КАЛЦИЈУМ-ХИПОХЛОРИТ (ЦА (ЦЛО) 2): ФОРМУЛА, СВОЈСТВА, УПОТРЕБЕ - ХЕМИЈА - 2025

Калцијум хипохлорит је неорганско једињење формуле Ца (ЦлО) 2. То је сол која се продаје у облику гранула или таблета. Лако се распада у води ослобађајући кисеоник и хлор. Има јак мирис хлора и користи се превасходно као средство за избељивање или дезинфекцију. Његова структура је приказана на слици 1.

Процес производње калцијумовог хипохлорита у основи се састоји од реакције хидрираног креча (калцијумовог хидроксида) са гасовитим хлором хлорирањем суспензије креча и каустичне соде са накнадном преципитацијом дихидрованог калцијумовог хипохлорита, осушеног под вакуумом (Левис, 2007).

Слика 1: структура калцијумовог хипохлорита

Реакција је: 2Цл2 + 2Ца (ОХ) 2 → Ца (ОЦл) 2 + ЦаЦл2 + 2Х2О.

Избељивач у праху није једноставна смеша калцијумовог хипохлорита, калцијумовог хлорида и калцијумовог хидроксида. Уместо, смеша која се састоји превасходно од калцијумовог хипохлорита Ца (ОЦл) 2, двостраног калцијумовог хипохлорита, Ца3 (ОЦл) 2 (ОХ) 4 и двостраног калцијумовог хлорида, Ца3Цл2 (ОХ) 4. Прави се од благо влажног сланог вапна.

Физичка и хемијска својства

Калцијум хипохлорит је бела зрнаста чврста супстанца која се често комерцијално компримира у таблете и има карактеристичан мирис хлора (Национални центар за биотехнолошке информације, 2017). Изглед је илустриран на слици 2 (краљевина, 2015).

Слика 2: изглед калцијумовог хипохлорита.

Једињење има молекулску масу од 142,98 г / мол и густину 2,35 г / мл. Тачка топљења је 100 ° Ц и тачка кључања 175 ° Ц где почиње да се разлаже (Роиал Социети оф Цхемистри, 2015).

Једињење је растворљиво у води, способно је да раствори 21 грам на 100 мл овог растварача. Такође реагује са алкохолима, оксидирајући их до њихових карбоксилних киселина.

Калцијум-хипохлорит је снажно оксидационо средство, посебно у воденом медијуму и распадањем када се загрева ради ослобађања гасова са кисеоником и хлором. Може реаговати експлозивно са фино подељеним угљеником. Реагира ацетиленом и формира експлозивне хлороацетилене.

Реакција са алкохолима може довести до експлозија. Реакције са нитрометаном, метанолом, етанолом (и другим алкохолима) могу постати бурне након неког времена. Реагира са могућим паљењем и / или експлозијом са органским сумпорним једињењима и сулфидима.

Она разграђује еволуцију кисеоника, промену која се може катализовати рђом у металним посудама. Високо експлозиван НЦл3 формира се у контакту са уреом или амонијаком. Приликом загревања или у контакту са киселинама развија високо отровни гасовити хлорни гас.

Снажно реагује са мешавином влажног сумпора, избацујући растопљени сумпор. Комбинација калцијумовог хипохлорита, натријум хидроген сулфата, скроба и натријум карбоната. Када се компримова, то изазива сагоријевање материјала, након чега слиједи експлозија (калцијумски хипохлорит, 2016).

Реактивност и опасности

Калцијум хипохлорит је нестабилно једињење класификовано као снажно оксидационо средство. Корозивно је и надражујуће у случају додира са кожом, у контакту са очима и у случају гутања. Такође је врло опасно у случају удисања.

Хемикалија има својства (корозивна дејства и акутна респираторна токсичност) која указују на опасност по здравље људи.

Иако постоје неке отворене употребе, изложеност потрошача је довољно регулирана законима о питкој води и другим активностима везаним за воду, а професионална изложеност се адекватно контролира у држави спонзору како би се осигурало сигурно руковање (ЦАЛЦИУМ ХИПОЦХЛОРИТЕ, 2016).

Контакт очима

У случају додира са очима, проверите да ли носите контактне леће и одмах их уклоните.

Очи треба испрати текућом водом најмање 15 минута, држећи капке отворенима. Може се користити хладна вода. Не смије се користити масти за очи.

