Кадмијум хидроксид (Цд (ОХ) 2 ) је супстанца неорганског порекла, назначен тиме што у чврстом стању у у облику белих кристала. То је супстанца јонске природе са кристалном структуром шестерокутног типа, која представља хидроксид чије је понашање амфотерно.
У том смислу, кадмијум хидроксид се може произвести на различите начине, као што је, на пример, третирањем соли познате као кадмијум нитрат са јаким базним натријум хидроксидом.
Аутор: Ондреј Мангл, из Викимедиа Цоммонс
Овај хидроксид се користи у бројним применама, укључујући поступак познат као кадмијумско облагање или облагање, мада се широко користи у припреми других соли овог прелазног метала.
С друге стране, излагање овом једињењу може да ризикује по здравље, јер се апсорбује кроз контакт са кожом и преко дисајних путева. Треба напоменути да се сматра канцерогеном супстанцом.
Структура
Кадмијум хидроксид се састоји од само два јона: кадмијума (Цд 2+ ) и хидроксила (ОХ - ), стварајући тако јонско једињење са молекулском формулом Цд (ОХ) 2 .
Структура овог једињења је прилично слична оној магнезијумовог хидроксида (Мг (ОХ) 2 ), будући да његови кристали имају молекулски распоред који поштује шестерокутну симетрију, према јединичним ћелијама које их чине.
На исти начин, ова супстанца се може произвести третирањем кадмијум метала нитрата (Цд (НО 3 ) 2 ) са одређеном количином натријум хидроксида (НаОХ), према следећој једначини:
Цд (НО 3 ) 2 + 2НаОХ → Цд (ОХ) 2 + 2НаНО 3
Иако показује сличности са цинковим хидроксидом, сматра се да Цд (ОХ) 2 има карактеристике веће базичности.
Такође, будући да кадмијум припада блоку д периодичне табеле, некада се сматрао прелазним металом, па се и други слични хидроксиди метала, као што је цинк, сматрају хидроксидима прелазног метала.
У овој класи хемијских врста, највећи оксоанион је хидроксид, а елемент са највећом моларном масом или молекулском масом који се не налази у оксоаниону испада да је један од прелазних метала.
Својства
Међу најистакнутија својства кадмијум хидроксида су:
-То је јонска врста која припада неорганским једињењима, чија је структура кристална и има шестерокутни распоред.
-Његова молекуларна формула је описана као Цд (ОХ) 2, а њена молекуларна тежина или моларна маса је приближно 146,43 г / мол.
-Има амфотерно понашање, односно може деловати као киселина или база, у зависности од хемијске реакције и окружења у којем се одвија.
-Итс густина је око 4,79 г / цм 3 и сматра се растворни у киселих супстанци ниске концентрације (разблажење).
-Способно је да формира анионско координационо једињење када се третира концентрованим раствором натријум-хидроксида.
-То може да формира и једињења за координацију са амонијум, тиоцијанатима или цијанидним јонима када се додају у растворе који садрже ове јонске врсте.
-Обично се дехидрира (губитак молекула воде) када се подвргне загревању, формирајући кадмијум оксид (ЦдО).
-Када се загрева, може да прође и термичку разградњу, али то се догађа између 130 и 300 ° Ц.
-Има бројне апликације, али међу њима се истиче његова употреба као основна компонента у акумулаторима.
-Излаже значајну растворљивост у алкалним растворима.
Апликације
Кадмијум хидроксид се користи у великом броју употреба и примена, као што су оне наведене у наставку.
У производњи уређаја познатих као батерије за складиштење, ово хемијско једињење се користи као незамјењива анодна компонента у процесу.
Слично томе, овај хидроксид је критична врста када се техника облагања кадмијумом изводи на одређеним материјалима.
Такође у припреми одређених соли кадмијума, иако поступак није тако једноставан као што је случај са производњом хидроксида.
С друге стране, када се уређаји познати као сребро-кадмијум (Аг-Цд) и никл-кадмијум (Ни-Цд) акумулатори испразне, ово једињење се ствара у складу са доле приказаном реакцијом:
Цд + 2НиО (ОХ) + 2Х 2 О → Цд (ОХ) 2 + Ни (ОХ) 2
Затим, када се догоди поновно пуњење, овај хидроксид се претвара у метални облик кадмијума путем интермедијарног производа који се раствара, а на тај начин се могу добити и други производи.
У новијим применама, овај хидроксид се користио у производњи каблова нано величине са једнодимензионалном структуром, који ће се испитивати као алтернативна танкослојна електрода у суперкондензаторима.
Ризици
Директно излагање кадмијум хидроксиду има одређене ризике, било оралним путем, удисањем или дермалним контактом; као што су стварање повраћања и дијареје.
Што се тиче ефекта хроничног удисања испарења које производе, постоје одређене плућне болести као што су емфизем и бронхитис, плућни едем или хемијски узрочници чак могу да се појаве.
Друга последица продуженог излагања овој супстанци је накупљање кадмијума у одређеним органима као што су бубрези или јетра, што узрокује повреде и трајна оштећења, јер ово једињење изазива већу количину молекуларних протеина који су природне природе. витални у телу.
Слично томе, може доћи до губитка или смањења густине костију или тровања кадмијумом.
Поред ових ефеката, овај се молекул комбинује са естрогенски рецептор и изазива његову активацију, што може да подстакне развој у неким класама ћелија рака.
Слично томе, ова хемијска врста изазива и друге естрогене посљедице, попут онеспособљавања репродуктивне функције код људи, а будући да њена структура има велику сродност са цинком, кадмијум може да се мијеша у неке од његових биолошких процеса.
Референце
- Википедиа. (сф) Кадмијум хидроксид. Опоравак са ен.википедиа.орг
- Цханг, Р. (2007). Хемија, девето издање. Мексико: МцГрав-Хилл
- Равера, М. (2013). Кадмијум у околини. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве
- Гарцхе, Ј., Диер, ЦК и Моселеи, ПТ (2013). Енциклопедија електрохемијских извора енергије. Добијено од боокс.гоогле.цо.ве
- Цоллинс, ДХ (2013). Батерије 2: Истраживање и развој не-механичких извора електричне енергије. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве