НАТРИЈУМ-ФОСФАТ: СТРУКТУРА, СВОЈСТВА, СИНТЕЗА, УПОТРЕБЕ - ХЕМИЈА - 2025

Содиум пхоспхате је неорганска со која се хемијску формулу На ₃ ПО ₄ . Назван је и трисатријум-фосфатом (ТСП), или трибазичним натријум-фосфатом, јер у потпуности нема могућност донирања водоничних Х ⁺ јона .

Када је помиње у множини начин натријум фосфат, односи на целу Цомпендиум соли, хидратисана или не, пореклом из електростатичке интеракције између На ⁺ и ПО ₄ ^3- . Неки од ових соли и састоје натријум пирофосфате, или неорганских полимера које имају ПО ₄ ^3- као мономер.

Гледајте чашу са кристалима натријум-фосфата. Извор: Ондреј Мангл

Због тога ће се, осим ако није дата спецификација, увек односити на На ₃ ПО _4, а не на НаХ ₂ ПО4, На ₂ ХПО ₄ , На ₄ П ₂ О ₇ или било коју другу сол.

Горња слика приказује изглед натријум-фосфата који има беле кристале сличне уобичајеној или трпезаријској соли или се купује као бели прах аморфног изгледа. На ₃ ПО ₄ је способно да формира различите хидрате, будући на ₃ ПО ₄ · 12Х ₂ О онај који је највише комерцијализован.

Налази је углавном у прехрамбеној индустрији, у детерџентима, спортским додацима, а служи као хиперосмотски лаксатив.

Хемијска структура

Главни јони натријум-фосфата. Извор: Смоламј путем Википедије.

Иста формула На ₃ ПО ₄ указује да за сваки ПО ₄ ^3- анион постоје три На ⁺ катиона . Ови јони се могу видети на горњој слици. Имајте на уму да ПО ₄ ^3- има тетраедарску геометрију, а његови атоми кисеоника носе резонантни негативни набој, који привлачи На ⁺ из окружења.

Исто тако, На ₃ ПО ₄ формула показује да је анхидровани со, тако да не постоје молекули воде које улазе у њен кристалима. Електростатичке атракције између На ⁺ и ПО ₄ ³ завршавају дефинирајући бијели тригонални кристал. Његова јонски бонд је да таква На ₃ ПО ₄ има тачку топљења од 1583 ºЦ, знатно већа него неколико соли.

Оба На ⁺ и ПО ₄ ^3- су јони који могу бити изузетно хидратисани, без негативног утицаја на стабилност кристала.

Из тог разлога се хидрати такође могу кристализирати; међутим, тачке његовог топљења су ниже од оних безводне соли, пошто интермолекуларне водоничне везе у води раздвајају јоне и слабе њихове интеракције. У На ₃ ПО ₄ · 12Х ₂ О, на пример, њена температура топљења је 73,4 ºЦ, много нижим него На ₃ ПО ₄ .

Својства

Физичка присутност

Могу се појавити као дефинисани бели кристали или као прах или грануле исте боје. Све физичке количине изражене у даљем тексту односе се само на безводну со На ₃ ПО ₄ .

Тачка топљења

1583 ºЦ

Тачка кључања

100 ºЦ

Растворљивост у води

14,5 г / 100 мЛ на 25 ° Ц, због чега се сматра да је у води прилично растворљив. Међутим, нерастворљив је у органским растварачима као што су етанол и угљен сулфид.

Густина

2.536 г / цм ³ на 17.5 ° Ц.

Стабилност

То је хигроскопска чврста супстанца. Због тога се она мора чувати на такав начин да не може бити изложена влази.

пХ

То је јако алкална со. На пример, 0,1% водени раствор већ има пХ 11,5. Ово својство служи као додатак у детерџентима.

Синтеза

Како се производи или синтетише натријум-фосфат? Да би то урадили, почињемо са фосфорном киселином, Х ₃ ПО ₄ , или натријум Дикиселина фосфатне соли, НаХ ₂ ПО ₄ .

У већини синтезе Х ₃ ПО ₄ пожељна . Стога, Х ₃ ПО ₄ реагује са базом која неутралише своја три ОХ групе, узимајући у обзир да се ова киселина се може написати као ПО (ОХ) ₃ .

