Сигма веза (представљени као стандардна девијација) је ковалентна типа веза, коју карактерише дељење два електрона који се јавља између пара атома да се формира наведени везе. Поред тога, ово је врста једноструке везе, у којој су оба атома повезана два електрона да би формирали једну везу.
Када се два или више атома комбинују да би се добила нова молекуларна једињења, они се спајају помоћу две врсте веза: ионске и ковалентне, чија структура зависи од поделе електрона између два атома који су укључени у ово спајање.
Веза која настаје кроз електроне врши се захваљујући преклапању орбитала које припадају сваком атому (њиховим крајевима), разумевајући као орбитале просторе где је највероватније да лоцира електрон у атому и који су дефинисани са густина електрона.
Како се формира?
Обично се зна да је једнострука веза између два атома еквивалентна једној вези у облику сигме.
Исто тако, ове везе потичу због суперпозиције или преклапања на фронталном путу који настаје између крајева атомске орбитале два различита атома.
Ови атоми чија се орбитала преклапају морају бити једна поред друге, тако да се поједини електрони који припадају свакој атомској орбити могу ефикасно везати и формирати везу.
То је извор чињенице да електронска дистрибуција која се манифестује или место густине електрона из сваке суперпозиције има цилиндричну симетрију око оси која се догађа између две повезане атомске врсте.
У овом случају, такозвана сигма орбитала може се лакше изразити интрамолекуларним везама које се формирају у дијатомским молекулима, примећујући да постоји и неколико врста сигма веза.
Најчешће посматране врсте сигма веза су: д з 2 + д з 2 , с + п з , п з + п з, и с + с; где претпис з представља ос која је формирана везом и свако слово (с, п и д) одговара орбитали.
Формирање сигма веза у различитим хемијским врстама
Када говоримо о молекуларним орбиталима, мислимо на регионе који акумулирају највећу густину електрона када се формира веза овог типа између различитих молекула, добијених комбинацијом атомских орбитала.
Са становишта квантне механике, студије су закључиле да су орбите молекуларног типа које показују симетрично једнако понашање у ствари комбиноване у мешавинама (хибридизација).
Међутим, значај ове комбинације орбитала уско је повезан са релативним енергијама које се манифестују помоћу орбита молекуларног типа који су симетрично слични.
У случају органских молекула, често се посматрају цикличке врсте које се састоје од једне или више прстенастих структура, које често чине велики број веза сигма типа у комбинацији са пи-тип везама (више веза).
У ствари, помоћу једноставних математичких израчуна, могуће је одредити број сигма веза присутних у молекуларној врсти.
Постоје и случајеви једињења за координацију (са прелазним металима), у којима су вишеструке везе комбиноване са различитим врстама интеракција веза, као и молекули састављени од различитих врста атома (полиатомски).
карактеристике
Сигма везе имају јединствене карактеристике које их јасно разликују од осталих врста ковалентног везивања (пи веза), међу којима је чињеница да је ова врста везе најјача међу хемијским везама ковалентне класе.
То је зато што се преклапање између орбитала догађа на директан, коаксијални (или линеарни) и фронтални начин; то јест, добије се максимално преклапање између орбитала.
Поред тога, електронска дистрибуција на тим раскрсницама углавном је концентрисана између језгара атомских врста које су комбиноване.
Ово преклапање сигм орбитала догађа се на три могућа начина: између пара чистих орбитала (с), између чисте орбитале и хибридног типа (с-сп) или између пара хибридних типа орбитала (сп 3 - сп 3 ).
Хибридизација се јавља захваљујући мешавини орбитала атомског порекла различитих класа, при чему се добија да резултирајућа хибридна орбитала зависи од количине сваке почетне чисте орбиталне врсте (на пример, сп 3 = чиста с + орбитала три чисте орбите п-типа).
Поред овога, сигма веза може постојати независно, као и омогућити слободно ротационо кретање између пара атома.
Примери
Пошто је ковалентна веза најчешћа врста везе између атома, сигма веза се налази у великом броју хемијских врста, као што се може видети доле.
У Диатомиц молекула гаса - попут водоника (Х 2 ), кисеоник (О 2 ) и азота (Н 2 ) - може се јавити различите врсте обвезница зависности хибридизације атома.
У случају водоника, постоји једна сигма веза која спаја оба атома (Х - Х), јер сваки атом доприноси само свом електрону.
Са друге стране, у молекуларном кисеонику оба атома су повезана двоструком везом (О = О) - то је сигма везом - и пи везом, при чему сваки атом има три пара преосталих пара електрона.
Уместо тога, сваки атом азота има пет електрона у свом најудаљенијем енергетском нивоу (валентна љуска), па их спаја трострука веза (Н≡Н), што подразумева присуство сигм везе и две пи везе и а пар упарених електрона у сваком атому.
На исти се начин дешава у једињењима цикличког типа са једноструким или вишеструким везама и у свим врстама молекула чија је структура сачињена од ковалентних веза.
Референце
- Википедиа. (сф) Сигма веза. Опоравак са ен.википедиа.орг
- Цханг, Р. (2007). Хемија, девето издање. Мексико: МцГрав-Хилл.
- ТхоугхтЦо. (сф) Дефиниција хемијске везе хеме. Опоравак од тхинкцо.цом
- Британница, Е. (друго). Сигма веза. Преузето са британница.цом
- ЛибреТектс. (сф) Сигма и Пи обвезнице. Опоравак са цхем.либретектс.орг
- Сривастава, АК (2008). Органска хемија једноставна. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве