Литијум хидроксид је хемијско једињење формуле ЛиОХ (ЕМБЛ-ЕБИ, 2008). Литијум хидроксид је неорганско основно једињење. Највише се користи у органској синтези да би се подстакла реакција због своје јаке базичности.
Литијум хидроксид се не налази у природи слободно. Веома је реактиван и ако је у природи лако би могао реаговати да формира друга једињења. Међутим, неки литијум / алуминијум хидроксиди који формирају различите смеше могу се наћи у различитим минералима.
Слика 1: структура литијум хидроксида.
1950. године изотоп је Ли-6 кориштен као сировина за производњу термонуклеарног оружја, попут водоничне бомбе.
Од тог тренутка индустрија атомске енергије у Сједињеним Државама почела је да користи велику количину литијум хидроксида што је довело до изненађујућег развоја литијумске индустрије (Литијум хидроксид, 2016).
Већина литијумовог хидроксида настаје реакцијом између литијум-карбоната и калцијумовог хидроксида (Литијум хидроксид Формула, СФ). Ова реакција ствара литијум хидроксид и такође калцијум карбонат:
Ли 2 ЦО 3 + Ца (ОХ) 2 → 2 ЛиОХ + ЦаЦО 3
Такође се припрема из реакције литијум оксида и воде:
Ли 2 О + Х 2 О → 2 ЛиОХ
Литијум-хидроксид коришћен је као апсорбер угљен-диоксида у војсци подморнице и надувавајуће балоне.
Физичка и хемијска својства
Литијум хидроксид су бели кристали без карактеристичне ароме (Национални центар за биотехнолошке информације., 2017). Изглед је приказан на слици 2.
Слика 2: изглед литијум хидроксида.
У воденом раствору формира кристалну течност с гипком аромом. Њена молекуларна тежина је 23,91 г / мол. Постоји у два облика: безводни и монохидратни ЛиОХ.Х2О, који има молекулску масу од 41,96 г / мо. Једињење има густину 1,46 г / мл за безводни облик и 1,51 г / мл за монохидратни облик.
Тачке топљења и кључања су 462ºЦ и 924ºЦ. Литијум хидроксид је једини алкални хидроксид који не представља полиморфизам, а његова решетка има тетрагонску структуру. Једињење је врло растворљиво у води и мало је растворљиво у етанолу (Роиал Социети оф Цхемистри, 2015).
Литијум хидроксид и остали алкални хидроксиди (НаОХ, КОХ, РбОХ и ЦсОХ) врло су свестрани за употребу у органској синтези јер су јаче базе које лако реагују.
Може реаговати са водом и угљен-диоксидом на собној температури. Такође може реаговати са многим металима као што су Аг, Ау, Цу и Пт, тако да је био важан полазни материјал у органометалној синтези.
Раствори литијум хидроксида егзотермно неутралишу киселине да би формирали соли плус воду. Они реагују са одређеним металима (као што су алуминијум и цинк) да би формирали оксиде или хидроксиде метала и створили водоник-гас. Они могу покренути реакције полимеризације у полимеризирајућим органским једињењима, посебно епоксидима.
Може да ствара запаљиве и / или отровне гасове са амонијум соли, нитридима, халогенираним органским једињењима, разним металима, пероксидима и хидропероксидима. Може послужити као катализатор.
Реакцијом када се загрева изнад око 84 ° Ц са воденим растворима редукцијских шећера који нису сахароза, развија се токсични ниво угљен моноксида (ЦАМЕО, 2016).
Реактивност и опасности
Литијум хидроксид је стабилно једињење, иако је неспојив са јаким киселинама, угљендиоксидом и влагом. Супстанца се разграђује загревањем (924 ° Ц), стварајући отровне паре.
Раствор у води је јака база, бурно реагује са киселином и корозивно је на алуминијум и цинк. Реагира са оксидансима.
Једињење је корозивно за очи, кожу, респираторни тракт и ако се прогута. Удисање те супстанце може проузроковати плућни едем.
Симптоми плућног едема се често не појављују неколико сати, а погоршавају се физичким напором. Излагање може узроковати смрт. Ефекти се могу одложити (Национални институт за заштиту на раду, 2015).
Ако једињење дође у контакт с очима, контактне леће треба провјерити и уклонити. Очи треба одмах испрати са обилном водом најмање 15 минута хладном водом.
У случају додира са кожом, захваћено подручје треба одмах испрати најмање 15 минута са пуно воде или слабе киселине, попут сирћета, док уклањате контаминирану одећу и обућу.
Надражену кожу прекријте емолијентом. Оперите одећу и обућу пре поновне употребе. Ако је контакт јак, оперите сапуном за дезинфекцију и прекријте контаминирану кожу антибактеријском кремом.
У случају удисања, жртву треба преместити на хладно место. Ако не дише, даје се вештачко дисање. Ако је дисање отежано, дајте кисеоник.
Ако се једињење гута, повраћање не би требало изазвати. Отпустите уску одјећу попут овратника кошуље, каишева или кравате.
У свим случајевима треба хитно потражити медицинску помоћ (Лист о безбедности материјала Литијум хидроксид, 21).
Апликације
Литијум хидроксид користи се у производњи литијумских соли (сапуна) стеаринске и других масних киселина.
Ови сапуни се широко користе као згушњивачи у мазивима за подмазивање како би се побољшала отпорност на топлоту, водоотпорност, стабилност и механичка својства. Масни додаци се могу користити у аутомобилима, авионима и лежајевима дизалица итд.
Чврсти калцинирани литијум хидроксид може се користити као апсорбер угљен-диоксида за чланове посаде у свемирским бродовима и подморници.
Свемирска летелица за НАСА-ове пројекте Меркура, Геминнија и Аполона користила је литијум-хидроксид као апсорпторе. Има поуздане перформансе и лако може да апсорбује угљен диоксид из водене паре. Хемијска реакција је:
2ЛиОХ + ЦО 2 → Ли 2 ЦО 3 + Х 2 О.
1 г безводног литијум хидроксида може да апсорбује угљени диоксид са запремином од 450 мл. Само 750 г безводног литијум хидроксида може упити угљен диоксид који појединачно издише сваки дан.
Литијум хидроксид и друга литијумска једињења недавно су коришћени за развој и проучавање алкалних батерија (ЕНЦИЦЛОПӔДИА БРИТАННИЦА, 2013).
Референце
- ЦАМЕО (2016). ЛИТИЈЕВ ХИДРОКСИД, РЕШЕЊЕ Опоравак од камеохемикалија.
- ЕМБЛ-ЕБИ. (2008, 13. јануара). литијум хидроксид. Опоравак од ЦХЕБИ.
- ЕНЦИЦЛОПӔДИА БРИТАННИЦА. (2013, 23. августа). Литијум (Ли). Опоравак од британнице.
- Литијум хидроксид. (2016). Опоравак од цхемицалбоок.цом.
- Формула литијум хидроксида. (СФ). Опоравило са софтсцхоолс.цом.
- Лист са подацима о сигурности материјала Литијум хидроксид. (21. мај 2013.). Опоравак од сциенцелаб.цом.
- Национални центар за информације о биотехнологији. (2017, 30. априла). ПубЦхем база података; ЦИД = 3939. Преузето са ПубЦхема.
- Национални институт за заштиту на раду. (2015., 22. јула). ЛИТИЈЕВ ХИДРОКСИД. Опоравак од цдц.гов.
- Краљевско хемијско друштво. (2015). Литијум хидроксид. Опоравак од цхемспидер-а: цхемспидер.цом.