- Шта су јаки и слаби електролити?
- Разликама
- Методе за идентификацију електролита
- Примери јаких и слабих електролита
- Јаки електролити
- Јаке киселине:
- Јаке основе
- Јаке соли
- Слаби електролити
- Слабе киселине
- Слабе базе и једињења азота
- Референце
У електролити су супстанце које произвео проводљиви решење раствореног струју буде у поларном растварачу као што је вода. Растворени електролит се одваја на катионе и анионе који су дисперговани у поменутом раствору. Ако се на раствор примењује електрични потенцијал, катиони ће се лепити за електроду која има обиље електрона.
Уместо тога, аниони у раствору ће се везивати за електрону са недостатком електрона. Супстанца која се дисоцира на јоне стиче способност вођења електричне енергије. Већина растворљивих соли, киселина и база представљају електролите.
Неки гасови, као што је хлороводоник, могу да делују као електролити у одређеним условима температуре и притиска. Натријум, калијум, хлорид, калцијум, магнезијум и фосфат су добри примери електролита.
Шта су јаки и слаби електролити?
У јаке електролити су оне које јонизују потпуно , односно одвојено од 100% - док је слаба електролита само делимично Ионизе. Овај проценат јонизације је обично око 1 до 10%.
Да би се боље разликовале ове две врсте електролита, може се рећи да су у раствору јаког електролита главна врста (или врсте) настали јони, док је у раствору слабих електролита главна врста само једињење без јонизовати.
Јаки електролити спадају у три категорије: јаке киселине, јаке базе и соли; док су слаби електролити подељени на слабе киселине и слабе базе.
Сва јонска једињења су јаки електролити, јер се раздвајају на јоне када се растварају у води.
Чак већина нерастворљиве јонски једињења (АгЦл, ПбСО 4 , Цацо 3 ) су јаки електролити, јер мале количине које се растварају у води урадити углавном у облику јона; то јест, не постоји дисоцирани облик или количина једињења у добијеном раствору.
Еквивалентна проводљивост електролита опада при вишим температурама, али понашају се на различите начине у зависности од њихове снаге.
Јаки електролити показују мањи пад проводљивости у већој концентрацији, док слаби електролити имају велику стопу пада проводљивости при већој концентрацији.
Разликама
Важно је знати како препознати формулу и препознати у којој се класификацији налази (ион или једињење), јер ће сигурносни прописи зависити од тога при раду са хемикалијама.
Као што је горе наведено, електролити се могу препознати као јаки или слаби на основу њихове способности јонизације, али то понекад може бити очитије него што се чини.
Већина растворљивих киселина, база и соли које не представљају слабе киселине или базе сматрају се слабим електролитима.
У ствари, мора се претпоставити да су све соли јаки електролити. Супротно томе, слабе киселине и базе се, поред једињења која садрже азот, сматрају слабим електролитима.
Методе за идентификацију електролита
Постоје методе за лакшу идентификацију електролита. Ево методе у шест корака:
- Да ли је ваш електролит једна од седам јаких киселина?
- Да ли је у металном (ОХ) н облику ? Дакле, то је снажна база.
- Да ли је у металном (Кс) н облику ? Онда је то со.
- Да ли ваша формула почиње с Х? Тако да је то вероватно слаба киселина.
- Да ли има атом азота? Дакле, то може бити слаба основа.
- Ништа од наведеног не важи? Дакле, то није електролит.
Даље, ако реакција коју је представио електролит изгледа овако: НаЦл → На + (ак) + Цл - (ак), у којој је реакција ограничена директном реакцијом (→), говоримо јаког електролита. Ако је ограничен индиректним (↔), то је слаб електролит.
Као што је поменуто у претходном одељку, проводљивост електролита варира у зависности од његове концентрације у раствору, али та вредност такође зависи од снаге електролита.
При већим концентрацијама, јаки и средњи електролити се неће смањивати у значајним интервалима, али слаби ће показати велико смањење све док у већим концентрацијама не достигну вредности близу нуле.
Постоје и интермедијарни електролити који могу да дисоцирају у растворима у већим процентима (мањим од 100%, али већим од 10%), поред не-електролита који се једноставно не дисоцирају (једињења угљеника, попут шећера, масти и алкохола).
Примери јаких и слабих електролита
Јаки електролити
Јаке киселине:
- Перхлорна киселина (ХЦлО 4)
- Бромоводична киселина (ХБр)
- Хлороводонична киселина (ХЦл)
- Сумпорна киселина (Х 2 СО 4 )
- Азотна киселина (ХНО 3 )
- Периодна киселина (ХИО 4 )
- Флуороантимонска киселина (ХСбФ 6 )
- Чаробна киселина (СбФ 5 )
- Флуоро сумпорна киселина (ФСО 3 Х)
Јаке основе
- Литијум хидроксид (ЛиОХ)
- Натријум хидроксид (НаОХ)
- Калијум хидроксид (КОХ)
- Рубидијев хидроксид (РбОХ)
- Цезијум хидроксид (ЦсОХ)
- Калцијум хидроксид (Ца (ОХ) 2 )
- Стронцијум хидроксид (Ср (ОХ) 2 )
- Баријев хидроксид (Ба (ОХ) 2 )
- Натријум-амид (НаНХ 2 )
Јаке соли
- Натријум-хлорид (НаЦл)
- Калијум нитрат (КНО 3 )
- Магнезијум хлорид (МгЦл 2 )
- Натријум ацетат (ЦХ 3 ЦООНа)
Слаби електролити
Слабе киселине
- Сирћетна киселина (ЦХ 3 ЦООХ)
- Бензојева киселина (Ц 6 Х 5 ЦООХ)
- Мравља киселина (ХЦООХ)
- Цијановодична киселина (ХЦН)
- Хлорсирћетна киселина (ЦХ 2 ЦлООХ)
- Јодна киселина (ХИО 3 )
- Азотна киселина (ХНО 2 )
- Угљен-киселина (Х 2 ЦО 3 )
- Фосфорна киселина (Х 3 ПО 4 )
- Сумпорна киселина (Х 2 СО 3 )
Слабе базе и једињења азота
- Диметиламин ((ЦХ 3 ) 2 НХ)
- Етиламин (Ц 2 Х 5 НХ 2 )
- Амонијак (НХ 3 )
- Хидроксиламин (НХ 2 ОХ)
- Пиридин (Ц 5 Х 5 Н)
- Анилина (Ц 6 Х 5 НХ 2 )
Референце
- Јак електролит. Преузето са ен.википедиа.орг
- Анне Хелменстине, П. (друга). Сциенце Нотес. Преузето са сциенценотес.орг
- ОпенЦоурсеВаре. (сф) УМасс Бостон. Преузето са оцв.умб.еду
- Хемија, Д. о. (сф) Ст. Олаф Цоллеге. Преузето са столаф.еду
- Анне Марие Хелменстине, П. (друга). ТхоугхтЦо. Преузето са тхинкцо.цом