МОЛЕКУЛАРНА ФОРМУЛА: КАКО ЈЕ ДОБИТИ, ПРИМЕРИ И ВЕЖБЕ - ХЕМИЈА - 2025

Молекуларна формула је приказ молекула једињења, где су атоми свих елемената присутних у једињењу и број њих указује њихови хемијским симболима. Сваки атом прати и претпис.

Молекуларна формула има ограничење што не означава везе различитих атома молекула, нити њихов просторни однос; баш као што то чини структурална формула. У неким случајевима, није специфична, на пример: Ц ₆ Х ₁₂ О ₆ је молекуларна формула глукозе, галактозе и фруктозе.

Бескрајна изомерна једињења могу се добити из исте молекуларне формуле. То одговара променљивом органском једињењу високе молекулске масе. Извор: Габриел Боливар.

Постоји скуп правила за распоред атома у молекуларној формули. За јонске соли, на пример натријум хлорид, прво се поставља катионски симбол (На ⁺ ) , а затим анионски симбол (Цл ^- ). Због тога је молекулска формула натријум-хлорида НаЦл.

Молекуларна формула органских једињења пише се стављањем прво симбола за угљеник (Ц), затим симболом за водоник (Х), а потом и преостале атоме. На пример, молекулска формула сирћетне киселине је Ц ₂ Х ₄ О ₂ .

Како добити молекуларну формулу

Добијање молекуларне формуле једињења заснива се на претходном успостављању његове минималне или емпиријске формуле. Из тог разлога су почетни кораци у добијању обе формуле уобичајени.

Први корак

Уобичајено је да се маса елемената хемијског једињења изрази у процентном облику. Тада се мора извршити једноставан израчун како би се масни проценти различитих елемената претворили у њихове масе изражене у грамима.

Други корак

Познавајући масу сваког од елемената у граму и њихову атомску масу, релативни број сваког атома или број молова сваког атома може се добити дељењем масе сваког од различитих елемената са њиховом атомском масом.

Трећи корак

Поделите релативне бројеве свих атома на релативни број са најмањом вредношћу. Вриједности минималног удјела морају бити цијели бројеви. У случају да вредност удела садржи децималну тачку, мора се извршити корекција да нестане децимални број.

Исправљање се састоји од множења свих вредности удела са бројем који све вредности враћа у целе бројеве. На примјер, ако је вриједност минималног удјела 1,25, све вриједности морају се помножити са четири (4). Пошто је 1,25 помножено са 4 једнак 5, читав број.

Четврти корак

Сви хемијски симболи елемената овог једињења биће смештени и са њиховим одговарајућим подписом; то јест вредност минималног удела елемента.

Пети корак

Минимална формула једињења може се трансформисати у његову молекуларну формулу добијањем односа између молекулске тежине једињења и масе његове минималне формуле (н). Тај однос је исти као онај између молекуларне формуле и минималне формуле.

н = молекуларна тежина једињења / тежина минималне формуле

Да бисте добили молекуларну формулу, помножите минималну формулу са н. То имплицира да сваки од претплата минималне формуле мора бити помножен с н.

н = Молекуларна тежина / Минимална тежина формуле

= Молекуларна формула / Минимална формула

Молекуларна формула = нминимална формула

Примери молекуларних формула

Неке уобичајене молекуларне формуле су наведене у наставку:

-Ферозни оксид (ФеО)

-На натријум хидроксид (НаОХ)

-Калијум оксид (К ₂ О)

-Хлороводонични оксид (Цл ₂ О ₇ )

-Већи хидроксид

-Калцијум хлорид (ЦаЦл ₂ )

-Хлороводонична киселина (ХЦл)

-Натријум сулфат (Н ₂ СО ₄ )

Сумпорна киселина (Х ₂ СО ₄ )

-Пербромна киселина (ХБрО ₄ )

-Алуминијев хлорид (АлЦл ₃ )

-Метан (ЦХ ₄ )

-Пропан (Ц ₃ Х ₈ )

-Етан (Ц ₂ Х ₆ )

Етил алкохол (Ц ₂ Х ₆ О)

-Сирћетне киселине (Ц ₂ Х ₄ О ₂ )

-Бензен (Ц ₆ Х ₆ )

-Глукоза (Ц ₆ Х ₁₂ О ₆ )

Решене вежбе

- Вежба 1

Метил бензоат има следеће масне проценте:

Ц: 70,57%,

Х: 5,93%

Или: 23,49%

И молекулска маса од 136,1 г / мол. Одредите молекуларну формулу.

