Литијум хлорид је хемијско једињење формуле ЛиЦИ треба урадити осветљење литијум хлорид, иако је тешко јер је реакција насилан. На овај начин се ствара безводни облик (без воде). Литијум-хлорид се такође може екстраховати из других хлорида алкалних метала са амил-алкохолом.
До 1990-их на тржишту метала и литијума доминирала је америчка производња из лежишта минерала. Међутим, на почетку 21. века, највећи део производње потицао је из извора који нису из САД-а, а Аустралија, Чиле и Португал су били највећи светски добављачи.
Слика 1: структура литијум хлорида.
Као знатижељу за приметити да, иако Боливија има половину светских лежишта литијума, она није велики произвођач.
Најважнији комерцијални облик је литијум-карбонат, Ли 2 ЦО 3 , произведен из минерала или раствора неколико различитих процеса.
Додавање хлороводоничне киселине (ХЦл) ствара литијум хлорид. Овом методом се производи хидратизовано једињење (вода везана за молекул). Хидратизовани облик може се осушити до безводног облика загревањем га гасова хлорида.
Физичка и хемијска својства литијум-хлорида
Литијум-хлорид је бела чврста супстанца без посебне ароме и сланог укуса (Национални центар за биотехнолошке информације, 2005). Изглед је приказан на слици 2.
Слика 2: изглед литијум хлорида.
Литијум-хлорид су високо хигроскопски кристали октаедарске геометрије слични геометрији натријум-хлорида. Његова кристална структура приказана је на слици 3 (Винтер, СФ).
Слика 3: кристална структура литијум хлорида.
Молекуларна тежина му је 42,39 г / мол, густина 2,068 г / мл, а тачке топљења и врелишта 605 ° Ц и 1360 ° Ц.
Једињење је врло растворљиво у води, алкохолу, етру, пиридину и нитробензену (Роиал Социети оф Цхемистри, 2015).
Литијум-хлорид има слабу оксидациону или смањену моћ. Међутим, редокс реакције се и даље могу јавити. Раствори литијум-хлорида углавном нису ни кисели ни јако базични.
Пошто је изузетно хигроскопан, литијум хлорид такође може да апсорбује до четири еквивалента амонијака по молу. Водене растворе литијум-хлорида могу кородирати метале (ЛИТИЈУМ ХЛОРИД, СФ).
Реактивност и опасности
Литијум-хлорид је стабилно једињење, неспојиво са јаким оксидантима, јаким киселинама, бром-трихлоридом, бром трифлуоридом.
Није токсичан ако се прогута, али због своје корозивне природе може иритирати у додиру с кожом и очима, може иритирати и носне пролазе (Национални институт за заштиту на раду, 2015).
У случају додира са очима, проверите да ли носите контактне леће и одмах их уклоните.
Очи треба испрати текућом водом најмање 15 минута, држећи капке отворенима. Може се користити хладна вода. Не смије се користити масти за очи.
Ако хемикалија дође у контакт са одећом, уклоните је што је брже могуће, штитећи сопствене руке и тело.
Ставите жртву под сигурносни туш. Ако се хемикалија накупља на изложеној кожи жртве, као што су руке, контаминирана кожа се нежно и пажљиво испере текућом водом и неабразивним сапуном.
Може се користити хладна вода. Ако иритација и даље постоји, потражите медицинску помоћ. Оперите контаминирану одећу пре него што је поново употребите.
У случају удисања, жртви треба дати одмор у добро прозраченом простору. Ако је удисање озбиљно, жртву треба што пре евакуисати у сигурно место.
Отпустите уску одјећу попут овратника, каишева или кравате. Ако жртви тешко дише, треба јој давати кисеоник.
Ако жртва не дише, обавља се реанимација уста на уста. Увек имајте на уму да особи која пружа помоћ може бити опасно да се оживљава усном устима када је удисани материјал токсичан, заразан или корозиван.
У свим случајевима треба хитно потражити медицинску помоћ (Лист са подацима о безбедности материјала Литијум хлорид, 2013).
Апликације
Литијум-хлорид је једињење које се користи за производњу метала литијума електролизом. Литијумски метал се производи електролизом растопљене мешавине литијума и калијум хлорида.
Доња тачка смеше (400-420 ° Ц или 750-790 ° Ф) у поређењу са чистим литијум-хлоридом (610 ° Ц или 1130 ° Ф) омогућава рад електролизе на нижим температурама. .
Пошто је напон на коме долази до разградње литијум-хлорида нижи од напона калијум-хлорида, литијум се таложи на нивоу чистоће веће од 97 процената (Дие, 2017).
Течни литијум-хлорид служи као средство за сушење које може да смањи ниво влаге у околном ваздуху и до 15 процената.
Течни сушивачи који комбинују литијум хлорид и калцијум хлорид стварају супстанцу која је јефтинија од литијум хлорида, али стабилнија од калцијум хлорида.
Литијум-хлорид брзо хлади ваздух, јер хемикалија садржи огромну количину воде за своју тежину као чврсту супстанцу. Супстанца такође суши велике количине индустријских гасова.
Литијум-хлорид је црвена боја на пиротехничким екранима као што је ватромет. Литијум-хлорид или било која у води растворљива литијумова со гори црвено када је укључено.
Специјални пиротехнички ефекти могу се запалити мешањем јонских соли са запаљивим течностима, попут метилног алкохола.
У четрдесетим годинама двадесетог века литијум хлорид је служио као замена за кухињску со, али неки су пацијенти умрли од токсичних нивоа литијума.
Једињење има фармаколошке примене као антиманијак, који су средства која се користе за лечење биполарних поремећаја или маније повезане са другим афективним поремећајима.
Људско тело обично садржи отприлике 7 милиграма литијума у било којем тренутку.
Литијум се природно појављује у биљкама јер организми користе ову супстанцу да стимулишу раст.
Референце
- Дие, ЈЛ (2017, 23. јануара). Литијум (Ли). Опоравак од британнице: британница.цом.
- ЕМБЛ-ЕБИ. (2009, 23. новембра). литијум-хлорид. Опоравак од ЦхЕБИ: еби.ац.ук.
- ЛИТИЈЕВ ХЛОРИД. (СФ). Опоравак од ЦАМЕО: цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
- Лист са подацима о сигурности материјала Литијум хлорид. (2013, 21. маја). Опоравак од сциенцелаб.цом.
- Национални центар за информације о биотехнологији. . (2005, 26. марта). ПубЦхем база података; ЦИД = 433294. Преузето са ПубЦхема.
- Национални институт за заштиту на раду. (2015., 22. јула). ЛИТИЈЕВ ХЛОРИД. Опоравак од цдц.гов.
- Винтер, М. (СФ). Литијум: литијум хлорид. Опоравак од вебелементс-а.