ФАКТОР РАЗБЛАЖЕЊА: ОД ЧЕГА СЕ САСТОЈИ, КАКО ДА СЕ ДОБИЈЕ, ПРИМЕРИ - ХЕМИЈА - 2025

Фактор разблажења (ДФ) је број који показује колико пута се решење мора разблажен да се добије нижу концентрацију. Раствор може да буде растворен или у чврстом, течном или гасовитом раствору. Стога његова концентрација зависи од броја честица раствора и укупне запремине В.

У области хемије користе се многи изрази концентрације: између осталог, проценат, моларни (М), нормалан (Н). Сваки од њих зависи од коначне количине раствора; од грама, килограма или мола, до еквивалента. Међутим, при смањењу таквих концентрација ДФ се односи на све ове изразе.

Извор: Није достављен ниједан ауторски читљив аутор. Леридант ~ цоммонсвики претпостављен (на основу тврдњи о ауторским правима). , путем Викимедиа Цоммонса

Пример узастопног разблаживања гренадина приказан је на горњој слици. Имајте на уму да са леве на десно црвена боја постаје светлија; која је једнака нижој концентрацији гренадина.

Фактор разблаживања омогућава вам да одредите колико је разблажено последње стакло у поређењу с првим. Дакле, уместо једноставних органолептичких својстава, са ФД експеримент се може поновити из исте боце гренадина (основни раствор); тако да се на тај начин обезбеђује да су концентрације нових посуда једнаке.

Концентрација гренадина може се изразити у било којој јединици; међутим, запремина посуда је константна, а за олакшавање израчуна једноставно се користе количине гренадина раствореног у води. Њихова сума ће бити једнака В: укупна запремина течности у чаши.

Као и код гренадина у примеру, то се догађа у лабораторији са било којим другим реагенсом. Припремају се концентровани основни раствори из којих се узимају аликвоти и разблажују се да би се добили више разређени раствори. На тај начин настоји смањити ризик у лабораторији и губитке реагенса.

Који је фактор разблажења?

Разблажење

Разблаживање је поступак који омогућава смањење концентрације раствора или његове густине. Дејство смањења интензитета боје у раствору боје може се такође сматрати разблаживањем.

Да бисте успешно разблажили раствор до одређене концентрације, прво је знати колико је пута концентрација основног раствора већа од концентрације разблаженог раствора.

Тако је познато колико пута се почетни раствор мора разблажити да би се добио раствор са жељеном концентрацијом. Број пута је оно што је познато као фактор разблаживања. А у овоме се састоји, у бездимензионалној фракцији, која указује на разблажење.

Фактори

Обично је наћи на пример изражено разблажење: 1/5, 1/10, 1/100, итд. Шта ово значи? Једноставно указује да се за добијање раствора са жељеном концентрацијом основни раствор мора разблажити онолико пута колико је назначено називником именоване фракције.

Ако се користи, на пример, разблажење 1/5, почетни раствор се мора разблажити 5 пута да би се добио раствор са овом концентрацијом. Стога је број 5 фактор разблажења. То се преводи на следећи начин: раствор 1/5 је пет пута разређенији од мајке.

Како припремити такво решење? Ако се узме 1мЛ основног раствора, овај волумен се мора удвостручити, тако да се концентрација раствора разблажи са фактором 1/5. Дакле, ако ће се разблажити водом (као у примеру гренадина), у 1мЛ овог раствора мора се додати 4 мл воде (1 + 4 = 5мЛ коначне запремине В _Ф ).

Затим ћемо разговарати о томе како одбити и израчунати ДФ.

Како добијате фактор разблаживања?

Извођење закључка

Да би се припремило разблажење, запремина почетног или основног раствора се премешта у волуметријску тиквицу, где се додаје вода док се не испуни мерни капацитет волуметријске боце.

У овом случају, када се у волуметричну тиквицу дода вода, не додаје се растворена маса. Дакле, маса раствора или раствора остаје константна:

м _и = м _ф (1)

м _и = маса иницијалног раствора (у концентрованом раствору).

И м _ф = маса крајњег раствора (у разблаженом раствору).

Али, м = В к Ц. Супституирајући у једначини (1), имамо:

В _и к Ц _и = В _ф к Ц _ф (2)

В _и = волумен основног или почетног раствора који је узет за разређивање.

Ц _и = концентрација основног или почетног раствора.

В _ф = запремина припремљеног раствора.

Ц _ф = концентрација разблаженом раствору.

Једначина 2 може се написати на следећи начин:

Ц _и / Ц _ф = В _ф / В _и (3)

Два валидна израза за ФД

Али, Ц _и / Ц _{ф је} по дефиницији фактор разблаживања , јер показује времена која су концентрација залиха или почетног раствора већа у односу на концентрацију разблаженог раствора. Због тога се указује на разблаживање које треба да се припреми разблажени раствор из основног раствора.

Исто тако, из проматрања једнаџбе 3 може се закључити да је однос В _ф / В _и други начин да се добије фактор разрјеђења. Односно, било који од два израза (Ц _и / Ц _ф , В _ф / В _и ) је валидан за израчунавање ФД. Употреба једног или другог зависи од расположивих података.