Први корак

Први корак је да се масни проценти елемената у њиховим масама изразе у грамима, знајући да су масни проценти у односу на молекулску масу.

Од 136,1 грама који одговара молу једињења, 70,57% представља само угљеник. И тако даље са преосталим елементима:

Маса угљеника = 136,1 г (70,57 / 100)

= 96,05 г

Маса водоника = 136,1 г (5,93 / 100)

= 8,06 г

Маса кисеоника = 136,1 (23,49 / 100)

= 31,96 г

Други корак

У изради молекуларне формуле мора се одредити релативни број атома (НРА). Да бисте то учинили, масе елемената су подељене са њиховим атомским масама:

НРА (Ц) = 96 г / 12 г

= 8

НРА (Х) = 8 г / 1 г

= 8 г

НРА (0) = 32 г / 16 г

= 2

Трећи корак

Затим морамо израчунати минималне пропорције елемената (ПМЕ). Да бисте то учинили, све НРА вредности су подељене са најнижом НРА вредностом:

ПМЕ (Ц) = 8/2

= 4

ПМЕ (Х) = 8/2

= 4

ПМЕ (О) = 2/2

= 1

Четврти корак

Напишите минималну формулу метил бензоата, засновану на чињеници да су атрибути елемената њихове израчунате минималне пропорције:

Ц ₄ Х ₄ О

Пети корак

Коначно, мора се утврдити молекуларна формула метил бензоата. Стога израчунавамо н:

н = молекуларна тежина / минимална тежина формуле

Тежина минималне формуле је 68 г / мол:

= 136,1 г / 68 г

н ≈ 2

Молекуларна формула = 2минимална формула

= 2 Ц ₄ Х ₄ О

Молекуларна формула метил бензоата = Ц ₈ Х ₈ О ₂

- Вежба 2

Проценти елемената који чине бензен су следећи:

Ц: 92,36%

Х: 7,64%.

Молекуларна тежина бензена је 78 г / мол. Одредите његову молекуларну формулу.

Први корак

Претворите масне проценте елемената у њихове масе у грамима:

Маса угљеника = 78 г (92,36 / 100)

= 72,04 г

Маса водоника = 78 г (7.64 / 100)

= 5,96 г

Други корак

Прорачун релативног броја атома (НРА). Да бисте то учинили, масе елемената су подељене са њиховим атомским масама:

НРА (Ц) = 72 г / 12 г

= 6

НРА (Х) = 6 г / 1 г

= 6

Трећи корак

Прорачун вредности минималног удела елемената (ПМЕ). То се израчунава дељењем НРА вриједности свих ставки с најмањом НРА вриједношћу:

ПМЕ (Ц) = 6/6

= 1

ПМЕ (Х) = 6/6

= 1

Четврти корак

Напишите минималну формулу бензена, водећи рачуна да су атрибути елемената вредности израчунатог најмањег удела.

Минимална формула бензена: ЦХ

Пети корак

Успостављање молекуларне формуле израчунавањем односа између молекуларне масе и масе минималне формуле:

н = Молекуларна тежина / Тежина минималне формуле

= 78 г / 13 г

н = 6

Молекуларна формула = нминимална формула

= 6ЦХ

= Ц ₆ Х ₆

Референце

1. Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. (2008). Хемија (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.
2. Википедиа. (2020). Хемијска формула. Опоравак од: ен.википедиа.орг
3. Учење без граница. (сф) Молекуларне формуле. Опоравак од :урс.луменлеарнинг.цом
4. Хелменстине, др Анне Марие (29. септембар 2019). Израчунајте емпиријске и молекуларне формуле. Опоравак од: тхинкцо.цом
5. Петер Ј. Микулецки, Цхрис Хрен. (2020). Како се користе емпиријске формуле за проналажење молекуларних формула. Опоравак од: думмиес.цом