ПОЛАРНА КОВАЛЕНТНА ВЕЗА: КАРАКТЕРИСТИКЕ И ПРИМЕРИ - ХЕМИЈА - 2025

Поларни ковалентна веза је једно формира између два хемијска елемента чији електронегативност разлика је знатна, али без приближава чисто јонски карактер. Стога је снажна посредна интеракција између неполарних ковалентних веза и јонских веза.

Каже се да је ковалентна јер у теорији постоји једнака дељење електронског пара између два везана атома; то јест, два електрона се дијеле подједнако. Е · атом донира електрон, док · Кс доприноси другом електрону да формира ковалентну везу Е: Кс или ЕКС.

У поларној ковалентној вези пар електрона се не дели подједнако. Извор: Габриел Боливар.

Међутим, као што се види на слици горе, два електрона се не налазе у центру Е и Кс, што указује да "циркулишу" с једнаком фреквенцијом између оба атома; радије су ближи Кс него Е. То значи да је Кс привукао пар електрона ка себи због веће електронегативности.

Пошто су електрони везе ближи Кс него Е, око Кс ствара се област високе густине електрона, δ-; док је у Е региону сиромашан електронима δ +. Стога имате поларизацију електричних набоја: поларну ковалентну везу.

карактеристике

Степени поларитета

Ковалентне везе су у природи врло обилне. Присутни су у практично свим хетерогеним молекулама и хемијским једињењима; јер се, у коначници, формира када се два различита атома Е и Кс повезују. Међутим, постоје ковалентне везе поларније од других, а да бисте то сазнали, потребно је прибећи електронегативностима.

Што је више електронегативног Кс и мање је електронегативне Е (електропозитивно), тада ће резултирајућа ковалентна веза бити поларнија. Конвенционални начин за процену ове поларности је кроз формулу:

χ _Кс - χ _Е

Где је χ електронегативност сваког атома према Паулинг-овој скали.

Ако ово одузимање или одузимање има вредности између 0,5 и 2, тада ће то бити поларна веза. Стога је могуће упоредити степен поларности између неколико ЕКС веза. У случају добијена вредност већа од 2, говоримо о јонском везе, Е ⁺ Кс ^{- и} не Е ^{δ +} -Кс ^δ- .

Међутим, поларност ЕКС везе није апсолутна, већ зависи од молекуларне околине; то јест, у молекули -ЕКС-, где Е и Кс формирају ковалентне везе са другим атомима, последњи директно утичу на наведени степен поларности.

Хемијски елементи који потичу из њих

Иако Е и Кс могу бити било који елемент, не изазивају поларне ковалентне везе. На пример, ако је Е високо електропозитивни метал, попут алкалних (Ли, На, К, Рб и Цс), и Кс халоген (Ф, Цл, Бр и И), они ће имати тенденцију да формирају јонска једињења (На ⁺ Цл ^- ) а не молекуле (На-Цл).

Зато се поларне ковалентне везе обично налазе између два неметална елемента; и у мањој мери између неметалних елемената и неких прелазних метала. Гледајући п блок периодичне табеле, имате пуно могућности за формирање ових врста хемијских веза.

Поларни и јонски карактер

У великим молекулама није веома важно размишљати о томе колико је поларна веза; Они су високо ковалентни, а дистрибуција њихових електричних набоја (где су региони богати или сиромашни електронима) привлачи више пажње него дефинисање степена коваленције њихових унутрашњих веза.

Међутим, са Диатомиц или малих молекула, рекао поларност Е ^{δ +} -Кс ^δ- је прилично релативна.

Ово није проблем са молекулама формираним између неметалних елемената; Али када учествују прелазни метали или металоиди, више не говоримо само о поларној ковалентној вези, већ о ковалентној вези са одређеним јонским карактером; и у случају прелазних метала ковалентне координационе везе с обзиром на њену природу.

Примери поларне ковалентне везе

ЦО

Ковалентна веза угљеника и кисеоника је поларна, јер је прва мање електронегативна (χ _Ц = 2,55) од друге (χ _О = 3,44). Стога, када погледамо ЦО, Ц = О, или ЦО ^- обвезница, ми ћемо знати да су поларне обвезнице.

ХКС

Хидроген халогениди, ХКС, су идеални примери за разумевање поларних веза у вашим дијатомским молекулама. Узимајући Електронегативност водоника (χ _Х = 2.2), можемо проценити колико полар ови халогениди су међусобно:

-ХФ (ХФ), χ _Ф (3,98) - χ _Х (2.2) = 1.78

-ХЦл (Х-Цл), к _Цл (3,16) - _{х Х} (2,2) = 0,96

-ХБр (Х-Бр), χ _Бр (2.96) - χ _Х (2.2) = 0.76

-ХИ (ХИ), χ _И (2,66) - χ _Х (2.2) = 0,46

Имајте на уму да је, према овим прорачунима, ХФ веза најполарнија од свих. Који је њен јонски карактер изражен у процентима, друга је ствар. Овај резултат није изненађујући, јер је флуор најоелектронегативнији елемент од свих.

Како електронегативност опада од хлора до јода, везе Х-Цл, Х-Бр и ХИ постају мање поларне. ХИ веза треба да буде неполарна, али је заправо поларна, а такође и врло „крхка“; лако се ломи.

Ох

ОХ поларна веза је можда најважнија од свега: захваљујући њој живот постоји, пошто сарађује са диполским тренутком воде. Ако проценимо разлику између електронегативности кисеоника и водоника, имаћемо:

χ _О (3,44) - χ _Х (2.2) = 1.24

Међутим, молекул воде, Х ₂ О, има два од ових обвезница, ХОХ. Ова, и угласта геометрија молекула и његова асиметрија, чине га врло поларним једињењем.

НХ

НХ веза је присутна у амино групама протеина. Понављајући исти израчун имамо:

χ _Н (3.04) - χ _Х (2.2) = 0.84

Ово одражава да је НХ веза мање поларна од ОХ (1,24) и ФХ (1,78).

Ружно

Фе-О веза је важна јер се њени оксиди налазе у минералима гвожђа. Да видимо да ли је поларнији од ХО:

χ _О (3,44) - χ _Фе (1,83) = 1,61

Стога се с правом претпоставља да је Фе-О веза поларнија од ХО (1,24) везе; или шта је исто што и каже: Фе-О има виши јонски карактер од ХО.

Ови израчуни користе се за утврђивање степена поларности између различитих веза; али они нису довољни да утврде да ли је неко једињење јонског, ковалентног или његовог јонског карактера.

Референце

1. Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. (2008). Хемија (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.
2. Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија . (Четврто издање). Мц Грав Хилл.
3. Лаура Наппи. (2019). Поларне и неполарне ковалентне везе: Дефиниције и примери. Студи. Опоравак од: студи.цом
4. Хелменстине, др Анне Марие (18. септембра 2019). Дефиниција и примјери поларне обвезнице (Поларна ковалентна обвезница). Опоравак од: тхинкцо.цом
5. Елсевиер БВ (2019). Поларна ковалентна веза. СциенцеДирецт. Опоравак од: сциенцедирецт.цом
6. Википедиа. (2019). Хемијска поларност. Опоравак од: ен.википедиа.орг
7. Анонимни. (05. јуна 2019.). Својства поларних ковалентних веза. Цхемистри ЛибреТектс. Опоравак од: цхем.либретектс.орг