ОЛОВНИ ХЛОРИД: СВОЈСТВА, СТРУКТУРА, УПОТРЕБЕ - ХЕМИЈА - 2025

Олова хлорид је неорганска со која се хемијску формулу ПбЦл _н , где је н оксидација број олова. Стога, када је олово +2 или +4, со је ПбЦл ₂ или ПбЦл ₄ , респективно. Због тога постоје две врсте хлорида за овај метал.

Од два, ПбЦл ₂ је најважнији и најстабилнији; док је ПбЦл ₄ нестабилан и мање користан. Први је јонске природе, при чему катион Пб ²⁺ ствара електростатичке интеракције са Цл анионом ^- за стварање кристалне решетке; а други је ковалентан, са Пб-Цл везама који стварају оловни и хлоров тетраедар.

Исталожени ПбЦл2 игле. Извор: Рраусцх1974

Друга разлика између два главна хлорида је да ПбЦл ₂ је добар са белим, кристала игле облику (врх имаге); док је ПбЦл ₄ жућкасто уље које може кристализирати на -15 ° Ц. ПбЦл ₂ је од почетка естетскији од ПбЦл ₄ .

Поред већ поменутог, ПбЦл ₂ се у природи налази и као минерални котонит; док ПбЦл ₄ не, пошто је подложан распаду. Иако ПбЦл ₄ могу се користити за добијање ПбО ₂ , бескрајна разноврсност органометалних једињења су добијени из ПбЦл ₂ .

Својства

Својства оловног хлорида у суштини зависе од броја оксидације олова; будући да се хлор не мења, већ делује и начин на који он делује. Због тога се оба једињења морају адресирати одвојено; оловни (ИИ) хлорид са једне стране и оловни (ИВ) хлорид са друге стране.

-Олочни (ИИ) хлорид

Моларна маса

278,10 г / мол.

Физичка присутност

Кристали беле боје са игластим облицима.

Густина

5,85 г / мл.

Тачка топљења

501 ° Ц.

Тачка кључања

950 ° Ц.

Растворљивост у води

10,8 г / Л на 20 ° Ц. Слабо је растворљива и вода се мора загрејати тако да се знатна количина може отопити.

Индекс преламања

2,199.

Олово (ИВ) хлорид

Моларна маса

349.012 г / мол.

Физичка присутност

Жућкасту масну течност.

Густина

3,2 г / мл.

Тачка топљења

-15 ° Ц

Тачка кључања

50 ° Ц. На вишим температурама разграђује ослобађајући гас хлора:

ПбЦл ₄ (с) => ПбЦл ₂ (а) + Цл ₂ (г)

У ствари, ова реакција може постати врло експлозивно, па ПбЦл ₄ складишти у сумпорној киселини на -80ºЦ.

Структура

-Олочни (ИИ) хлорид

На почетку поменуто је да ПбЦл ₂ је јонски једињење, тако да се састоји од Пб ²⁺ и Цл ^{- јона} који граде кристал у којем Пб: однос Цл једнако 1: 2 је успостављена; то јест, има дупло више Цл ^- аниона од Пб ²⁺ катиона .

Резултат је то да су формирани орторомбични кристали чији иони могу бити представљени моделом сфера и шипки као на слици испод.

Структура цотунита. Извор: Бењах-бмм27.

Ова структура такође одговара структури минерала цотунита. Иако се шипке користе за означавање смера јонске везе, не треба је мешати са ковалентном везом (или бар чисто ковалентном).

У тим орторхомбичним кристалима Пб ²⁺ (сивкаста сфера) има девет Цл ^- (зелених сфера) који их окружују, као да су затворени унутар трокутасте призме. Због замршености структуре и ниске јонске густине Пб ²⁺ , молекули су тешко растварати кристал; због чега је слабо растворљив у хладној води.

Молекул гасне фазе

Када ни кристал, нити течност може да издржи високе температуре, јони почињу да испари као дискретне ПбЦл ₂ молекула ; то јест, с ковалентним везама Цл-Пб-Цл и углом од 98 °, као да је бумеранг. Гасна фаза се затим каже да се састоји од ових ПбЦл ₂ молекула и није јона извршених ваздушним струјама.

