- Карактеристике и својства оксаксида
- Хидроксилне групе
- Централни атом
- Сумпор за сумпорну киселину
- Кисела снага
- Како се формирају оксицидне киселине?
- Примјери тренинга
- Металне оксидаце
- Номенклатура
- Прорачун валенције
- Наведите киселину
- Примери
- Оксициди из групе халогена
- ОА-киселине групе ВИА
- Бор оксида
- Угљени оксида
- Хромоксида
- Силицијумске оксида
- Референце
Окацид или оксо-киселина је тернарни киселина састављена од водоника, кисеоника и неметални елеменат који представља тзв централни атом. У зависности од броја атома кисеоника, а самим тим и оксидационих стања неметалних елемената, могу се формирати различите оксидације.
Ове материје су чисто неорганске; Међутим, царбон могу формирати један од најпознатијих окацидс: угљена киселина, Х 2 ЦО 3 . Као што сама хемијска формула показује, има три О, један Ц и два Х атома.
Извор: Пкхере
Две Х атома Х 2 ЦО 3 се ослобађају у окружењу као Х + , што објашњава њене киселе карактеристике. Загревањем воденог раствора угљене киселине настаће гас.
Овај гас је угљени диоксид, ЦО 2 , неоргански молекул који потиче изгарањем угљоводоника и ћелијским дисањем. Ако ЦО 2 су враћени у посуду воду, Х 2 ЦО 3 би поновно облик; према томе, оксо киселина настаје када одређена супстанца реагује с водом.
Ова реакција није примећена само за ЦО 2 , већ и за друге неорганске ковалентне молекуле зване кисели оксиди.
Оксациди имају огроман број употреба, које је уопште тешко описати. Његова примена ће у великој мери зависити од централног атома и броја кисеоника.
Могу се користити од једињења за синтезу материјала, ђубрива и експлозива, до аналитичких сврха или за производњу безалкохолних пића; Као што је случај са угљеном и фосфорном киселином, Х 3 ПО 4 , који чине део састава ових пића.
Карактеристике и својства оксаксида
Извор: Габриел Боливар
Хидроксилне групе
Генеричка ХЕО формула за оксакиселине је приказана на горњој слици. Као што се може видети, он има водоник (Х), кисеоник (О) и централни атом (Е); који је у случају угљеничне киселине угљеник, Ц.
Водоник у оксакиселинама је обично везан на атом кисеоника, а не на централни. Фосфорна киселина, Х 3 ПО 3 , представља посебан случај где један од водоника везан за фосфор атомом; стога је његова структурна формула најбоље представљена као (ОХ) 2 ОПХ.
Док је за азотасте киселине, ХНО 2 , има ХОН = О кичму, тако да има хидроксилну групу (ОХ) која одваја да ослободи водоник.
Тако да је једна од главних карактеристика оксаксида не само да има кисеоник, већ и да је присутан и као ОХ група.
Са друге стране, неки оксациди имају оно што се назива оксо групом, Е = О. У случају фосфорне киселине има оксо групу, П = О. Немају им Х атоме, па "нису одговорни" за киселост.
Централни атом
Централни атом (Е) може или не мора бити електронегативан елемент, зависно од његове локације у п блоку периодичне табеле. Са друге стране, кисеоник, елемент који је мало више негативан од азота, привлачи електроне из ОХ везе; на тај начин омогућавајући ослобађање Х + јона .
Е је стога повезана са ОХ групама. Када се ослободи Х + јон, долази до јонизације киселине; то јест, он добија електрични набој, који је у његовом случају негативан. Оксацидна киселина може ослободити онолико Х + јона колико у њеној структури има ОХ група; и што их је више, то је већи негативни набој.
Сумпор за сумпорну киселину
Сумпорна киселина, полипротиц, има молекулску формулу Х 2 СО 4 . Ова формула се такође може написати на следећи начин: (ОХ) 2 СО 2 , како би се нагласило да сумпорна киселина има две хидроксилне групе везане за сумпор, њен централни атом.
Реакције његове јонизације су:
Х 2 СО 4 => Х + + ХСО 4 -
Тада се други Х + ослобађа из преостале ОХ групе, спорије док се не успостави равнотежа:
ХСО 4 - <=> Х + + СО 4 2–
Друга дисоцијација је тежа од прве, јер се позитивни набој (Х + ) мора одвојити од двоструко негативног набоја (СО 4 2- ).