Примери

Пример 1

За припрему разблаженог раствора 0,015 М НаЦл коришћен је 0,3 М раствор НаЦл. Израчунајте вредност фактора разблажења.

Фактор разблажења је 20. То указује да је за припрему разблаженог 0,015 М НаЦл раствора 0,3 М НаЦл раствор 20 пута разблажен:

ФД = Ц _и / Ц _ф

0.3М / 0.015М

двадесет

Пример 2

Знајући да је фактор разблажења 15: који волумен воде је требало додати 5 мл концентроване отопине ​​глукозе да би се постигло жељено разређивање?

Као први корак, израчунава се запремина разблаженог раствора (В _ф ). Једном када се израчуна, од ове се израчунава количина воде која је додата да би се разређивање рачунало.

ФД = В _ф / В _и .

В _ф = ФД к В _и

15 к 5 мл

75 мл

Додана запремина воде = 75 мл - 5 мл

70 мл

Затим се за припрему разблаженог раствора са фактором разблажења од 15, 70 мл воде дода у 5 мл концентрованог раствора, чиме се добије коначни волумен од 75 мл.

Пример 3

Концентрација основног раствора фруктозе је 10 г / Л. Од њега се жели припремити раствор фруктозе у концентрацији од 0,5 мг / мЛ. Узимање 20 мЛ основног раствора за разређивање: колика би требала бити запремина разблаженог раствора?

Први корак у решавању проблема је израчунавање фактора разблажења (ДФ). Једном добијени, израчунава се запремина разблаженог раствора (В _ф ).

Али пре него што направимо предложени прорачун, потребно је извршити следеће запажање: количине концентрација фруктозе морамо поставити у исте јединице. У овом конкретном случају, 10 г / Л је еквивалентно 10 мг / мЛ, а ова ситуација се илуструје следећом трансформацијом:

(мг / мЛ) = (г / Л) к (1.000 мг / г) к (Л / 1.000 мЛ)

Тако:

10 г / Л = 10 мг / мЛ

Настављајући са прорачунима:

ФД = Ц _и / Ц _ф

ДФ = (10 мг / мЛ) / (0,2 мг / мЛ)

педесет

Али пошто је В _ф = ФД к В _и

В _ф = 50 к 20 мЛ

1.000 мЛ

Затим је 20 мл 10г / Л раствора фруктозе разблажено у 1 Л 0.2г / Л раствора.

Пример 4

Биће илустрован начин прављења серијских разблаживања. Постоји раствор глукозе са концентрацијом од 32 мг / 100мЛ, и из ње се жели припремити разблаживањем раствора глукозе у концентрацијама: 16 мг / 100мЛ, 8 мг / 100мЛ, 4 мг / 100мЛ, 2 мг / 100мЛ и 1 мг / 100мЛ.

Процес

Означено је 5 епрувета за сваку концентрацију наведену у изјави. У сваки од њих, на пример, стави се 2 мл воде.

Затим се у епрувету 1 са водом дода 2 мл основног раствора. Садржај епрувете 1 се мућка, а 2 мл његовог садржаја преноси се у епрувету 2. Заузврат, епрувета 2 се мућка, а 2 мл њеног садржаја преноси се у епрувету 3; поступити на исти начин са цевима 4 и 5.

Објашњење

У цев 1 се додају 2 мл воде и 2 мл основног раствора концентрације глукозе од 32 мг / 100 мл. Коначна концентрација глукозе у овој епрувети је 16 мг / 100мЛ.

У епрувету се додају 2 мл воде и 2 мл садржаја епрувете 1 са концентрацијом глукозе од 16 мг / 100 мл. Затим се у епрувети 2 концентрација епрувете 1 разблажи 2 пута (ДФ). Коначна концентрација глукозе у овој епрувети је 8 мг / 100мЛ.

2 мЛ воде и 2 мЛ садржаја епрувете 2 се додају у епрувету 3, са концентрацијом глукозе од 8 мг / 100мЛ. Као и у друге две епрувете, концентрација је подељена на две: 4 мг / 100 мЛ глукозе у епрувети 3.

Из горе објашњеног разлога, крајња концентрација глукозе у епруветама 4 и 5 је 2мг / 100мЛ и 1мг / 100мЛ.

ДФ цеви 1, 2, 3, 4 и 5, у односу на основни раствор, су: 2, 4, 8, 16 и 32, респективно.

Референце

1. Аус е Туте. (сф) Прорачун фактора разблаживања. Преузето са: аусетуте.цом.ау
2. ЈТ (други). Фактор разблажења . Преузето са: цсус.еду
3. Помоћ за решавање. (сф) Преузето са: урегина.ца
4. Јосхуа. (5. јун 2011). Разлика између разрјеђења и фактора разрјеђења. ДифференцеБетвеен.нет. Опоравак од: разликабет.нет
5. Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. Хемија. (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.
6. Инноват иоу. (11. марта 2014.). Серијска разблажења. Опоравак од: 3.уах.ес