Молски удео је начин изражавања концентрацију садашњости елемената у једињењу, или концентрацију једињења у смеши.
Моловни део елемената једињења је дефинисан као квоцијент између броја молова сваког од различитих елемената који су присутни у једињењу и укупног броја молова од њих.
Једнаџба за одређивање моларне фракције. Извор: Габриел Боливар.
На пример: ако неко једињење има елемент А и елемент Б, молни удио А је број молова А, подељен са бројем молова А и бројем молова Б. Слично, за молни удио Б Иста операција се изводи али постављањем молова Б.
Ова операција је приказана на горњој слици. Збир молних удјела једнак је 1 (један). Моли дио је бездимензијски (бездимензијски) број. Многи закони се могу изразити у смислу њих, као што је Далтонов закон.
Карактеристике и симбол
Вредност молне фракције не зависи од температуре и у идеалној гасној смеши може се користити за израчунавање парцијалних притисака сваког од гасова који се налазе у гасној смеши; као што је наведено у Далтоновом закону.
Моли фракција је обично представљена или симболизована великим словом Кс (Кс) на десној страни, као подпис, симбол елемента или формула једињења се поставља ако постоји мешавина једињења.
Како се израчунава
Ако је познат број молова за сваки од елемената који чине дано једињење, додавањем молова елемената може се добити укупан број молова који постоје у једињењу.
Затим, да би се добио молни део сваког елемента, број његових молова дели се са бројем укупних молова присутних у једињењу. Збир вредности молске фракције различитих елемената једнак је јединству (1).
Примери
Следе примери примене молне фракције.
Пример 1
Молалитет раствора, изражен као молови раствора на килограм воде, може се трансформисати у молски део раствора. Да би се то постигло, 1.000 г воде се претвара у молове воде, просто се дели маса воде од 1.000 г на молекулску масу воде (18 г / мол).
Затим, поделивши број молова раствора на број молова воде плус оне раствора, добиће се молни удио раствора.
На пример, супстанца А има молалност 0,03 м. То значи да имате 0,3 мола А раствореног у једном килограму воде. Један килограм воде одговара 55,55 мола воде (1.000 г ÷ 18 г / мол). Тако, молни удио А постаје:
Кс (А) или Кс А = 0,03 ÷ (55,55 + 0,03)
= 0,0005398 или 5,398 10 -4
Пример 2
Прорачун парцијалних притисака гасова у функцији њихових моларних фракција. Закон делимичних притисака изговорио је Далтон и указује да у мешавини гасова сваки гас врши притисак као да заузима целу запремину смеше гасова.
Укупни притисак гасне смеше је збир притиска, одвојено од сваког гасова који су део гасне смеше.
Атмосферу углавном чине мешавина четири гаса: азота, кисеоника, угљен-диоксида и водене паре, при чему сваки засебно врши следеће парцијалне притиске:
Азот: 596 ммХг
Кисеоник: 158 мм Хг
Угљен диоксид: 0,3 ммХг
Водена пара: 5,7 ммХг.
Што ствара вредност атмосферског притиска од 760 ммХг. Помоћу ових притиска гаса могу се израчунати следеће вредности њихових молекулских фракција:
Азот
Кс Н2 = 596 ммХг / 760 ммХг
= 0.7842
Кисеоник
Кс О2 = 158 ммХг / 760 ммХг
= 0.2079
Угљен диоксид
Кс ЦО2 = 0,3 ммХг / 760 ммХг
= 0.00039
Водена пара
Кс Х20 = 5,7 ммХг / 760 ммХг
= 0.075
Реципрочно, парцијални притисак сваког од гасова који се налазе у смеши може се израчунати множењем вредности њеног молног удела са укупним притиском гасовите смеше.
Вежбе
Вежба 1
Шта је молски удео раствора метанола (ЦХ 3 ОХ) и водом (Х 2 О) садржи 145 г ЦХ 3 ОХ и 120 г Х 2 О? Молекулске масе: ЦХ 3 ОХ = 32 г / мол и вода = 18 г / мол.
Прво израчунавамо молове метанола и воде:
Мола ЦХ 3 ОХ = 145 г · 1 мол ЦХ 3 ОХ ÷ 32 г ЦХ 3 ОХ
= 4.53 мол ЦХ 3 ОХ
Молови Х 2 О = 120 г · 1 мол Х 2 О ÷ 18 г Х 2 О
= 6.67 мол Х 2 О
Затим израчунавамо укупне молове:
Укупан мола ЦХ 3 ОХ и Х 2 О = 4.53 + 6.67
= 11.2 молова
И тако одредимо молне фракције метанола и воде:
Кс (ЦХ 3 ОХ) = 4.53 мол / 11.2 мола
= 0.404
Кс (Х 2 О) = 6,67 мол / 11.2 мола
= 0.596
Вежба 2
Мешавина 1,56 молова азота (Н 2 ) и 1.2 мола кисеоника (О 2 ) испољава притисак 0,8 атмосфера (атм). Израчунајте парцијални притисак који врши сваки од гасова.
Први корак у решавању проблема је прорачун молних удела гасова. У другој фази, добивају се парцијални притисци гасова, множећи њихов молни удио са укупним притиском гасне смеше.
Моларни удео азота:
Кс Н2 = 1,56 молова / (1,56 молова + 1,2 мола)
= 0.565
Моларни удео кисеоника:
Кс О2 = 1,2 мола / (1,56 молова + 1,2 мола)
= 0.435
И на крају израчунамо парцијалне притиске сваког гаса:
П Н2 = Кс Н2 П Т
= 0,565 · 0,8 атм
= 0.452 атм
П О2 = Кс О2 П т
= 0,435 · 0,8 атм
= 0.348 атм
Вежба 3
Шта је молски удео формалдехида (ЦХ 2 О) ако 23 г једињења је растворено у 4 мола угљен тетрахлорид (ЦЦЛ 4 )? ЦХ 2 О молекуларна тежина = 30.03 г / мол.
Прво израчунавамо молове формалдехида:
Молес ЦХ 2 О = 23 г ЦХ 2 О · 1 мол ЦХ 2 О ÷ 30.03 г ЦХ 2 О
= 0.766 молова
А за секунду израчунавамо удио мола:
Кс ЦХ2ОХ = 0,766 мола ЦХ 2 ОХ / (0,766 мола ЦХ 2 ОХ + 4 мола ЦЦл 4 )
= 0.161
Референце
- Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. (2008). Хемија (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.
- Хелменстине, др Анне Марие (11. фебруара 2020.). Шта је фракција мола? Опоравак од: тхинкцо.цом
- Википедиа. (2020). Моле фракција. Опоравак од: ен.википедиа.орг
- Фондација ЦК-12. (16. октобар 2019). Моле Фрацтион. Цхемистри ЛибреТектс. Опоравак од: цхем.либретектс.орг
- Цхрис Дезиел. (12. новембар 2018). Како израчунати фракцију мола. Опоравило од: сциацхинг.цом