Кисела снага
Снага готово свих оксида киселина које имају исти централни атом (није метал) повећава се с порастом стања оксидације централног елемента; што је заузврат директно повезано са повећањем броја атома кисеоника.
На пример, приказане су три серије оксакиселина чије су киселости наређене од најмање до највећих:
Х 2 СО 3 <Х 2 СО 4
ХНО 2 <ХНО 3
ХЦлО <ХЦлО 2 <ХЦлО 3 <ХЦлО 4
У већини оксидних киселина које имају различите елементе са истим стањем оксидације, али припадају истој групи у периодичној табели, јачина киселине директно се повећава са електронегативношћу централног атома:
Х 2 СеО 3 <Х 2 СО 3
Х 3 ПО 4 <ХНО 3
ХБрО 4 <ХЦлО 4
Како се формирају оксицидне киселине?
Као што је напоменуто на почетку, оксациди настају када одређене супстанце, зване киселински оксиди, реагују с водом. То ће се објаснити коришћењем истог примера за угљену киселину.
ЦО 2 + Х 2 О <=> Х 2 ЦО 3
Кисели оксид + вода => оксида
Оно што се дешава је да Х 2 О молекула ковалентно везује са ЦО 2 молекулу . Ако се вода уклања топлином, равнотежа се пребацује у регенерацију ЦО 2 ; то јест, врућа сода ће изгубити свој сјај пре него хладна.
Са друге стране, кисели оксиди настају када неметални елемент реагује с водом; иако, тачније, када реакциони елемент формира ковалентни оксид, растварањем у води стварају се Х + јони .
Већ је речено да су Х + јони продукт ионизације настале оксакиселине.
Примјери тренинга
Хлороводоничне оксид, Цл 2 О 5 , реагује са водом да се добије хлорна киселина:
Цл 2 О 5 + Х 2 О => ХЦлО 3
Сумпорни оксид СО 3 реагује са водом да би формирао сумпорну киселину:
СО 3 + Х 2 О => Х 2 СО 4
И периодична оксида, и 2 О 7 , реагује са водом да би се периодичну киселина:
И 2 О 7 + Х 2 О => ХИО 4
Поред ових класичних механизама за стварање оксацида, постоје и друге реакције са истом сврхом.
На пример, фосфор трихлорид, ПЦЛ 3 , реагује са водом за производњу фосфорне киселине, што је окацид и хлороводоничну киселину, халогеноводоничне киселине.
ПЦлс 3 + 3Х 2 О => Х 3 ПО 3 + ХЦл
А фосфорни пентахлорид, ПЦл 5 , реагује с водом дајући фосфорну киселину и хлороводоничну киселину.
ПЦлс 5 + 4 Х 2 О => Х 3 ПО 4 + ХЦл
Металне оксидаце
Неки прелазни метали формирају киселе оксиде, то јест, растварају се у води и дају оксидаце.
Манган (ВИИ) оксид (перманганиц безводни) Мн 2 О 7 и хром (ВИ) оксида су најчешћи примери.
Мн 2 О 7 + Х 2 О => ХМнО 4 (перманганска киселина)
ЦрО 3 + Х 2 О => Х 2 ЦрО 4 (хромна киселина)
Номенклатура
Прорачун валенције
Да бисмо правилно именовали оксидативу, морамо започети одређивањем валентног или оксидационог броја централног атома Е. Полазећи од генеричке формуле ХЕО, сматра се следеће:
-О има валенцију -2
-Веленација Х је +1
Имајући то у виду, оксаксидна ХЕО је неутрална, па зброј набоја валенције мора бити једнак нули. Дакле, имамо следећу алгебарску суму:
-2 + 1 + Е = 0
Е = 1
Стога је валенса Е +1.
Тада морамо прибећи могућим валенцијама које Е. може да има. Ако су вредности +1, +3 и +4 међу њеним валенцијама, Е тада "ради" са најнижом валенцијом.
Наведите киселину
Да бисте дали назив ХЕО, започињете тако што га називате киселином, а затим следи Е са суфиксима –ицо, ако радите са највећом валенцијом, или –осо, ако радите са најмањом валенцијом. Кад постоје три или више, префикси хипо и пер се користе за означавање најмањих и највећих валенција.
Дакле, ХЕО би се звао:
Хипо киселина (име Е) медвед
Пошто је +1 најмања од три његове валенције. А да је то ХЕО 2 , онда би Е имао валентност +3 и звао би се:
Кисело (Е име) медвед
И на исти начин за ХЕО 3 , при чему Е ради са валентношћу +5:
Киселина (Е име) ицо
Примери
Ниже је споменут низ оксаксида са њиховим номенклатурама.
Оксициди из групе халогена
Халогени интервенирају формирањем оксицида са валенсама +1, +3, +5 и +7. Хлор, бром и јод могу да формирају 4 врсте оксацида које одговарају овим валенцијама. Али једина оксида која је направљена од флуора је хипофлуоро-киселина (ХОФ), која је нестабилна.
Када оксаксидна група користи валентну +1, она је названа на следећи начин: хипохлорна киселина (ХЦлО); хипобромна киселина (ХБрО); хипоиодинска киселина (ХИО); хипофлуоро киселина (ХОФ).
Код валенције +3 не користи се префикс, а користи се само суфикс медвед. Постоје Киселине цхлороус (ХЦлО 2 ), бромоус (ХБрО 2 ), и јод (ХИО 2 ).
Код валенције +5 не користи се префикс, а користи се само суфикс ицо. Постоје хлорни (ХЦлО 3 ), бромиц (ХБрО 3 ) и иодиц (ХИО 3 ) киселине .
Док радите са валенце +7, користи се префикс пер и суфикс ицо. Постоје перхлорна (ХЦлО 4 ), пербромна (ХБрО 4 ) и периодична (ХИО 4 ) киселина .
ОА-киселине групе ВИА
Неметални елементи ове групе имају најчешће валенције -2, +2, +4 и +6, формирајући три оксида у најпознатијим реакцијама.
Код валенције +2 користи се префикс штуцање и суфикс медвед. Постоје киселине хипосулфуроус (Х 2 СО 2 ), хипоселениоус (Х 2 Сео 2 ) и хипотелуроус (Х 2 ТеО 2 ).
Код валенције +4 не користи се префикс и користи се суфикс медвед. Постоје сумпорним киселине (Х 2 СО 3 ), селениоус (Х 2 Сео 3 ) и теллуроус (Х 2 ТеО 3 ).
А када раде са валенцијом + 6, не користи се префикс и користи се суфикс ицо. Постоје сумпорне киселине (Х 2 СО 4 ), Селениц (Х 2 Сео 4 ) и Теллуриц (Х 2 ТеО 4 ).
Бор оксида
Бор има валенцију +3. Постоје метаболичке киселине (ХБО 2 ), пироборна (Х 4 Б 2 О 5 ) и ортоборна (Х 3 БО 3 ). Разлика је у броју воде која реагује са борним оксидом.
Угљени оксида
Угљен има валенције +2 и +4. Примери: са валентношћу +2, угљеничном киселином (Х 2 ЦО 2 ) и са валентношћу +4, угљеном киселином (Х 2 ЦО 3 ).
Хромоксида
Хром има валенције +2, +4 и +6. Примери: са валенцом 2, хипохромну киселину (Х 2 ЦрО 2 ); са валенцом 4, цхромоус киселину (Х 2 ЦрО 3 ); и са валенцом 6, хромне киселине (Х 2 ЦрО 4 ).
Силицијумске оксида
Силицијум има валенције -4, +2 и +4. Имате метасилициц киселина (Х 2 СиО 3 ), као и пиросилициц киселину (Х 4 СиО 4 ). Имајте у виду да у оба Си има валенсу од +4, али разлика је у броју молекула воде који су реаговали са киселинским оксидом.
Референце
- Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. (2008). Хемија. (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.
- Уредник. (6. марта 2012). Формулација и номенклатура оксида. Опоравак од: си-едуца.нет
- Википедиа. (2018). Окиацид. Опоравак од: ен.википедиа.орг
- Стевен С. Зумдахл. (2019). Окиацид. Енцицлопӕдиа Британница. Опоравак од: британница.цом
- Хелменстине, др Анне Марие (31. јануара 2018.). Уобичајена једињења оксо киселине. Опоравак од: тхинкцо.цом