Контакт са кожом

Ако хемикалија дође у контакт са одећом, уклоните је што је брже могуће, штитећи сопствене руке и тело.

Ставите жртву под сигурносни туш. Ако се хемикалија накупља на изложеној кожи жртве, као што су руке, контаминирана кожа се нежно и пажљиво испере текућом водом и неабразивним сапуном.

Такође можете да неутралишете киселину разблаженим натријум хидроксидом или са слабом базом, попут соде бикарбоне. Ако иритација и даље постоји, потражите медицинску помоћ. Оперите контаминирану одећу пре него што је поново употребите.

Ако је контакт с кожом јак, треба је опрати сапуном за дезинфекцију и покрити контаминирану кожу антибактеријском кремом.

Удисање

У случају удисања, жртви треба дати одмор у добро прозраченом простору. Ако је удисање озбиљно, жртву треба што пре евакуисати у сигурно место. Отпустите уску одјећу попут овратника, каишева или кравате.

Ако жртви тешко дише, треба јој давати кисеоник. Ако жртва не дише, обавља се реанимација уста на уста.

Увек узимајући у обзир да особи која пружа помоћ може бити опасно давати оживљавање уста на уста, када је удисани материјал токсичан, заразан или корозиван.

Гутање

У случају гутања, не изазивајте повраћање. Отпустите уску одјећу попут овратника кошуље, каишева или кравате. Ако жртва не дише, извршите оживљавање уста на уста.

У свим случајевима треба одмах потражити медицинску помоћ (Национални институт за заштиту на раду, 2015).

Апликације

Главна употреба калцијумовог хипохлорита је као белило и дезинфекцијско средство (Калцијум хипохлорит: хемијски базен и још много тога, СФ). Једињење се додаје у облику гранула или таблета за скупљање воде како би се убили клице које могу учинити пливачима болеснима.

Ако га правилно обуче добро обучени оператери базена, ово уништава клице које могу изазвати бројне здравствене проблеме за кориснике базена.

Неке од њих су дијареја, ухо пливача (неугодан уши), као и разне респираторне, кожне и ране инфекције. Врели извори и хидромасажни базени такође су дезинфиковани калцијумовим хипохлоритом.

Његова предност у поређењу са натријум-хипохлоритом је та што због стехиометријског омјера има виши садржај хлора, 65 до 70% већи од натријум-аналога (3в-тецх, 2017).

Једињење се такође користи као алгаецид, бактерицид, дезодоранс, дезинфекцијско средство, фунгицид и за рафинирање шећера.

Калцијум-хипохлорит је опште оксидационо средство и зато проналази неку употребу у органској хемији. На пример, једињење се користи за цепање гликола, α-хидроксикарбоксилних киселина и кето киселина. Такође за производњу алдехида или фрагментираних карбоксилних киселина.

Калцијумов хипохлорит такође се може користити у халоформној реакцији за прављење хлороформа на основу реакције:

3Ца (ЦлО) 2 + 2 (ЦХ3) 2ЦО → 2ЦХЦл3 + 2Ца (ОХ) 2+ Ца (ЦХ3ЦОО) 2

Референце

1. 3в-тецх. (2017). Калцијум хипохлорит. Опоравак од 3в-тецх.цом.
2. хипохлорит калцијума. (2016). Опоравак од цамеоцхемицалс.гов.
3. КАЛЦИЈ ХИППОХЛОРИТ. (2016., 22. августа). Опоравак са инцхем.орг.
4. Калцијум хипохлорит: хемијска хемикалија и много више. (СФ). Опоравак од америцанцхемистри.цом.
5. краљевство. (2015). Калцијум хипохлорит. Опоравак од икингнод.цом.
6. Левис, РС (2007). 15. издање Хавлеијевог сажетог хемијског рјечника. Нев Иорк: Јохн Вилеи & Сонс, Инц.
7. Национални центар за информације о биотехнологији. (2017, 15. априла). ПубЦхем база података; ЦИД = 24504. Преузето са ПубЦхема.
8. Национални завод за заштиту на раду. (2015., 22. јула). КАЛЦИЈ ХИППОХЛОРИТ. Опоравак од цдц.гов.
9. Краљевско хемијско друштво. (2015). Калцијум хипохлорит. Преузето са цхемспидер.цом.