БРОМОТХИМОЛ БЛУЕ: СТРУКТУРА, СВОЈСТВА, ПРИПРЕМА, УПОТРЕБЕ - ХЕМИЈА - 2025

Бромотимол плаво је пХ бојом осетљивом на својој средини и коришћен је као као индикатор у многим лабораторијским реакцијама. Индикатор је органска боја чија боја зависи од концентрације Х ₃ О ⁺ јона или пХ медијума. По својој боји, индикатор може указивати на киселост или базичност раствора.

Бромотхимол блуе има активну индикацијску скалу између пХ 6,0 и 7,6. При пХ медијума нижем од 6,5 показује жуто обојење. Када пХ ​​медијума варира између 6,5 и 7,6, он добија зелену боју. При пХ већем од 7,6 његова је боја плава.

Извор: ГрегорТрефалт, путем Викимедиа Цоммонса

Ова карактеристика чини овај индикатор веома корисним, јер се може користити у пХ скали близу неутралности; управо тамо где се одвијају физиолошки процеси.

Ионизација бромотхимол плаве боје у воденом раствору може се навести на следећи начин:

ХИн (жута боја) + Х ₂ О <=> Ин ^- (плава боја) + Х ₃ О ⁺

Када се индикатор протонира (ХИн), поприма жуту боју; док депротонирани индикатор (Ин ^- ) поцрни плаво.

Хемијска структура

Извор: Бењах-бмм27 из Википедије

Горња слика представља структуру бромотимол плаве боје са моделом шипке и сфере при пХ нижем од 7,1. Смеђе шипке одговарају атомима брома, укупно два.

Сваки од три ароматична прстена компонује, заједно са метил групама, ЦХ ₃ , и терц-бутил је тхимол група; и повезивањем Бр, одатле произилази разлог зашто се назива "бромотхимол".

Доњи део показује сулфонат групу, Р-СО ₃ ^- , са црвеним сферама и жуте један. Ова група се може повезати преко О атома са централним угљеником који спаја три ароматична прстена.

ПХ промене

Иако се ова молекуларна структура не мења радикално са киселим или базним пХ, њена електронска стања се мењају, што се одражава променом боје раствора.

Испод пХ 7, индикатор је жут и прихвата структуру слике; али ако пХ постане базичан, -ОХ групе депротонирају и може се формирати двострука веза Ц = 0.

Као резултат тога, коњугирани систем молекула (онај свих његових резонантних двоструких веза) се мења довољно да електрони више не апсорбују исте фотоне, а раствор се претвара из жуте у плавкасту.

Ако је, с друге стране, пХ знатно испод 7, боја индикатора се мења из жуте у црвену. Овде промена коњугованом систему је због протонацију на група -ОХ -ОХ ₂ ⁺ .

И у киселом и у базном окружењу, молекул губи стабилност, апсорбујући фотоне ниже енергије како би омогућио електронске прелазе одговорне за боје које гледаоци примете.

А шта је са зеленом бојом главне слике? Како се пХ приближава 7.1, мали део молекула губи протоне, одајући плаву боју која, помешана са жутом, даје зелену боју.

Својства

Хемијско име

Бромотхимол плави или 3,3'-дибромотхимолсулфонапхтхалеин.

Молекуларна формула

Ц ₂₇ Х ₂₈ Бр ₂ О ₅ С.

Молекуларна тежина

624,384 г / мол.

Физичка присутност

Чврсти пудер у боји од ружичасте до љубичасте боје.

Хемијска карактеристика

У раствору делује као слаба киселина. Када се протонира у киселој средини, он добија жуту боју, при неутралном пХ је зелена, а када је депротониран на алкалном пХ, плава је.

Јонска константа дисоцијације (Ка)

7,9 к 10 ^-8 .

Активни распон индикација

пХ од 6,0 до 7,6. То је последица присуства атома брома који делују на екстракцију електрона и две умерене групе донора електрона (алкил супституента).

Густина

1,25 г / цм ³ .

Тачка топљења

202 ° Ц (396 ° Ф).

Тачка кључања

184.9 ° Ц

Растворљивост

Слабо је растворљив у води и уљу. Такође је слабо растворљив у неполарним растварачима као што су бензен, толуен и ксилен, и практично је нерастворљив у нафтном етру. Растворљив је у воденим растворима алкалија и у алкохолу.

Стабилност

Стабилан је на собној температури и некомпатибилан је са јаким оксидантима.

Апсорпција светлости

Протонирани облик има своју максималну апсорпцију на таласној дужини (λ) од 427 нм, тако да преноси жуту светлост у киселим растворима, а депротонирани облик има максималну апсорпцију на таласној дужини (λ) од 602 нм, преносећи плаву светлост. на алкалном пХ.

Употребе и апликације

У метаболичким студијама

Бромотхимол плава боја користи се у бројним процесима у којима се ствара угљен диоксид (ЦО ₂ ), што последично ствара угљеничну киселину (Х ₂ ЦО ₃ ), која закисељује животну средину; о чему сведочи промена бојења бромотхимол плаве боје.

Ако особа ради физичке вежбе и спојена је на цев која је заузврат повезана са посудом са раствором бромотхимола плаве боје, приметиће се следећа појава: као последица повећане физичке активности и метаболизам, доћи ће до повећања производње ЦО ₂ .

ЦО _{2 ће} реаговати са водом, стварајући угљена киселина, Х ₂ ЦО ₃ , која касније одваја, ослобађа Х ⁺ јон и закисељавање медијума. Ово резултира тиме да бромотхимол плава поприма жуту боју, истичући киселост медија.

У акушерству

Бромотхимол блуе се користи у акушерству да се покаже рана руптура мембране. Амнионска течност обично има пХ већи од 7,7, па ће бромотхимол плава попримити плаву боју када дође у контакт са течношћу која цури из амнијума.

Вагинални пХ је обично кисео, па бромотхимол плава има жути тон. Промјена његове боје у плаву наглашава присуство амнионске течности у вагиналном пределу.

Друге намене

Бромотхимол блуе такође има примену у следећој опреми и функцијама:

-Оптички сензори

-Гасни системи за детекцију изгарања

-У производњи боја, играчака, средстава за чишћење, детерџената и текстила

-Сензори свеже хране

-Као идентификатор свежег и нежељеног пиринча

-У откривању микроорганизама.

Такође се користи у анализи раста бактерија, психоактивним лековима и зубним материјалима.

Припрема

100 мг бромотхимол плаве растворено је у 100 мл разблаженог алкохола и филтрирано ако је потребно. Такође се припрема на следећи начин: 50 мг бромотимол плаве растворено је у смеши од 4 мл 0,02 Н натријум хидроксида и 20 мл алкохола, допуњавајући до 100 мл воде.

Референце

1. Википедиа. (2018). Бромотхимол блуе. Опоравак од: ен.википедиа.орг
2. Фоист Л. (2018). Бромотхимол блуе: дефиниција, употреба и формула. Студи. Опоравак од: студи.цом
3. Научна компанија. (2018). Бромотхимол Блуе пХ индикатор, 1 оз. Опоравак од: сциенцецомпани.цом
4. Спектрофотометријско одређивање пК бромотхимол плавог индикатора. Опоравак од: фцх.упол.цз
5. ПубЦхем. (2018). Бромотхимол Блуе. Опоравак од: пубцхем.нцби.нлм.них.гов
6. Краљевско хемијско друштво. (2015). Бромотхимол блуе. ЦхемСпидер. Опоравак од: цхемспидер.цом
7. Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. (2008). Хемија. (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.