НАТРИЈУМ-ДИХРОМАТ (НА2ЦР2О7): СВОЈСТВА, ПРОИЗВОДЊА, УПОТРЕБА - ХЕМИЈА - 2025

Натријум дихромат је неорганско једињење формуле На2Цр2О7. Оно је једно од многих једињења хексавалентног хрома (Цр ВИ). Његова структура је приказана на слици 1, мада са соли обично се рукује у њеном дихидрираном облику, чија би формула била На2Цр2О7 · Х2О.

Има две јонске везе између молекула натријума и негативно наелектрисаног кисеоника. Хромова руда је екстрахована из натријум дихромата. Милиони килограма натријум дихромата се годишње производе.

Слика 1: Структура натријум дихромата

Кина је највећи произвођач натријум дихромата, међутим кинеске хемијске фабрике имају релативно ниску производњу, мање од 50.000 тона годишње, у поређењу са казахстанским постројењем које производи више од 100.000 тона годишње.

Биљке у Русији, Сједињеним Државама и Великој Британији имају интермедијарну производњу између 50 000 и 100 000 тона годишње (Когел, 2006).

У погледу реактивности и изгледа, натријум дихромат има слична својства као калијум дихромат, међутим, натријумова со је више растворљива у води и има мању еквивалентну масу од калијумове соли.

Натријум-дихромат ствара загријавање истрошених хрома када се загрева. То је снажно оксидационо средство и веома је корозивно.

Ово једињење се може наћи у изворима контаминиране питке воде из различитих индустријских процеса, као што су технике галванизације или галванизирања, штављења коже и производње текстила.

Физичка и хемијска својства

Натријум-дихромат је састављен од кристала моноклиничке структуре који су у безводном облику црвенкасто-наранџасти и немају мирис. Њена молекуларна тежина је 261,97 г / мол у безводном облику и 298,00 г / мол у облику дихидрата.

Тачка топљења је 356,7 степени Целзијуса, тачка кључања 400 степени Целзијуса при којој се распада. Има густину 2,52 г / мл.

Слика 2: Изглед натријум дихромата

Изглед натријум дихромата је приказан на слици 2. Његова растворљивост у води је 187 г на 100 грама при 25 степени Целзијуса, а растворљивост у етанолу је 513,2 грама по литри, на 19,4 степена Целзијуса (Национални центар за биотехнолошке информације, нд).

Сматра се стабилним једињењем ако се чува у препорученим условима и није запаљиво. Пошто је снажно оксидационо средство, корозивно је, а у раствору је кисело које има способност да снизи пХ на 4 у 1% в / в раствору.

Методе производње

Натријум-хромат се може претворити у дихромат непрекидним поступком који се бави сумпорном киселином, угљен-диоксидом или комбинацијом ова два.

Испаравање течности натријум-дихромат-а изазива таложење натријум-сулфата и / или натријум-бикарбоната, а ова једињења се уклањају пре коначне кристализације натријум-дихромата.

Натријум-дихромат се може произвести у три корака:

1. Услови оксидације алкалног печеног кромита
2. Леацхинг. Екстракција растворљивих материја из смеше дејством течног растварача
3. Конверзија натријум монохромата у натријум дихромат помоћу киселине.

Безводни натријум-дихромат може се припремити топљењем натријум-дихромат-дихидрата, кристализацијом водених раствора дихромата изнад 86 степени Ц, или сушењем раствора натријум-дихромата у спреј-сушилицама.

Раствори натријум-дихромата са 69 и 70% в / в користе се као погодан и исплатив начин транспорта количина, избегавајући потребу за ручним руковањем или растварањем кристала.

Реактивност и опасности

То је снажно оксидационо средство. Некомпатибилне са јаким киселинама. Контакт са запаљивим материјалима може изазвати пожар. Отровни хромоксидни плинови могу настати у присуству топлоте или ватре.

Добро позната „смеша хромне киселине“ дихромата и сумпорне киселине са органским остацима изазива бурну егзотермичку реакцију. Ова мешавина у комбинацији са остацима ацетона такође доводи до бурне реакције.

Комбинација дихромата и сумпорне киселине са алкохолима, етанолом и 2-пропанолом доводи до насилне егзотермне реакције. Због појаве многих инцидената који укључују мешање дихромат-сумпорне киселине са органским материјалима који се могу оксидирати, вероватно је најбоље избећи такве интеракције.

Комбинација дихромата са хидразином је експлозивна, може се очекивати да реакција дихромата буде јака са аминима уопште. Додавање дехидриране соли дихромата у сирћетни анхидрид доводи до коначно експлозивне егзотермне реакције.

Бор, силицијум и дихромати формирају пиротехничке смеше. Мешавина сирћетне киселине, 2-метил-2-пентенала и дихромата доводи до бурне реакције (Цхемицал Датасхеет Содиум Дицхромате., 2016).

Прашина или маглица која дише узрокују иритацију дисања која понекад подсећа на астму. Може доћи до перфорације септума. Сматра се отровом.

Гутање изазива повраћање, пролив и, врло неуобичајено, стомачне и бубрежне компликације. Додир са очима или кожом узрокује локалну иритацију. Вишекратно излагање кожи изазива дерматитис.

