АРОМАТСКИ УГЉОВОДОНИЦИ: КАРАКТЕРИСТИКЕ И СВОЈСТВА - ХЕМИЈА - 2025

У ароматични угљоводоници су органска једињења која се углавном на основу њихове структуре за бензен цикличним једињењем шест атома угљеника у комбинацији са водоником, тако да настају коњуговане обвезница делокализацијом што електрона међу молекулских орбитала.

Другим речима, то значи да ово једињење поседује сигму (σ) везе угљеник-водоник и пи (π) везу угљеник-угљеник, који омогућавају слободи покрета електрона да прикажу феномен резонанције и друге јединствене манифестације које су сопствене. ових супстанци.

Бензен

Израз "ароматични састојци" означен је за ова једињења много пре него што су били познати механизми њихове реакције, због једноставне чињенице да велики број ових угљоводоника одаје одређене слатке или пријатне мирисе.

Карактеристике и својства ароматичних угљоводоника

Узимајући као претпоставку огромну количину ароматичних угљоводоника на бази бензена, важно је знати да је ово представљено као безбојна, течна и запаљива материја која се добија из неких процеса повезаних са уљем.

Дакле ово једињење, чији формула Ц ₆ Х ₆ , има малу реактивност; То значи да је молекул бензена прилично стабилан и да настаје услед електронске делокализације између његових атома угљеника.

Хетероаренес

Исто тако, постоји много ароматичних молекула који нису базирани на бензену и називају се хетероарени, пошто је у њиховој структури бар један атом угљеника замењен другим елементом, као што су сумпор, азот или кисеоник, који су хетероатоми.

Уз то, важно је знати да је омјер Ц: Х велик у ароматичним угљоводоницима и због тога настаје јак жути чађаст пламен када се спаљују.

Као што је горе поменуто, велики део ових органских супстанци одаје мирис приликом руковања. Даље, ове врсте угљоводоника су подвргнуте електрофилним и нуклеофилним супституцијама да би се добила нова једињења.

Структура

У случају бензена, сваки атом угљеника дели електрон са атомом водоника и електрон са сваким суседним атомом угљеника. Тада је слободни електрон који ће мигрирати унутар структуре и стварати резонантне системе који овом молекулу пружају велику стабилност која је карактеристична за њега.

Да би молекул имао ароматичност мора се придржавати одређених правила међу којима се истичу:

- Бити цикличан (омогућава постојање резонантних структура).

- Бе стан (сваки од атома припадају структури прстена имају сп ² хибридизацију ).

- Способност делокализације својих електрона (будући да имају наизменичне једноструке и двоструке везе, представља се кругом унутар прстена).

На исти начин ароматична једињења морају бити у складу са Хуцкеловим правилом, које се састоји од бројања π електрона присутних у прстену; само ако је овај број једнак 4н + 2, сматрају се ароматичним (н је цели број једнак или већи од нуле).

Као и молекул бензена, многи њени деривати су такође ароматични (све док су у складу са горе поменутим премисама и структура прстена је очувана), попут неких полицикличких једињења као што су нафтален, антрацен, фенантрен и нафтацен.

Ово се такође односи на остале угљоводонике који немају бензен као базу, али се сматрају ароматичним, попут пиридина, пирола, фурана, тиофена, између осталог.

Номенклатура

За молекуле бензена са једним супституентом (моносупституисан), који су они бензони у којима је атом водоника супституисан другим атомом или групом атома, име супституента је означено једном речју, а потом реч бензен.

Пример је приказ етилбензена, приказан доле:

Слично томе, када у бензену постоје два супституента, треба навести локацију супституента број два у односу на број један.

Да бисте то постигли, започињете бројењем атома угљеника од један до шест. Тада се може видети да постоје три врсте могућих једињења која су именована према атомима или молекулама као супституентима, као што следи:

Префикс о- (орто-) користи се да означи супституенте на позицијама 1 и 2, израз м- (мета-) да означи супституенте у атомима 1 и 3, и израз п- (за -) именовати супституенте на позицијама 1 и 4 једињења.

Слично томе, када постоје више од два супституента, морају бити именовани и означавају њихове позиције бројевима, тако да могу имати најмањи могући број; и када они имају исти приоритет у својој номенклатури, морају бити наведени абецедно.

Молекул бензена можете имати и као супституент, а у тим случајевима се назива фенил. Међутим, када су случајеви полицикличких ароматских угљоводоника, они морају бити именовани што показује положај супституената, затим име супституента и на крају име једињења.

Апликације

- Једна од главних употреба је у нафтној индустрији или у органској синтези у лабораторијама.

- Витамини и хормони истичу се (скоро у потпуности), као и велика већина зачина која се користе у кухињи.

- органске тинктуре и парфеми, природног или синтетичког поријекла.

- Остали ароматични угљоводоници који се сматрају важним су неалициклички алкалоиди, као и једињења са експлозивним својствима као што су тринитротолуен (уобичајено познат као ТНТ) и компоненте сузавца.

- У медицинским применама могу се именовати одређене аналгетске материје које у свом саставу имају молекул бензена, укључујући ацетилсалицилну киселину (познату као аспирин) и друге, као што је ацетаминофен.

- Неки ароматични угљоводоници су високо токсични за жива бића. На пример, за бензен, етилбензен, толуен и ксилен познато је да су канцерогени.

Референце

1. Ароматски угљоводоници. (2017). Википедиа. Опоравак са ен.википедиа.орг
2. Цханг, Р. (2007). Хемија. (9. изд.). МцГрав-Хилл.
3. Цалверт, ЈГ, Аткинсон, Р. и Бецкер, КХ (2002). Механизми атмосферске оксидације ароматичних угљоводоника. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве
4. АСТМ Одбор Д-2 за нафтне производе и мазива. (1977). Приручник за анализу угљоводоника. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве
5. Харвеи, РГ (1991). Полициклички ароматични угљоводоници: Хемија и канцерогеност. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве