Калијум Хромат је неорганско једињење формуле К 2 ЦрО 4 , карактерише моћне оксидационим средством бити. Припрема се третирањем калијум дихромата са калијум хидроксидом у складу са реакцијом: К 2 ЦрО 7 + 2КОХ → 2К 2 ЦрО 4 + Х 2 О.
Као једињење са релативно јединственим профилом, калијум хромат има бројне намене у индустријском и научном контексту. Међутим, због токсичности, његова изложеност треба да буде ограничена (ЈАЦОБС, 2015).
Слика 1: Структура калијум хромата.
Физичка и хемијска својства
Калијум хромат су орторомобни кристали жућкасте боје који немају карактеристичну арому и имају неугодан горак укус (Национални центар за биотехнолошке информације, 2017).
Слика 2: Структура калијум хромата.
Молекуларна тежина му је 194,19 г / мол, а густина 2,7320 г / мл. Тачка топљења је 968 ° Ц и тачка кључања 1000 ° Ц.
Једињење је нерастворљиво у алкохолу и веома растворљиво у води, способно је да растопи 62,9 грама у 100 мл растварача на 20 ° Ц (Роиал Социети оф Цхемистри, 2015).
Реактивност и опасности
Оксиданти, као што је калијум хромат, могу реаговати са редукционим агентима да би створили топлоту и производе који могу бити гасовити (изазивајући притисак под затвореним посудама).
Производи могу бити способни за додатне реакције (попут изгарања у ваздуху). Хемијска редукција материјала у овој групи може бити брза или чак експлозивна, али често захтева покретање (топлота, варница, катализатор, додавање растварача).
Експлозивне смеше неорганских оксидационих средстава са редукционим средствима често остају непромењене дужи временски период ако се избегне иницијација. Такви системи су обично смеше чврстих материја, али могу да укључују било коју комбинацију физичких стања. Нека неорганска оксиданса су металне соли растворљиве у води.
Растварање се смањује, али не укида оксидациону снагу таквих материјала. Органска једињења, генерално, имају смањену моћ и у принципу могу да реагују са једињењима ове класе.
Стварна реактивност увелико варира у зависности од идентитета органског једињења. Неорганска оксиданти могу силовито реаговати са активним металима, цијанидима, естерима и тиоцијанатима.
Једињење представља опасност по животну средину. Морају се одмах предузети кораци да се ограничи његово ширење на њега. Када се користи било где, у било коју сврху, калијум хромат захтева ефикасно задржавање и одлагање како би се спречило било какво отицање или истицање у околину.
Уз то, калијум хромат има могућност повећања интензитета пожара ако хемикалија дође у контакт са запаљивим материјалима. Једињење емитује отровне хромне паре када се загрева (ПОТАССИУМ ЦХРОМАТЕ, 2016).
Калијум хромат је веома корозиван и снажно је оксидационо средство. Углавном погађа нос, грло и плућа, изазивајући улцерације, недостатак даха, бронхитис, упалу плућа и астму, али може утицати и на гастроинтестинални тракт, јетру, бубреге и имуни систем.
Ова супстанца је познати канцероген за људе и повезана је са повећаним ризиком за настанак рака плућа и рака синоназалних шупљина (Потасиум Цхромате, 2016).
Његова природа без мириса постаје проблематична када је била изложена овој хемикалији због токсичности. У многим случајевима можда нисте свесни да сте удисали калијум хромат.
Уз то, удисање ове хемијске супстанце представља неколико ризика. Симптоми укључују мучнину, повраћање, бол у трбуху, пецкање, пролив, шок или колапс.
У случају додира са очима, контактне леће треба прегледати и уклонити. Тада је потребно одмах испрати очи са обилном водом најмање 15 минута хладном водом.
У случају додира са кожом, захваћено подручје треба одмах испрати са доста воде најмање 15 минута, уклањајући контаминирану одећу и обућу. Надражену кожу прекријте емолијентом.
Оперите одећу и обућу пре поновне употребе. Ако је контакт јак, оперите сапуном за дезинфекцију и прекријте контаминирану кожу антибактеријском кремом.
У случају удисања, жртву треба преместити на хладно место. Ако не дише, даје се вештачко дисање.
Ако се једињење гута, повраћање не сме бити изазвано ако то не наложи медицинско особље. Отпустите уску одјећу попут овратника кошуље, каишева или кравате.
У свим случајевима треба одмах потражити медицинску помоћ (Лист са подацима о сигурности материјала Калијум хромат, 2013).
Апликације
Калијум хромат има широку палету индустријске употребе. У текстилној индустрији произвођачи користе калијум хромат за препланулу кожу и боје за одјећу и тканине (Дие, 2017).
Такође делује као оксидант у индустрији и у органској синтези. Медицински се користи као спољашњи антисептик или адстригентно и присутан је у неким ветеринарским лековима.
Калијум хромат се користи као показатељ за одређивање хлорида титрацијом са стандардним раствором сребрног нитрата. Ова метода се зове Мохрова метода одређивања хлорида.
Ова метода се ослања на формирање талога црвеног сребро-хромата на крајњој тачки, након што се сав хлорид исталожио као бели хлорид сребра.
Обично се користи 5% раствор калијум хромата који је неутрализован хлоридом. Отприлике 1 мл овог показатеља треба да се користи на 100 мл запремине узорка (РИЦЦА Цхемицал Цомпани, 2015). Реакције на Мохрово титрање су:
Аг + + Цл - → АгЦл (бели талог)
2 Аг + (вишак) + ЦрО 4 2- → Аг 2 ЦрО 4 (црвени талог на крајњој тачки)
Референце
- Дие, ЈЛ (2017, 1. марта). Калијум (К) ХЕМИЈСКИ ЕЛЕМЕНТ. Опоравак из енциклопедије британница.цом.
- ЈАЦОБС, Ј. (2015, 3. августа). За шта се користи калијум хромат? Опоравак од ливестронг.цом.
- Лист са подацима о сигурности материјала Калијум хромат. (2013, 21. маја). Опоравак од сциенцелаб.цом.
- Национални центар за информације о биотехнологији. (2017, 4. марта). ПубЦхем база података; ЦИД = 24597. Преузето са ПубЦхема.
- Калијум хромат. (2016, 27. фебруара). Опоравак од НЦИт-а.
- КРОМАТИ КУМАТ. (2016). Опоравак од камеохемикалија.
- РИЦЦА Хемијска компанија. (2015). калијум хромат. Опоравак од риццацхемицал.
- Краљевско хемијско друштво. (2015). Калијум хромат. Опоравак од цхемспидер.цом.