Олово (ИВ) хлорид

У међувремену, ПбЦл ₄ је ковалентно једињење. Зашто? Пошто је катион Пб ⁴⁺ мањи и такође има већу густину јонских наелектрисања од Пб ²⁺ , што изазива већу поларизацију облака Цл ^- електрона . Резултат тога је да уместо јонског типа Пб ⁴⁺ Цл ^- интеракције настаје ковалентна Пб-Цл веза.

С обзиром на то, сличност између ПбЦл ₄ и, на пример, ЦЦл ₄ Сматра ; оба се јављају као појединачни тетраедарски молекули. Стога је објашњено зашто је овај оловни хлорид жућкасто уље у нормалним условима; Цл атоми су лабаво повезане међусобно и "клизања" када два ПбЦл ₄ молекула прићи.

Међутим, када температура падне и молекули постају спорији, вероватноћа и ефекти тренутне пораста дипола (ПбЦл ₄ је аполарном обзиром на њен симетрије); а онда се уље смрзава у облику жутих шестерокутних кристала:

Кристална структура ПбЦл4. Извор: Бењах-бмм27

Имајте на уму да је свака сивкаста сфера окружена с четири зелене сфере. Ови "пакују" ПбЦл ₄ молекули чине нестабилан кристал који је подложан енергичног распадања.

Номенклатура

Називи: оловни (ИИ) хлорид и оловни (ИВ) хлорид одговарају онима који су додељени у складу са номенклатуром залиха. Пошто оксидација број +2 је најнижа за олово, а +4 највиши, оба хлориди се могу именовати у складу са традиционалном номенклатури као плумбосе хлорид (ПбЦл ₂ ), и олова хлорид (ПбЦл ₄ ), респективно.

И коначно, ту је систематска номенклатура, која истиче број сваког атома у једињењу. Стога, ПбЦл ₂ је олово дихлорид, а ПбЦл _{4 је} олово тетрахлорид.

Апликације

Не постоји познато практичну примену за ПбЦл ₄ осим служе за синтезу ПБО ₂ . Међутим, ПбЦл ₂ је кориснији и зато ће у наставку бити наведене само неке употребе овог специфичног оловног хлорида:

- Због изразито луминесцентне природе, намењен је фотографским, звучним, оптичким и детекционим уређајима за зрачење.

- Како не апсорбује у подручју инфрацрвеног спектра, користи се за производњу наочара које преносе ову врсту зрачења.

- То је део оног што се назива златно стакло, атрактивног материјала са преливајућим плавкастим бојама које се користе у украсне сврхе.

- Такође, пратећи предмет уметности, када се алкализује, ПбЦл ₂ · Пб (ОХ) ₂ добија интензивне беличасте тонове, користећи се као бели пигмент олова. Међутим, његова употреба је обесхрабрена због велике токсичности.

- Мелтед и помеша са баријум титанат, Батио ₃ , доводи до керамичких баријум титанат и олова Ба _{1 - к Пб} к ТиО ₃ . Ако Пб ^{2+ уђе} Батио ₃ , а Ба ²⁺ мора напустити кристал да дозволи њихово уношење, а размена катјон тада рекли да се догоди; према томе, састав Ба ²⁺ је изражен као 1-к.

- И на крају, из ПбЦл ₂ , разна органометалним олова једињења опште формуле Р ₄ Пб или Р ₃ Пб-ПБР _{3 су} синтетисани .

Референце

1. Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија. (Четврто издање). Мц Грав Хилл.
2. Википедиа. (2019). Оловни (ИИ) хлорид. Опоравак од: ен.википедиа.орг
3. Хемијска формулација. (2019). Олово (ИВ) хлорид. Опоравак од: формулационкуимица.цом
4. Цларк Јим. (2015). Хлориди угљеника, силицијума и олова. Опоравак од: цхемгуиде.цо.ук
5. Спектрална и оптичка нелинеарна испитивања кристала оловног хлорида (ПбЦл ₂ ). . Опоравак од: сходхганга.инфлибнет.ац.ин
6. Национални центар за информације о биотехнологији. (2019). Оловни хлорид. ПубЦхем база података; ЦИД = 24459. Опоравак од: пубцхем.нцби.нлм.них.гов