2009).

Као и сва једињења хрома (ВИ), сребрни хромат је канцероген за људе, осим што је опасан у случају контакта коже (иритације) или гутања.

Иако је боље опасно, такође је потребно спречити у случају контакта са кожом (корозивно), контакт очима (надражујуће) и удисање. Дуго излагање може изазвати опекотине и улцерације на кожи. Прекомерна изложеност удисању може изазвати иритацију дисајних путева.

Ако једињење дође у контакт с очима, контактне леће треба провјерити и уклонити. Очи треба одмах испрати са обилном водом најмање 15 минута хладном водом.

У случају додира са кожом, захваћено подручје треба одмах испрати са доста воде најмање 15 минута, уклањајући контаминирану одећу и обућу.

Надражену кожу прекријте емолијентом. Оперите одећу и обућу пре поновне употребе. Ако је контакт јак, оперите сапуном за дезинфекцију и прекријте контаминирану кожу антибактеријском кремом.

У случају удисања, жртву треба преместити на хладно место. Ако не дише, даје се вештачко дисање. Ако је дисање отежано, дајте кисеоник.

Ако се једињење гута, повраћање не сме бити изазвано ако то не наложи медицинско особље. Отпустите уску одјећу попут овратника кошуље, каишева или кравате.

У свим случајевима треба одмах потражити медицинску помоћ (НИЛЕ ХЕМИКАЛИЈЕ, СФ).

Апликације

Реагенс по Мохровој методи

Сребрни хромат се користи као реагенс за означавање крајње тачке у Мохровој методи аргентометрије. Реактивност хроматног аниона са сребром је мања од халида (хлорида и других). Тако ће се у мешавини оба јона формирати сребрни хлорид.

Само када хлорид (или било који халоген) не остане, сребрни хромат (црвено-браон) ће се формирати и таложити.

Пре крајње тачке, раствор има млечно жуто лимун изглед, због боје хроматног јона и већ формираног талога сребрног хлорида. Када се приближава крајњој тачки, додаци сребрног нитрата доводе до прогресивног смањења црвене обојења.

Када црвенкасто смеђа боја остане (у себи имају сивкасто-сребрне хлоридне мрље), достиже се крајња тачка титрације. Ово је за неутрални пХ.

При веома киселом пХ сребрни хромат је растворљив, а на алкалном пХ сребро се таложи као хидроксид (Мохр метода - одређивање хлорида титрацијом са сребром нитратом, 2009).

Бојење ћелија

Реакција формирања сребрног хромата била је важна у неурознаности јер се користи у "Голгијевој методи" бојења неурона за микроскопију: сребрни хромат ствара преципитате унутар неурона и узрокује њихову морфологију видљиво.

Голгијева метода је техника бојења сребром која се користи за визуелизацију нервног ткива под светлошћу и електронском микроскопијом (Воутерлоод ФГ, 1987). Методу је открио Цамилло Голги, италијански лекар и научник, који је објавио прву фотографију направљену техником 1873. године.

Шпанску неуроанатомисту Сантиаго Рамон и Цајал (1852-1934) шпигулу Голги искористио је да открије низ нових чињеница о организацији нервног система, надахнувши рођење неуронске доктрине.

На крају, Рамон и Цајал је побољшао технику користећи методу коју је назвао "двоструком импрегнацијом". Техника бојења Рамон и Цајал, која се и даље користи, назива се Манцха де Цајал

Студија наночестица

У раду (Мариа Т Фаббро, 2016) микрокристали Аг2ЦрО4 синтетизовани су методом ко-таложења.

За ове микрокристале карактеристична је дифракција рендгенских зрака (КСРД) са Риетвелд анализом, електронским микроскопом за скенирање поља (ФЕ-СЕМ), преносна електронска микроскопија (ТЕМ) са енергетском дисперзијском спектроскопијом (ЕДС), микро- Раман.

ФЕ-СЕМ и ТЕМ микрографије откриле су морфологију и раст Аг наночестица на микрокристалима Аг2ЦрО4 током зрачења електронским снопом.

Теоријске анализе засноване на теорији функционалне функционалности густине показују да је уградња електрона одговорна за структурне модификације и настанак оштећења у кластерима и ствара идеалне услове за раст Аг наночестица.

Друге намене

Сребрни хромат се користи као средство за развијање фотографије. Такође се користи као катализатор за стварање алдола из алкохола (Сребрни хромат (ВИ), СФ) и као оксидант у различитим лабораторијским реакцијама.

Референце

1. НИЛЕ ХЕМИКАЛИЈЕ (СФ). СРЕБРНИ ХРОМАТ. Опоравак од нилецхемицалс: нилецхемицалс.цом.
2. Преко органског. (2009, 20. јула). Лист са подацима о сигурности материјала Сребрни хромат, 99%. Преузето са т3дб.ца.
3. Мариа Т Фаббро, ЛГ (2016). Разумевање формирања и раста Аг наночестица на сребрном хромату индуковано зрачењем електрона у електронском микроскопу: Комбинована експериментална и теоријска студија. часопис за чврсту хемију 239, 220-227.
4. Мохрова метода - одређивање хлорида титрацијом са сребрним нитратом. (2009, 13. децембра). Преузето са титратионс.инфо.
5. Национални центар за информације о биотехнологији. (2017, 11. марта). ПубЦхем база података; ЦИД = 62666. Преузето из пубцхема.
6. Падавине сребрног хромата. (2012). Опоравак од цхемдемос.уорегон.еду.
7. Краљевско хемијско друштво. (2015). Дисилвер (1+) хром-диоксид (диоко). Преузето са цхемспидер: цхемспидер.цом.
8. Сребрни хромат (ВИ). (СФ). Опоравак од дроге: другфутуре.цом.
9. (2012, 29. фебруара). Падавине сребрног хромата. Преузето са иоутубе-а.
10. Воутерлоод ФГ, ПС (1987). Стабилизација сребрног хромата Голгијева импрегнација у неуронима централног нервног система штакора користећи фотографске програмере. ИИ. Електронска микроскопија. Стаин Тецхнол. Јан; 62 (1), 7-21.