- Структура молекула
- Електронска конфигурација
- Номенклатура
- Својства
- Молекуларна тежина
- Хемијска својства
- Прибављање
- Чисти живин хидроксид
- Копражење са гвожђе (ИИИ) хидроксидом
- Апликације
- Недавне студије
- Ризици
- Референце
Хидроксида жива је неорганско једињење у коме се метална жива (Хг) има оксидације број 2+. Његова хемијска формула је Хг (ОХ) 2 . Међутим, ова врста још није добијена у чврстом облику у нормалним условима.
Живи хидроксид или живин хидроксид је краткотрајан пролазни интермедијер у стварању ХгО живе у оксиду у алкалном раствору. Из студија спроведених на растворима ХгО живог оксида, закључено је да је Хг (ОХ) 2 слаба база. Остале врсте које га прате су ХгОХ + и Хг 2+ .
Хемијска формула живог (ИИ) хидроксида. Аутор: Марилу Стеа.
Иако се није могао исталожити у воденом раствору, Хг (ОХ) 2 је добијен фотохемијском реакцијом живе са водоником и кисеоником на врло ниским температурама. Такође је добијен у облику копреципитата заједно са Фе (ОХ) 3 , где присуство халогенид јона утиче на пХ на коме долази до копреципитата.
Пошто није лако добити чисто на лабораторијској разини, није било могуће пронаћи употребу овог једињења, нити одредити ризике његове употребе. Међутим, може се закључити да представља исте ризике као и остала једињења живе.
Структура молекула
Структура хидроксида живе (ИИ) Хг (ОХ) 2 заснован је на линеарном централном делу који је формирао атом живе и два атома кисеоника са стране.
Атоми водоника су везани за ову централну структуру, сваки поред сваког кисеоника, који се слободно врти око сваког кисеоника. Може се представити на једноставан начин на следећи начин:
Теоријска структура живе (ИИ) хидроксида. Аутор: Марилу Стеа
Електронска конфигурација
Електронска структура металне живе Хг је следећа:
5 д 10 6 с 2
где је електронска конфигурација племенитог гасног ксенона.
Када се посматра наведена електронска структура, утврђује се да је најстабилније оксидационо стање живе оно у коме се губе 2 електрона из 6 с слоја.
У Хг (ОХ) 2 живом хидроксиду , живин (Хг) атом је у стању 2+ оксидације. Због тога, у Хг (ОХ) 2 , жива има следећу електронску конфигурацију:
5 д 10
Номенклатура
- Меркуров (ИИ) хидроксид
- Меркуров хидроксид
- Меркуров дихидроксид
Својства
Молекуларна тежина
236,62 г / мол
Хемијска својства
Према информацијама које су добијене, могуће је да је Хг (ОХ) 2 прелазно једињење у стварању ХгО у алкалном воденом медијуму.
Додавање хидроксилних јона (ОХ - ) у водени раствор живих јона Хг 2+ доводи до таложења жуте чврсте супстанце живе (ИИ) оксида ХгО, од чега је Хг (ОХ) 2 пролазно средство или привремени.
Меркуров (ИИ) оксид. Леием. Извор: Википедиа Цоммонс.
У воденом раствору, Хг (ОХ) 2 је веома краткотрајан интермедијар, јер брзо ослобађа молекул воде и талог ХгО у чврстом облику.
Иако није могуће таложити живин хидроксид Хг (ОХ) 2 , живин оксид (ИИ) ХгО је донекле растворљив у води, формирајући раствор врста названих „хидроксиди“.
Ове врсте у води зване „хидроксиди“ су слабе базе и, мада се понекад понашају као амфотерне, Хг (ОХ) 2 је више базичан него кисео.
Када је ХгО растворен у ХЦлО 4, студије показују присуство ионског живог Хг 2+ , монохидроксмеркуричног јона ХгОХ + и живог хидроксида Хг (ОХ) 2 .
Равнотеже које се јављају у таквим воденим растворима су следеће:
Хг 2+ + Х 2 О ⇔ ХгОХ + + Х +
ХгОХ + + Х 2 О ⇔ Хг (ОХ) 2 + Х +
У алкалним растворима НаОХ формира се врста Хг (ОХ) 3 .
Прибављање
Чисти живин хидроксид
Меркуров (ИИ) хидроксид Хг (ОХ) 2 се не може добити у воденом раствору, јер када се алкалији дода раствор меркуријских јона Хг 2+ , жути меркуров оксид ХгО таложи.
Међутим, у 2005. години неки истраживачи успели да добију живин хидроксид Хг (ОХ) 2 је први пут 2005. године помоћу живиног лучна лампа, почевши од елемента мерцури Хг, водоник Х 2 и кисеоник О 2 .
Меркурова лампа. Д-Куру. Извор: Википедиа Цоммонс.
Реакција је фотохемијска и изведена је у присуству чврстог неона, аргона или деутеријума на врло ниским температурама (око 5 К = 5 степени Келвина). Докази о стварању једињења добијени су ИР (инфрацрвеним) спектром апсорпције светлости.
Хг (ОХ) 2 припремљен на овај начин је врло стабилан у условима искуства. Сматра се да се фотохемијска реакција одвија преко међупродукта О-Хг-О до стабилног молекула ХО-Хг-ОХ.
