Деутеријума је изотоп врсте водоника, која је представљена као Д или 2 Х. У Осим тога, она је добила назив тешког водоника, јер је њена маса је двапут већа од протона. Изотоп је врста која потиче из истог хемијског елемента, али чији се масни број разликује од овога.
Ово разликовање је последица разлике у броју неутрона који има. Деутеријум се сматра стабилним изотопом и може се наћи у једињењима водоника који се налазе у природи, мада у прилично малом проценту (мањи од 0,02%).
С обзиром на своја својства, врло слична онима обичног водоника, он може заменити водоник у свим реакцијама у којима учествује, постајући еквивалентне супстанце.
Из овог и других разлога, овај изотоп има велики број примена у различитим областима науке, постајући један од најважнијих.
Структура
Структура деутеријума састоји се углавном од језгра које има протон и неутрон, а атомска тежина или маса је приближно 2.014 г.
Слично овом изотопу дугује своје откриће Харолд Ц. Уреи, хемичар из Сједињених Држава, и његови сарадници Фердинанд Брицкведде и Георге Мурпхи, 1931. године.
На слици изнад можете видети поређење структура изотопа водоника, који постоји у облику протијума (његов најбројнији изотоп), деутеријума и тритијума, пореданих лево-десно.
Припрема деутеријума у свом чистом стању први пут је успешно изведена 1933. године, али од 1950-их употребљава се супстанца у чврстој фази која је показала стабилност, названу литијум деутерид (ЛиД), за замените деутеријум и тритијум у великом броју хемијских реакција.
У том смислу, број овог изотопа је проучаван и примећено је да његов удео у води може мало да варира, зависно од извора из којег је узет узорак.
Поред тога, спектроскопске студије су утврдиле постојање овог изотопа на другим планетима у овој галаксији.
Неке чињенице о деутеријуму
Као што је горе поменуто, основна разлика између изотопа водоника (који су једини који су именовани на различите начине) лежи у њиховој структури, јер број протона и неутрона у једној врсти даје јој хемијска својства.
С друге стране, деутеријум који постоји унутар звјезданих тијела елиминисан је већом брзином него што је настао.
Поред тога, сматра се да и други природни феномени формирају само мали број истих, тако да његова производња и данас изазива интересовање.
Слично томе, низ истраживања открио је да велика већина атома који су настали од ове врсте потиче из Великог праска; то је разлог зашто се његово присуство примећује на великим планетама попут Јупитера.
Како је најчешћи начин за добијање ове врсте у природи када се она пронађе у комбинацији са водоником у облику протива, однос успостављен између удела обе врсте у различитим областима науке и даље изазива интерес научне заједнице. , као што су астрономија или климатологија.
Својства
- То је изотоп без радиоактивних карактеристика; то јест, по природи је доста стабилна.
- Може се користити за замену атома водоника у хемијским реакцијама.
- Ова врста манифестује другачије понашање од обичног водоника у реакцијама биохемијске природе.
- Када се два атома водоника замењени у води, Д 2 О добија , стицање име тешке воде.
- Водоник присутан у океану који је у облику деутеријума постоји у пропорцији 0,016% у односу на против.
- У звездама, овај изотоп има тенденцију брзог стапања, што ствара хелијум.
- Д 2 О ис а токсичних врста, мада његова хемијска својства су веома слични онима у Х 2
- Када се атоми деутеријума подвргавају процесу нуклеарне фузије на високим температурама, ослобађају се велике количине енергије.
- Физичке особине попут тачке кључања, густине, топлота испаравања, тројне тачке, између осталог, имају веће магнитуде у деутеријум (Д 2 ) молекуле него у водоник (Х 2 ) молекуле .
- Најчешћи облик у којем се налази повезан је са атомом водоника, пореклом са деутеридом водоника (ХД).
Апликације
Деутеријум се због својих својстава користи у широкој употреби у којој је укључен водоник. Неке од ових употреба су описане у наставку:
- У области биохемије користи се у изотопском обележавању, које се састоји од "обележавања" узорка одабраним изотопом да би се пронашао његов пролазак кроз одређени систем.
- У нуклеарним реакторима који изводе фузијске реакције користи се за смањење брзине којом се неутрони крећу без велике апсорпције ових које представља обични водоник.
- У области нуклеарне магнетне резонанце (НМР), растварачи на бази деутеријума користе се за добијање узорака ове врсте спектроскопије без присуства сметњи које се јављају када се користе хидрогенизовани растварачи.
- У области биологије, макромолекуле се проучавају техникама распршивања неутрона, где се узорци обезбеђени деутеријумом користе за значајно смањење буке у тим контрастним својствима.
- У области фармакологије, замена водоника деутеријумом се користи због кинетичког изотопског ефекта који се ствара и омогућава да ови лекови имају дужи полуживот.
Референце
- Британница, Е. (друго). Деутериум. Опоравак од британница.цом
- Википедиа. (сф) Деутериум. Преузето са ен.википедиа.орг
- Цханг, Р. (2007). Хемија, девето издање. Мексико: МцГрав-Хилл.
- Хиперфизика. (сф) Обиље Деутеријума. Опоравак од хиперфизике.пхи-астр.гсу.еду
- ТхоугхтЦо. (сф) Деутеријум чињенице. Преузето са тхинкцо.цом