Натријум-дихромат је канцероген за људе. Постоје докази да хексавалентна једињења хрома или Цр (ВИ) могу изазвати рак плућа код људи. Показало се да натријум дихромат изазива рак плућа код животиња.

Иако натријум дихромат није идентификован као тератогено или репродуктивно једињење ризика, познато је да су хексавалентна једињења хрома или Цр (ВИ) тератогенона и узрокују репродуктивну штету попут смањења плодности и ометања менструалног циклуса. .

Натријум-дихромат може проузроковати оштећење јетре и бубрега, па с њим треба поступати изузетно пажљиво (Нев Јерсеи Департмент оф Хеалтх, 2009).

У случају гутања, жртва треба да пије воду или млеко; никад не изазива повраћање. У случају додира са кожом или очима, треба је третирати као киселинске опекотине; очи се испирају водом најмање 15 минута.

Спољне лезије се могу утрљати 2% раствором натријум-тиосулфата. У свим случајевима треба консултовати лекара.

Употребе и апликације

Поред свог значаја у производњи других хемијских хемикалија, натријум дихромат такође има бројне директне намене као састојак у производњи:

• Метална завршна обрада: помаже у отпорности на корозију и чишћењу металних површина, а такође погодује пријањању боје.
• Органски производи: користе се као оксиданти при производњи производа као што су витамин К и восак.
• Пигменти: користе се у производњи неорганских хроматних пигмената где производе распон боја стабилних на светлост. Неке врсте хромата се такође користе као инхибитори корозије у подлози и прајмерима.
• Керамика: користи се у припреми обојеног стакла и керамичких глазура.
• Текстил: користи се као средство за кисела бојила како би се побољшала њихова својства брзог бојења.
• Производња хром-сулфата.

(Натријум-дихромат. Саставни део за готово сва остала једињења хрома. 2010-2012)

Натријум-дихромат дихидрат, његова употреба је идеална у различитим условима, укључујући примену на високим температурама, попут керамичких глазура и обојеног стакла.

Хромов оксид, тврђи је од осталих оксида метала, попут титанијума или гвожђа, идеалан је за окружења у којима су температура и услови процеса агресивни.

Ова супстанца се користи првенствено за производњу других хромских једињења, али се такође користи у бентонитним блатима која се користе у производњи уља, у конзервансима за дрво, у производњи органских хемикалија и као инхибитору корозије.

Када се помеша са калијум алуминијум дихроматом, користећи алуминијум-термички поступак, хром оксид ствара метални хром високе чистоће. Ово је витални састојак у производњи супер-легура високих перформанси који се користе у ваздухопловној индустрији.

У органској синтези, натријум дихромат се користи као оксидант у реакцијама редукције оксида у присуству сумпорне киселине.

Слика 3. Употреба натријум дихромата у органској синтези.

На пример, оксидација п нитротолуена у п-нитробензојеву киселину, у оксидацији н-бутанола у н-буталдехид, у формирање циклохексанона из циклохексанола и стварање адипинске киселине као што је приказано на сликама 3.1 , 3.2, 3.3 и 3.4 респективно (ВК Ахлувалиа, 2004).

Биохемија

Интрацерална ињекција натријум-дихромата (ЦрВИ) и хром ацетат хидроксида (ЦрИИИ) код мужјака пацова резултирала је повећаним концентрацијама хрома у целокупној крви, плазми и урину до 72 сата након излагања; Највиша концентрација достигнута је 6 сати након излагања.

Однос концентрације хрома у целој крви у концентрацији хрома у плазми био је значајно различит за третмане Цр (ВИ) и Цр (ИИИ). Због тога се за процену изложености хрому требају користити тестови хрома у крви и плазме.

Хром је такође откривен у периферним лимфоцитима. Цр (ВИ), али не и Цр (ИИИ), акумулирао се значајно у лимфоцитима после третмана. Ове ћелије могу се користити као биомаркери за процену изложености хромским једињењима (Хоотх, 2008).

Референце

1. Хемијски лист Натријум дихромат. (2016). Преузето из хемијских хемикалија: цамеоцхемицалс.ноаа.
2. Хоотх, МЈ (2008). Технички извештај о токсиколошким и карциногенезним студијама натријум-дихромата дихидрованог. Национални институт за здравље САД.
3. Когел, ЈЕ (2006). Индустриал Минералс & Роцкс: робе, тржишта и користи седмо издање. Литтлетон Цолорадо: друштво рударства, металургије и истраживања
4. Национални центар за информације о биотехнологији. (сф) ПубЦхем база података; ЦИД = 25408. Преузето са пубцхем.цом: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
5. Њу Џерси Министарство здравља. (2009, новембар). опасна супстанца лист натријум дихромат. Преузето с њ.гов: њ.гов.
6. Натријум-дихромат. Грађевни блок за готово сва остала једињења хрома. (2010-2012). Преузето из елементис Цхроме: елементисцхромиум.цом
7. К. Ахлувалиа, РА (2004). Опсежна практична органска хемија: Припреме и квантитативне анализе. Делхи: Универзитетска штампа (Индија).