Пи (π) бонд је врста ковалентне везе одликује спречавањем слободног окретања кретање атома и потиче између пара чистих типа атомских орбитала, између осталог особености. Постоје везе које њихови електрони могу формирати између атома, што им омогућава да граде веће и сложеније структуре: молекуле.
Ове везе могу бити различитих сорти, али најчешће у овој области истраживања су ковалентне. Ковалентне везе, које се такође називају молекуларним везама, су врста везе у којој укључени атоми деле парове електрона.
Ово се може догодити због потребе атома да пронађу стабилност, формирајући тако већина познатих једињења. У том смислу, ковалентне везе могу бити једноструке, двоструке или троструке, зависно од конфигурације њихових орбитала и броја парова електрона подељених између атома који су укључени.
Због тога постоје две врсте ковалентних веза које настају између атома на основу оријентације њихових орбитала: сигма (σ) везе и пи (π) везе.
Важно је разликовати обе везе, јер се сигма веза појављује у једноструким везама, а пи у више веза између атома (два или више електрона се деле).
Како се формира?
Да бисмо описали формирање пи везе, прво се мора разговарати о процесу хибридизације, пошто је укључен у неке важне везе.
Хибридизација је процес у коме се формирају хибридне електронске орбитале; то јест, где се с и п атомске подравне орбите могу помешати. Ово узрокује формирање сп, сп 2 и сп 3 орбитала , које се зову хибрида.
У том смислу, формирање пи веза догађа се захваљујући преклапању пара лопова који припадају атомској орбитали на другом пару режња који су у орбити која је део другог атома.
Ово орбитално преклапање настаје бочно, при чему је расподјела електрона углавном концентрисана изнад и испод нивоа који формирају везана атомска језгра и узрокује да пи-везе буду слабије од сигма веза.
Када говоримо о орбиталној симетрији ове врсте сједињења, треба споменути да је она једнака орбити п-типа све док је посматрамо кроз ос коју формира веза. Даље, те синдикате углавном чине п орбитале.
Формирање пи веза код различитих хемијских врста
Пошто пи везе увек прате једна или две везе (једна сигма или друга пи и једна сигма), релевантно је знати да двострука веза која се формира између два атома угљеника (коју чине сигма веза и једна пи) има нижа енергија везе од двоструке сигма везе између ове две.
То се објашњава стабилношћу сигма везе, која је већа од пи-везе, јер се преклапање атомских орбитала у последњим догађа паралелно у областима изнад и испод режња, акумулирајући електронску дистрибуцију на удаљенији начин. атомских језгара.
Упркос томе, када се пи и сигма везе комбинују, формира се јача вишеструка веза од саме једноструке везе, што се може верификовати посматрањем дужина везе између различитих атома појединачне и вишеструке везе.
Постоје неке хемијске врсте које се проучавају због њиховог изузетног понашања, попут једињења за координацију са металним елементима, у којима су централни атоми уједињени само пи везама.
карактеристике
Карактеристике које разликују пи везе од осталих врста интеракција између атомских врста су описане у даљем тексту, почевши од чињенице да та веза не дозвољава слободно ротационо кретање атома, као што је угљеник. Из тог разлога, ако постоји ротација атома, веза се прекида.
Слично томе, у овим везама се преклапање између орбитала догађа кроз два паралелна региона, постижући да имају већу дифузију од сигма веза и да су, због тога, оне слабије.
С друге стране, као што је горе поменуто, пи веза се увек ствара између пара чистих атомских орбитала; То значи да се ствара између орбитала које нису прошле хибридизацијске процесе, у којима је густина електрона концентрисана углавном изнад и испод нивоа формираног ковалентном везом.
У том смислу, између пара атома може се појавити више од једне пи везе, увек их прати сигма веза (у двоструким везама).
Слично томе, може постојати трострука веза између два суседна атома, која је формирана двјема пи везама у позицијама које творе равнине окомите једна на другу и сигма веза између оба атома.
Примери
Као што је раније речено, молекули састављени од атома спојених једном или више пи веза увек имају вишеструке везе; то јест, двоструко или троструко.
Пример за то је етилен молекул (Х 2 Ц = ЦХ 2 ), која се састоји од двоструку везу; то јест, пи и сигма веза између његових атома угљеника, поред сигма веза између угљеника и водоника.
Са своје стране, молекул ацетилена (Х - Ц≡Ц - Х) има троструку везу између његових атома угљеника; то јест, две пи везе које чине окомите равни и једна сигма веза, поред одговарајућих сигма веза угљеник и водоник.
Постоје и пи везе између цикличних молекуле, као што су бензен (Ц 6 Х 6 ) и његови деривати, чији распоред доводи до ефекта зове резонанција, што омогућава да густина електрона да мигрирају између атома и дозволити му, између осталог, већа стабилност на једињење.
Да би се илустрирали претходно наведени изузеци, случајеви молекула дикарбона (Ц = Ц, у којем оба атома имају пар упарених електрона) и координационог једињења названог хексакарбонил гвожђе (представљено као Фе 2 (ЦО) 6 , која настаје само пи везом између његових атома).
Референце
- Википедиа. (сф) Пи веза. Опоравак са ен.википедиа.орг
- Цханг, Р. (2007). Хемија, девето издање. Мексико: МцГрав-Хилл.
- ТхоугхтЦо. (сф) Дефиниција пи везе у хемији. Опоравак од тхинкцо.цом
- Британница, Е. (друго). Пи веза. Преузето са британница.цом
- ЛибреТектс. (сф) Сигма и Пи обвезнице. Опоравак са цхем.либретектс.орг
- Сривастава, АК (2008). Органска хемија једноставна. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве