ПРАВИЛА РАСТВОРЉИВОСТИ: ОПШТИ АСПЕКТИ И ПРАВИЛА - ХЕМИЈА - 2025

Правила растворљивости су скуп проматрања сакупљених из више експеримената који предвиђају како ће продаја бити растворљива или није у води. Због тога се они односе само на јонска једињења, без обзира да ли су монатомски или полиатомски јони.

Правила растворљивости су веома различита, јер се заснивају на индивидуалном искуству оних који их развијају. Због тога им се не приступа увек на исти начин. Међутим, неке су толико опште и поуздане да никада не могу да недостају; на пример, велика растворљивост једињења алкалних метала и амонијака или соли.

Растворљивост натријум-хлорида у води може се предвидети познавањем неких једноставних правила растворљивости. Извор: Катие175 преко Пикабаи-а.

Ова правила важе само у води на 25 ° Ц, под атмосферским притиском и са неутралним пХ. Са искуством, ова правила се могу одбацити, јер је унапред познато које су соли растворљиве у води.

На пример, натријум-хлорид, НаЦл, је квинтесенцијална со растворљива у води. За познавање те чињенице није неопходно консултовати правила, јер свакодневна искуства то доказују сама од себе.

Опште карактеристике

Не постоји фиксни број за правила растворљивости, али лично је питање како се они рашчлањују један по један. Међутим, постоје неке опћенитости које помажу да површно схватимо разлог таквих запажања и могу бити корисне за разумевање правила још више. Неки од њих су следећи:

- Моновалентни аниони или аниони са негативним набојем, који су такође гломазни, стварају растворљива једињења.

- Поливалентни аниони, то јест, са више од једног негативног набоја, имају тенденцију да стварају нерастворна једињења.

- Готови катиони имају тенденцију да буду део нерастворљивих једињења.

Како се правила цитирају, биће могуће видети колико су добро испуњене неке од ове три опћенитости.

Правила растворљивости

Правило 1

Правила растворљивости, ово је најважније, а то значи да су све соли метала из група 1 (алкалне) и амонијум (НХ ₄ ⁺ ) су растворљиви. НаЦл слуша ово правило, баш као нано ₃ , КНО ₃ , (НХ ₄ ) ₂ ЦО ₃ , Ли ₂ СО ₄ , и друге соли. Имајте на уму да овде катиони обележавају растворљивост а не аниони.

Не постоје изузеци од овог правила, тако да можете бити сигурни да се ни једна сол амонијума или ови метали неће исталожити у хемијској реакцији или ће се растопити ако се дода у количину воде.

Правило 2

Други најважнији и непогрешиви растворљивости правило указује да сви соли нитрата (НО ₃ ^- ), перманганат (МнО ₄ ^- ), хлорат (ЦлО ₃ ^- ), перхлорат (ЦлО ₄ ^- ) и ацетате (ЦХ ₃ ЦОО ^- ) су растворљиви. Из овога је предвиђено да Цу (НО ₃ ) ₂ је растворљив у води као Утрошен КМнО ₄ и Ца (ЦХ ₃ ЦОО) ₂ . И ово правило нема изузетака.

У овом правилу је испуњена прва споменута општина: сви ови аниони су моновалентни, гломазни и интегришу растворљива јонска једињења.

Меморирањем прва два правила растворљивости, могу се направити изузеци за она која следе.

Правило 3

Сох хлорида (Цл ^- ), бромиди (Бр ^- ), јодиди (И ^- ), цијаниди (ЦН ^- ) и тиоцијанати (СЦН ^- ) су растворљиви у води. Међутим, ово правило садржи неколико изузетака, који су последица метала сребра (Аг ⁺ ), живе (Хг ₂ ²⁺ ) и олова (Пб ²⁺ ). Бакрене (И) (Цу ⁺ ) соли такође чине ове изузете у мањој мери.

Тако, на пример, сребрна хлорид, АгЦл је нерастворљив у води, као и ПбЦл ₂ и Хг ₂ Бр ₂ . Имајте на уму да овде почиње да се види још једна од поменутих општих стања: крупни катиони имају тенденцију да формирају нерастворљива једињења.