Пожељна база је натријум хидроксид, НаОХ (у Немачкој), али је такође изведиво (и јефтиније) да се користи натријум карбонат или сода пепео, На ₂ ЦО ₃ (у Сједињеним Државама). Једнаџбе за обе реакције неутрализације су:

На ₂ ЦО ₃ + Х ₃ ПО ₄ → На ₂ ХПО ₄ + ЦО ₂ + Х ₂ О

На ₂ ХПО ₄ + НаОХ → На ₃ ПО ₄ + Х ₂ О

Имајте на уму да када користите На ₂ ЦО ₃ , На ₃ ПО ₄ се не добије, али На ₂ ХПО ₄ , што ће захтевати накнадни неутрализацију. Пошто реакциони медијум је водени, На ₃ ПО ₄ · 12Х ₂ О кристалише , па се мора калцинисан уклонити свој садржај воде и тиме довести до анхидрованог соли.

На ₃ ПО ₄ · 12Х ₂ О карактерише "фузијом" својим кристалима у компактну масу која је тешко разбити. Што је мања величина ваших кристала, брже ће се калцинирати.

Апликације

Фоодс

Натријум-фосфат се користи као шумеће средство за ширење пецива од цимета или колача. Извор: Пикабаи.

У употребама натријум фосфата, неминовно помешати На ₃ ПО ₄ или На ₃ ПО ₄ · 12Х ₂ О, јер ова друга је хидрат који се највише комерцијализован. На пример, било који од два доприносе безопасним ионима (у теорији) храни којој су додани, обогаћујући их фосфатима и истовремено повећавајући њихову сланост.

У соли меса, На ₃ ПО ₄ · 12Х ₂ О је укључен да остану свеже дуже током складиштења. Исто тако, додаје се као емулгатор како се смеша уље и вода не „реже“, већ остаје јединствена; и као пХ регулатор, јер помаже у смањењу киселости хране (укључујући житарице).

Поред тога, користи се за згушњавање неких соса од парадајза и за печење колача или хлеба (горња слика). Ово последње је последица чињенице да На ₃ ПО ₄ · 12Х ₂ О има тенденцију ослобађања водене паре, што повећава величину пора теста за брашно и његову запремину.

Детерџенти

Натријум-фосфат је довољно базичан да сапонифицира неке масти или уља с којима дође у контакт. Његова алкалност се затим користи за побољшање деловања детерџената, све док површина коју одмашћује није метална, јер је може покварити.

Међутим, производња детерџената обогаћених фосфатима смањена је због еутрофикације језера и река, а самим тим и ширења алги које покривају њихове површине.

То је такође користи да се направи дезинфекцију: На ₃ ПО ₄ · 1/4 НаОЦл · 11Х ₂ О, који је припремљен натријум хипохлорит, НаОЦл, уместо НаОХ или На ₂ ЦО ₃ за неутрализацију Х ₃ ПП ₄ .

Лековите

На ₃ ПО ₄ индукује дефекације делујући као Хиперосмотски лаксатив, потребно очистити дебело црево пре пацијент подвргава колоноскопију. С друге стране, такође је коришћен (додаван) у додацима енергији.

Референце

1. Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија . (Четврто издање). Мц Грав Хилл.
2. Национални центар за информације о биотехнологији. (2019). Тринатријум фосфат. ПубЦхем база података. ЦИД = 24243. Опоравак од: пубцхем.нцби.нлм.них.гов
3. Википедиа. (2019). Тринатријум фосфат. Опоравак од: ен.википедиа.орг
4. Цурран МП & Плоскер ГЛ (2004). Орални раствор натријум-фосфата: преглед његове употребе као средство за колоректално чишћење. ДОИ: 10.2165 / 00003495-200464150-00009
5. Цореи Вхелан. (22. децембра 2017). Натријум-фосфат. Опораван од: хеалтхлине.цом
6. Јацобс, Јоел Б. Табороси, Стеве. (2019). Поступак за производњу трисатријум фосфата. Опоравак од: фреепатентсонлине.цом
7. МариАнн Маркс. (2018). Зашто се тризозијум фосфат (ТСП) додаје нашој храни? Опоравак од: тхеингредиентгуру.цом