КОЛИКО ВАЛЕНТНИХ ЕЛЕКТРОНА ИМА УГЉЕНИК? - ХЕМИЈА - 2025

Број валентних електрона које угљен има 4. Валенски електрони су негативно наелектрисане честице и део су спољне структуре атома различитих елемената периодне табеле.

Валентни електрони су они електрони који се налазе у најудаљенијој љусци атома и одговорни су за интеракцију сваког елемента са другима ради формирања веза и за њихову стабилност и снагу.

Аналогија за разумевање начина на који се формирају везе је да се валентни електрони размишљају о томе да једна рука хвата другу.

Спољни слојеви валенције морају се напунити да би били потпуно стабилни и тако се формирају неке везе.

Угљен и његови валентни електрони

Као што је раније речено, атом угљеника има четири валентна електрона јер припада групи ИВ А.

Једна од важних карактеристика угљеника је лакоћа везивања због ова четири валентна електрона.

Једноставност прављења веза које има угљеник такође је последица чињенице да је то атом са мањим радијусом атома у поређењу с другим елементима.

То вам даје већу слободу за прављење сложених ланаца и структура. Због тога је угљеник основа органске хемије.

Угљен је такође веома племенит елемент у погледу броја форми које може попримити сам: од графита до дијаманта.

Својства овог елемента знатно се мењају када имају један или други облик.

Значај валентних електрона

Велики значај валентних електрона је у томе што је захваљујући њима и њиховој структури могуће разумети везе које настају између једног или другог елемента. Може се видети колико је та веза стабилна.

Захваљујући студијама и напретку хемије, такође је могуће предвидјети како ће се догодити реакција под одређеним условима, што је резултирало многим апликацијама за модерно друштво.

3 најистакнутије примјене угљеника

Угљен је главни елемент органске хемије, тако да се цела грана хемије заснива на њему, његовој структури и својствима.

Примена органске хемије је веома разнолика и веома вредна у друштву. Неки примери су следећи:

1- Медицина

Да бисмо разумели различите концепте унутар биохемије и функционисања људског тела на различитим нивоима, неопходно је знати органску хемију и како молекули међусобно делују у телу.

Лекови се раде на основу реакција које се могу формирати у телу.

2- Полимери

Полимери се налазе у већини ствари које се данас конзумирају, посебно у пластици.

3- Енергија

Органска хемија се широко користи у рафинирању и трансформацији сировина, попут нафте, за стварање горива.

Референце

1. Индураин, ФЈ (2006). Електрони, неутрални и куракови: Физика честица за нови миленијум (друго издање). Барцелона: Критика.
2. Бунтон, ЦА (1963). Нуклеофилна супституција на засићеном атому угљеника. Нев Иорк; Амстердам; Елсевиер Пуб. Цо.
3. Цхинн, Љ (1971). Избор оксиданса у синтези: Оксидација на атому угљеника. Њујорк: М. Деккер.
4. Воллхардт, КПЦ, и Сцхоре, НЕ (2014). Органска хемија: структура и функција (7. изд.). Нев Иорк: ВХ Фрееман анд Цомпани.
5. Смитх, М. (2010). Органска хемија: Кисело-базични приступ (Друго издање). Боца Ратон: ЦРЦ Пресс, Таилор & Францис Гроуп.
6. Таилор, ГА (1987). Органска хемија за студенте биологије и медицине (3. изд.). Нев Иорк; Харлов, Ессек, Енгланд; Лонгман Сциентифиц & Тецхницал.
7. Пеарце, ЕМ, Национално вијеће за истраживање (САД). Одбор за морнаричке студије, Национално вијеће за истраживање (САД). Комисија за физичке науке, математику и апликације и Национално истраживачко веће (САД). Плоча од полимера. (деветнаест деведесет пет). полимери. Васхингтон, ДЦ: Натионал Ацадеми Пресс.