Копражење са гвожђе (ИИИ) хидроксидом
Ако се живин (ИИ) сулфат ХгСО 4 и гвожђе (ИИИ) сулфат Фе 2 (СО 4 ) 3 растварају у киселој воденој отопини, а пХ почиње да расте ако додате раствор натријум хидроксида НаОХ, након неког времена од остатка се формира чврста супстанца за коју се претпоставља да је копреципитат Хг (ОХ) 2 и Фе (ОХ) 3 .
Нађено је да формирање Хг (ОХ) 2 представља критични корак у овом коепреципитацији са Фе (ОХ) 3 .
Формирање Хг (ОХ) 2 у талогу Фе (ОХ) 3 -Хг (ОХ) 2 снажно зависи од присуства јона као што су флуорид, хлорид или бромид, од њихове специфичне концентрације и од пХ раствора.
У присуству флуорида (Ф - ), при пХ већем од 5, копреципитација Хг (ОХ) 2 са Фе (ОХ) 3 не утиче. Али при пХ од 4, стварање комплекса између Хг 2+ и Ф - омета ко-таложење Хг (ОХ) 2 .
У случају присуства хлорида (Цл - ), копреципитација Хг (ОХ) 2 настаје при пХ од 7 или више, то јест у погодном алкалном медијуму.
Када је присутан бромид (Бр - ), долази до су-таложења Хг (ОХ) 2 при још већем пХ, односно пХ изнад 8,5 или више алкалног него са хлоридом.
Апликације
Из прегледа доступних извора информација закључује се да живин (ИИ) Хг (ОХ) 2 хидроксид , као једињење које још није припремљено на комерцијалном нивоу, нема познату употребу.
Недавне студије
Користећи се рачуналним техникама симулације у 2013. години, проучаване су структурне и енергетске карактеристике везане за хидратацију Хг (ОХ) 2 у плиновитом стању.
Координација енергије и енергије солгације израчунати су и упоређени променом степена хидратације Хг (ОХ) 2 .
Између осталог, установљено је да очигледно теоријско стање оксидације износи 1+ уместо претпостављеног 2+ који се обично додељује за Хг (ОХ) 2 .
Ризици
Иако Хг (ОХ) 2 као такав није изолован у довољној количини и због тога се није комерцијално користио, његови специфични ризици нису утврђени, али може се закључити да представља исте ризике као и остале соли жива.
Може бити токсичан за нервни систем, дигестивни систем, кожу, очи, респираторни систем и бубреге.
Удисање, гутање или контакт са кожом меркуријских једињења може да проузрокује оштећења која се крећу од иритације ока и коже, несанице, главобоље, дрхтавица, оштећења цревног тракта, губитка памћења, до затајења бубрега, други симптоми.
Меркур је међународно препознат као загађивач. Већина једињења живе која долазе у контакт са околином метилирају се бактеријама присутним у тлима и седиментима, формирајући метил живу.
Халогенил метил живе. Аутор: уплоадовао Корисник: Рифлеман 82. Извор: Непознато. Извор: Википедиа Цоммонс.
Ово једињење се биоакумулира у живим организмима, прелазећи из тла у биљке и одатле до животиња. У воденом окружењу пренос је још бржи, прелазећи од врло мале до велике врсте у кратком времену.
Метил жива има токсичан утицај на жива бића, а посебно на људе који их гутају кроз прехрамбени ланац.
Након гутања с храном, посебно је штетно за малу децу и плодове код трудница, јер пошто је неуротоксин, може изазвати оштећење мозга и нервног система током формирања и раста.
Референце
- Цоттон, Ф. Алберт и Вилкинсон, Геоффреи. (1980). Напредна неорганска хемија. Четврто издање. Јохн Вилеи & Сонс.
- Ванг, Ксуефенг и Андревс, Лестер (2005). Инфрацрвени спектар Хг (ОХ) 2 у чврстом неону и аргону. Неорганска хемија, 2005, 44, 108-113. Опоравак од пубс.ацс.орг.
- Амаро-Естрада, ЈИ и др. (2013). Водени раствор Хг (ОХ) 2 : Функционална теорија енергетске и динамичке густоће Хг (ОХ) 2 - (Х 2 О) н (н = 1-24) структура. Ј. Пхис. Цхем., 2013, 117, 9069-9075. Опоравак од пубс.ацс.орг.
- Иноуе, Иосхиказу и Мунемори, Макото. (1979). Суживање живе (ИИ) са гвожђем (ИИИ) хидроксидом. Наука и технологија за животну средину. Свезак 13, број 4, април 1979. Обновљено од пубс.ацс.орг.
- Цханг, ЛВ и др. (2010). Нервни систем и бихевиорална токсикологија. У свеобухватној токсикологији. Опоравак од сциенцедирецт.цом.
- Ханеи, Алан и Липсеи, Рицхард Л. (1973). Акумулација и ефекти метил живе живог хидроксида у земаљском ланцу хране у лабораторијским условима. Енвиронмент. Загађење. (5) (1973) стр. 305-316. Опоравак од сциенцедирецт.цом.