А шта је са флуоридима (Ф ^- )? Осим ако су алкалијски или амонијум флуориди, они су нетопљиви или мало растворљиви. Занимљива изузетак је флуорид сребра, АгФ, који је врло растворљив у води.

Правило 4

Већина сулфата је растворљива. Међутим, постоји неколико сулфати које су нерастворне или слабо растворљива, а неки од њих су: Басо ₄ , СрСО ₄ , цасо ₄ , ПбСО ₄ , Аг ₂ СО ₄ и Хг ₂ СО ₄ . Овде се поново примећује општа ствар да крупни катиони имају тенденцију да формирају нерастворљива једињења; осим рубидијума, јер је алкални метал.

Правило 5

Хидроксиди (ОХ ^- ) су нерастворљиви у води. Али према правилу 1, сви хидроксиди алкалних метала (ЛиОХ, НаОХ, КОХ, итд.) Су растворљиви, па представљају изузетак од правила 5. Исто тако, хидроксиди Ца (ОХ) ₂ , Ба (ОХ) ₂ , Ср (ОХ) ₂ и Ал (ОХ) ₃ су мало растворљиви.

Правило 6

Остављајући тренутно једињења изведена из метала, све неорганске киселине и халогениди водоника (ХКС, Кс = Ф, Цл, Бр и И) су растворљиви у води.

Правило 7

У правилу 7 сакупљено је неколико аниона који се слажу са трећом уопштеношћу: поливалентни аниони обично стварају нерастворна једињења. Ово се односи на карбонати (ЦО ₃ ^2- ), хромати (ХР ₄ ^2- ), фосфати (ПО ₄ ^3- ), оксалати (Ц ₂ О ₄ ^2- ), тхиосулфатес (С ₂ О ₃ ^2- ) и арсенатес ( АсО ₄ ^3- ).

Међутим, више не чуди што су његове соли са алкалним металима и амонијумом изузеци од овог правила, пошто су растворљиви у води. Слично томе, _{може се} поменути и Ли ₃ ПО ₄ , који је слабо растворљив и МгЦО ₃ .

Правило 8

Последње правило је скоро једнако важно као прво, а то је да је већина оксида (О ^2- ) и сулфида (С ^2- ) нерастворљива у води. Ово се примећује при покушају полирања метала употребом само воде.

Опет, оксиди и сулфиди алкалних метала су растворљиви у води. На пример, На ₂ С и (НХ ₄ ) ₂ С један од оних два изузетка. Када су у питању сулфиди, они су једно од најнерастворнијих једињења од свих.

Са друге стране, неки оксиди земно металних метала су такође растворљиви у води. На пример, ЦаО, СрО и БаО. Ови метални оксиди, заједно са На ₂ О и К ₂ О, не растварају у води, него реагују са њим могу да проузрокују својим растворљивим хидроксида.

Коначни коментар

Правила растворљивости могу се проширити на друга једињења, као што су бикарбоната (ХЦО ₃ ^- ) или дијакиселина фосфата (Х ₂ ПО ₄ ^- ). Нека се правила лако памте, док се друга често заборављају. Када се то догоди, треба директно прећи на вредности растворљивости за 25 ° Ц за дато једињење.

Ако је ова вредност растворљивости већа или близу вредности раствора са концентрацијом од 0,1 М, тада ће сол или једињење бити високо растворљиви.

У међувремену, ако наведена концентрација има вредност испод 0,001 М, у том случају се каже да је со или једињење нерастворљиво. Ово је, додајући правила растворљивости, довољно да се зна колико је растворљиво једињење.

Референце

1. Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. (2008). Хемија (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.
2. Википедиа. (2020). Графикон растворљивости Опоравак од: ен.википедиа.орг
3. Мерцк КГаА. (2020). Правила растворљивости: Растворљивост уобичајених јонских једињења. Опоравак од: сигмаалдрицх.цом
4. Хелменстине, др Анне Марие (29. јануара 2020.). Правила растворљивости јонске чврстоће. Опоравак од: тхинкцо.цом
5. Тхе Боднер Гроуп. (сф) Растворљивост. Опоравак од: цхемед.цхем.пурдуе.еду
6. Проф. Јуан Царлос Гуиллен Ц. (друго). Растворљивост. Универзитет у Андама. . Опоравак од: вебделпрофесор.ула.ве